Экспериментальные и расчетные данные опыта по определению эквивалентной массы металла

Масса навески металла, кг

Условия опыта

Объем водорода, в условиях опыта, м3

Объем водорода, приведенный к н.у., м3

Мольная масса металла, кг/моль

Эквивалентная масса металла, кг/моль

Ошибка опыта

Температура, К

Давление, Па

Уровень воды, м3

атмосфер-ное

насыщенного водяного пара

до опыта

после опыта

опытная

теоретическая

опытная

теоретическая

абсолютная, кг/моль

относительная, %

m (Me)

T

ратм

р(Н2О)

V1

V2

V(Н2)

Vо (H2)

М опыт

М теор

МЭ оп

МЭ теор

 абс,

 отн

Таблица 2

Давление насыщенного водяного пара (рн о) при различных температурах

Температура, °С	Давление, Па	Температура, °С	Давление, Па	Температура, °С	Давление, Па
15	1693	20	2319	25	3132
16	1799	21	2452	26	3332
17	1919	22	2612	27	3552
18	2039	23	2810	28	3745
19	2173	24	2959

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 1

Вариант 1

1. При температуре 0 С и давлении, вдвое превышающем нормальное, некоторый газ занимает объем 22,4 м³. Число молекул газа, находящееся в данном объеме, равно:

1) 6,02•10²³; 2) 12,04•10²³; 3) 12,04•10²⁶.

2. На нейтрализацию кислоты массой 4,36 г израсходовано 4,98 г гидроксида калия. Эквивалентная масса кислоты равна: 1) 49 г/моль; 2) 24,5 г/моль; 3) 57,5 г/моль.

Вариант 2

1. Газообразный хлор при нормальных условиях занимает объем 1,12 м³. Количество вещества хлора составляет: 1) 0,05 моль; 2) 5 моль; 3) 50 моль.

2. Эквивалентная масса металла равна 20 г/моль. Массу этого металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 560 мл при нормальных условиях, составляет: 1) 0,5 г; 2) 1000 г; 3) 1 г.

Вариант 3

1. Газообразный хлорид водорода массой 365 кг при нормальных условиях займет объем, равный: 1) 224 м³; 2) 224 л; 3) 10 м³.

2. Эквивалентная масса металла составляет 20 г/моль. Объем водорода, выделившегося в результате реакции 50 г данного металла с избытком кислоты при нормальных условиях, равнее: 1) 28 л; 2) 56 л; 3) 4,48 л.

Вариант 4

1. Имеется 2 моль газообразного фторида водорода и 2 моль газообразного аргона. Отношение объемов, занимаемых первым и вторым газом, составит:

1) 1 : 2; 2) 1 : 1; 3) 2 : 1.

2. Эквивалентная масса угольной кислоты в реакции Н₂СО₃ + КОН = КНСО₃ + Н₂О равна: 1) 31 г /моль; 2) 62 г/моль; 3) 1 моль.

Вариант 5

1. 9,03•10²⁴ молекул кислорода и 9,03•10²⁴ молекул озона при нормальных условиях займут объемы:

1) 2) 3)

О₂ 336 л 33 6 м³ 336 л

О₃ 336 л 336 м³ 448 л

2. Эквивалентная масса серы, если 4 г ее окисляются 2,8 л кислорода (н.у.), составляет: 1)32 г/моль; 2) 16 г/моль; 3) 8 г/моль.

Вариант 6

1. В 0,2 моль газообразного кислорода содержится следующее число атомов кислорода: 1) 24,08•10²²; 2) 12,04•10²²; 3) 6,02•10²².

2. Эквивалентный объем кислорода равен:

1) 22,4 л/моль; 2) 11,2 л/моль; 3) 5,6 л/моль.

Вариант 7

1. Масса порции воды, содержащей 6,02•10²² атомов водорода, равна:

1) 0,9 г; 2) 1,8 г; 3) 9 г.

2. Элемент образует гидрид, где массовая доля элемента составляет 87,5 %. Эквивалентная масса этого элемента равна: 1) 56 г/моль; 2) 14 г/моль; 3) 7 г/моль.

Вариант 8

1. Газообразный аммиак, взятый количеством 0,5 моль, при температуре 0 С и давлении 202,6 кПа займет объем, равный: 1) 11,2 л; 2) 5,6 л; 3) 5,6 м³.

2. Взято 10 г некоторого основания. Масса вступивших в реакцию гидроксид-ионов (ОН^) равна 0,7 г. Эквивалентная масса основания равна:

1) (10 • 7)/10; 2) (10 • 17)/0,7; 3) (0,7 • 17)/10.

Вариант 9

1. 3 кмоль водорода и 3 кмоль хлора, заключенные раздельно в эластичные оболочки при нормальных условиях занимают объемы :

1) 2) 3)

Cl₂ 67,2 л 71 м³ 67,2 м³

H₂ 67,2 л 2 м³ 67,2 м³.

2. Некоторая кислота, взятая массой 6 г, содержит 0,1 г водорода, способного замещаться на металл. Эквивалентная масса кислоты равна:

1. 120 г/моль; 2) 60 г/моль; 3) 6 г/моль.

Вариант 10

1. В 4,48•10⁵ л (н.у.) газообразного азота содержится следующее количество вещества:

1) 2 кмоль; 2) 20 кмоль; 3) 0,2 кмоль.

2. Некоторая кислота, взятая массой 2 г, содержит 0,1 г водорода, способного замещаться на металл. Эквивалентная масса кислоты равна:

1) 20 г/моль; 2) 40 г/моль; 3) 10 г/моль.

Вариант 11

1. При нормальных условиях 3,01•10²⁵ молекул газа займут объем:

1) 1,12 л; 2) 11,2 м³; 3) 1120 л.

2. Взято 15,6 г некоторого основания. Масса вступивших в реакцию гидроксид-ионов (ОН^) равна 10,2 г. Эквивалентная масса основания равна:

1) 11,11 г/моль; 2) 159,12 г/моль; 3) 26,00 г/моль.

Вариант 12

1. Газообразный оксид азота (IV), взятый количеством 0,25 моль, при температуре 0 С и давлении 202,6 кПа будет занимать объем, равный:

1) 2,8 м³; 2) 2,8 л; 3) 5,6 л.

2. Эквивалентный объем и эквивалентная масса газообразного оксида углерода (IV) равны: 1) 22,4 л/моль и 44 г/моль; 2) 11,2 л/моль и 22 г/моль; 3) 5,6 л/моль и 11 г/моль.

Вариант 13

1. 1,5 моль газообразного азота и 1,5 моль газообразного гелия заключены раздельно в эластичные оболочки объемом 5,6 л. Давление, создаваемое каждым газом при температуре в оболочках 27 С, равно:

1) 2) 3)

Н₂ 668,1 кПа 668,1 Па 668,1 кПа

Не 668,1 кПа 668,1 Па 334,05 кПа.

2. Эквивалентная масса соли Fe₂(SO₄)₃ равна:

1) 400 г/моль; 2) 200 г/моль; 3) 66,7 г/моль.