- •Периодический закон и периодическая система.
- •Изменение свойств в периоде (II период)
- •Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- •(III период) по Полингу
- •Изменение свойств по группе: (I группа)
- •Изменение химических свойств по группам:
- •Амфотерность.
- •Выводы:
- •Химическая связь.
- •Классификация химических реакций
- •По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- •По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- •Гомогенные и гетерогенные реакции
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие.
- •Признаки химического равновесия:
- •Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •С металлами:
- •Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- •Окислительные свойства азотной кислоты
- •Теория электролитической диссоциации
- •Диссоциация кислот.
- •Диссоциация оснований.
- •Диссоциация солей.
- •Электролиз
- •Гидролиз солей
- •Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- •Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- •Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- •Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- •Управление процессом гидролиза
- •Классификация
- •Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- •Основания
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства:
- •Кислоты
- •С металлами:
- •Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства солей
- •Разложение солей
Изменение свойств в периоде (II период)
|
элемент |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|
электронная формула |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
радиус атома нм |
0,155 |
0,113 |
0,091 |
0,077 |
0,071 |
0,07 |
0,072 |
0,160 |
|
потенциал ионизации |
5,4 |
9,3 |
8,3 |
11,3 |
14,5 |
13,6 |
17,4 |
21,6 |
|
электроотрицательность |
0,98 |
1,57 |
2,09 |
2,55 |
3,04 |
3,44 |
3,98 |
|
|
сродство к электрону |
0,6 |
-0,2 |
0,31 |
1,30 |
-0,21 |
1,47 |
3,45 |
1,28 |
Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
(III период)
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Хорошо выражены Возможно проявление как Хорошо
восстановительные окислительных, так и выражены
свойства восстановительных свойств окислительные
свойства
Решающее значение имеют электроны последнего уровня:
15Р (электронная формула)
Может принимать 3е до завершения электронного уровня - окислитель:
3Са + 2Р0 =
Р0
Может отдать 5е - восстановитель:
4Р0 + 5О2 =
Р0
16S (электронная формула)
S0 - окислитель: S0 - восстановитель:
S0 + H2 = S + O2 =
S0 S0
Изменение в периоде кислотно-основных свойств гидроксидов.
Кислоты и основания отличаются типом диссоциации. Кислотный тип диссоциации - отщепление Н+; основный - ОН-.
Значение электроотрицательности атомов связанных с гидроксильной группой
(III период) по Полингу
|
гидроксид |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
|
э/о |
0,93 |
1,3 |
1,6 |
1,9 |
2,2 |
2,6 |
3,2 |
|
вид диссоциации |
Na OH |
Mg OH |
Al O H |
SiO H |
PO H |
SO H |
ClO H
|
Изменение свойств по группе: (I группа)
|
элемент |
H |
Li |
Na |
K |
Rb |
Cs |
Fr |
|
радиус атома нм |
0,037 |
0,155 |
0,189 |
0,236 |
0,248 |
0,268 |
0,280 |
|
потенциал ионизации |
13,60 |
5,39 |
5,14 |
4,34 |
4,18 |
3,89 |
3,98 |
|
электроотрицательность |
2,40 |
1,0 |
0,91 |
0,81 |
0,80 |
0,72 |
|
|
сродство к электрону |
0,75 |
0,59 |
0,34 |
0,5 |
0,6 |
0,39 |
|