МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана» Калужский филиал (КФ МГТУ им. Н. Э. Баумана)

УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора

по учебной работе

КФ МГТУ им. Н.Э. Баумана

_______________ О.Л. Перерва

«___» _____________ 201_ г.

Планы учебных занятий студентов

_______1_____курса ________1_______семестра

факультета_______ЭИУ_________________________________

на 2011 / 2012 учебный год

Наименование специальности_ Электроника и наноэлектроника __

Шифр специальности_____210100.62________

Форма обучения

_________________ очная ____________________

(очная, очно-заочная и др.)

Калуга

2011

Химия литература

Основная литература (ОЛ)

1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для технических направлений и специальностей вузов. 6-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2005. - 557 с.

2. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие / Под ред. В.И. Деляна.- М.: МИСИС: ИНФРА-М, 2004. – 512 с.

3. Химия: учебник для вузов / А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко. - М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2007.- 784 с.

4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. 4-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2004. – 408 с.

Дополнительная литература (ДЛ)

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2009. – 743 с.

6. Горбунов А.И. и др. Теоретические основы общей химии. – М.:МГТУ, 2001. – 720 с.

7. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986. – 543 с.

Модуль 1

ТЕМАТИКА ЛЕКЦИИ

1. Основные понятия и законы химии

Предмет химии. Уровни организации вещества, изучаемые химией: атомы, молекулы, конденсированные системы. Место химии в системе наук. Связь химии с биологией, физикой и другими науками о природе.

Возникновение и развитие атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы и энергии и его значение в химии. Закон постоянства состава Пруста. Границы применимости этих законов. Закон Авогадро и выводы из него. Атомы и молекулы, их размер и массы. Относительные атомные и молекулярные массы, число Авогадро. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем газа. Химический элемент. Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества как форма существо­вания элементов в соединении. Химические реакции и их классификация по характеру взаимодействия реагирующих веществ. Значение химии в технологических процессах. Роль химии в технологии микроэлектроники.

Литература: ОЛ1-ОЛ4, ДЛ5, ДЛ7.

2. Строение вещества

Экспериментальные обоснования представлений об атоме как сложной системе. Развитие представлений о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц. Принцип неопределенности Гейзенберга. Понятие о волновом уравнении Шредингера для стационарных состояний. Квантово-механическая модель атома водорода. Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа. Понятие об электронном облаке.

Атомные орбитали (АО). Вид атомных s, p, d-орбиталей. Емкость электронных слоев. Многоэлектронные атомы. Заряды ядер атомов. Три принципа заполнения орбиталей в атомах: принцип наименьшей энергии, принцип запрета Паули, правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей (правило Клечковского). Электронные формулы. Символическая и графическая форма записи электронных формул.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Общие закономерности изменения свойств атомов, связанные с положением элемента в периодической системе.

Краткий очерк эволюции взглядов на сущность химической связи. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, направленность. Основные типы химической связи.

Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС). Физическая идея метода: образование двухцентровых двухэлектронных связей. Два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный механизм. σ и π-cвязи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость. Гибридизация АО. Типы гибридизации и геометрии молекул. Теория направленных связей. Полярность связей и полярность молекул в целом. Дипольный момент связи. Кратность связи. Факторы, влияющие на прочность связи.

Метод молекулярных орбиталей (ММО). Физическая идея метода; делокализация электронной плотности между всеми ядрами. Энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для бинарных гомоядерных молекул, - и - молекулярные орбитали. Диа- и паромагнитные молекулы.

Ионная связь. Катионы и анионы в молекулах и твердых телах. Свойства ионной связи: ненасыщаемость и ненаправленность. Область применимости ионной модели, ионные кристаллические решетки.

Газообразное, жидкое, твердое и плазменное состояния вещества.

Кристаллическое состояние вещества. Особые свойства кристаллов. Строение идеальных кристаллов. Параметры элементарной ячейки. Симметрия кристаллов. Кристаллические системы. Индексация граней кристаллов (индексы граней Миллера). Классификация кристаллов по типу связи. Реальные кристаллы. Дефекты кристаллической решетки.

Жидкие кристаллы, как особый вид состояния вещества.

Химическая связь в кристаллах. Зонная теория кристаллов.

Литература: ОЛ1-ОЛ4, ДЛ5, ДЛ7.