Изменение химических свойств по группам:

1 группа:

Li Na K Rb Cs (nS¹)

увеличение восстановительной способности

усиление металлических свойств

2Li + 2H₂O = реакция идет спокойно

2Na + 2H₂O = реакция идет очень бурно, но без взрыва

2K + 2H₂O = реакция идет со взрывом

Rb и Cs реагируют со взрывом даже при соприкосновении со льдом

7 группа

F Cl Br I At

увеличение неметаллических свойств

увеличение окислительной способности

F₂ + H₂ = реакция идет даже при охлаждении в темноте

Cl₂ + H₂ = реакция идет бурно при освещении

Br₂ + H₂ = реакция идет при нагревании спокойно

I₂ + H₂ = реакция идет при сильном нагревании, до конца не идет, обратима

Объяснение положения водорода в Периодической системе.

H 1s¹

Один электрон как у щелочного металла  в 1 группе

Не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня как у галогенов  в 7 группе

H₂ + 2K =

H₂ + 2e = как галоген, окислитель

H₂ + Cl₂ =

H₂ - 2e = как щелочной металл, восстановитель

Амфотерность.

Диагональ сверху вниз слева направо пересекает в таблице элементы, обладающие амфотерными свойствами:

Be Zn Al Ga Ge Sn Sb Bi

В периоде радиус атома уменьшается, т.к. заполняется один внешний уровень при увеличении заряда ядра. А в группе радиус атома увеличивается сверху вниз за счет увеличения числа уровней. По диагонали происходит компенсация, гашение противоположных тенденций, т.е. на диагонали элементы имеют приблизительно одинаковые радиусы и близкое значение электроотрицательности.

Выводы:

1. Порядковый номер элемента указывает на заряд ядра и количество электронов вокруг ядра.

1. Номер периода показывает число энергетических уровней, на которых находятся электроны.

1. Номер группы указывает на максимальное количество валентных электронов и максимальную положительную степень окисления.

1. Элементы, проявляющие наиболее металлические свойства находятся в левом нижнем углу системы.

1. Элементы, проявляющие наиболее неметаллические свойства находятся в правом верхнем углу системы. Приблизительно на диагонали от верхнего левого угла к правому нижнему располагаются амфотерные элементы.

1. Металлические свойства проявляют элементы с малым количеством электронов на внешнем электронном уровне.

1. Неметаллические свойства проявляют элементы с большим количеством валентных электронов.

1. Периодичность объясняется повторяемостью строения электронных оболочек атомов при возрастании зарядов ядер.

Задания:

1. Почему литий проявляет более металлические свойства, чем углерод?

2. Чем объясняется химическая пассивность инертных газов?

3. Почему цинк обладает более слабыми металлическими свойствами, чем кальций?

4. Какой из элементов кремний или хлор обладает большей электроотрицательностью?

5. У какого элемента более резко выражены металлические свойства - титана или хрома?

6. У какого элемента более резко выражены неметаллические свойства - фосфора или висмута?

7. Почему элементы главной подгруппы I группы - активные восстановители, а побочной - мало химически активны? Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в системе.

8. Элемент образует высший оксид состава ЭО₆. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

9. Энергия ионизации Е(Cs)=375, Е(Au)=888 кДж/моль; их атомы содержат по одному электрону на внешнем энергетическом уровне. Чем объясняется значительное различие в энергиях ионизации?

10. Как можно объяснить тот факт, что энергия ионизации у бериллия больше, чем у бора?

11. Энергия ионизации атомов калия составляет 419 кДж/моль. Найдите энергию,䀠ጽобходимую для ионизации одного атома калия.