9. 2. Экспериментальная часть

Необходимое оборудование:

1. Химический стакан

2. Образец мрамора в держателе.

3. Электроды.

4. Магнитная мешалка.

5. Мост переменного тока.

Необходимые реактивы:

1. Раствор соляной кислоты 0,01 н.

Методика

У становка для исследования кинетики гетерогенной реакции взаимодействия мрамора с соляной кислотой представлена на рис. 2. Основными частями установки являются: химический стакан с раствором соляной кислоты, в который погружены образец мрамора 3, закрепленный на держателе, и электроды 1. Перемешивание раствора осуществляется с помощью магнитной мешалки 2.

В начале работы в стакан наливают раствор соляной кислоты, опускают в раствор электроды, которые соединены с мостом переменного тока. Включают магнитную мешалку и с помощью моста переменного тока измеряют сопротивление R₀, отвечающее начальной концентрации кислоты С₀.

З

Рис.2. Схема установки

для исследования кинетики

гетерогенной реакции

атем в раствор опускают образец мрамора и этот момент принимают за начало процесса. Сопротивление раствора R измеряют через каждые 3  5 мин до конца процесса, т. е. до того момента, когда сопротивление раствора достигнет постоянного значения, указывающего на завершение реакции.

Поскольку значение константы скорости гетерогенного процесса K. зависит от скорости перемешивания, то её необходимо поддерживать постоянной во время эксперимента.

Обработка экспериментальных данных

По экспериментально найденным значениям R₀ и R рассчитывают долю кислотности f и значения константы скорости К. Результаты эксперимента и расчетов сводят в таблицу:

, мин	R, Ом	R0/R	f	K

Список рекомендуемой литературы

1. Зеленин К. Н. Химия: Учебник для медицинских вузов.  СПб.: «Специальная Литература», 1997. 688 с.

2. Патров Б. В., Сладков И. Б. Химическая кинетика: Учебное пособие.

СПб.: Изд-во СПбГТУ, 1999. 76 с.

Содержание

		стр.
	Введение	3
Кинетика гомогенных реакций		3
1. Константа скорости химической реакции		3
Работа №1.	Определение константы скорости реакции окисления йодида персульфатом	6
Работа №2.	Определение константы скорости реакции по начальному участку кинетической кривой	9
2. Порядок химической реакции		11
Работа №3.	Определение порядка реакции методом Оствальда	12
Работа №4.	Определение порядка реакции методом Вант-Гоффа	14
Работа №5.	Определение суммарного порядка реакции	17
3. Энергия активации и катализ		18
Работа №6.	Определение энергии активации гомогенной реакции	21
Работа №7.	Влияние катализатора на константу скорости реакции	22
Работа №8.	Влияние катализатора на энергию активации гомогенной реакции	24
Кинетика гетерогенной реакции		25
Работа №9.	Определение константы скорости гетерогенной реакции	28
Список рекомендуемой литературы		30

Д Е М И Д О В А л е к с а н д р И в а н о в и ч

Ф И Р С О В А Е л е н а Г е р м а н о в н а