Zinci sulfas – цинка сульфат – ZnSo4•7h2o

Описание: бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха. На воздухе выветривается, водный раствор имеет кислую реакцию.

Растворимость: очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Растворим в 10 частях глицерина.

Подлинность:

1) При взаимодействии с сульфидом натрия выпадает белый осадок, нерастворим в уксусной кислоте (р), легко растворим в НСl.

Zn²⁺ + Na₂S  ZnS + 2Na+

ZnS + HCl  ZnCl₂ + H₂S

2) С гексацианоферратом калия дает белый аморфный студенистый осадок, нерастворимый в HCl.

Zn²⁺ + K₄[Fe(CN)₆]  K₂Zn[Fe(CN)₆] + 2K⁺

3Zn²⁺ + 2K₄[Fe(CN)₆]  K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ + 6K⁺

3) Сульфат с солью бария дает белый осадок, нерастворимый в минер. кислотах

SO₄^2- + Ba²⁺  BaSO₄

Допустимые примеси: хлориды, мышьяк.

Недопустимые примеси: нитраты, алюминий, железо, медь, магний, кальций.

Количественное определение: Прямая комплексонометрия. Титрант: трилон Б, pH=9,5-10. Инд – кислотный хром черный специальный.

Хранение: Список Б. В хорошо упакованной таре.

Применение: Антисептик и вяжущее.

Zinci oxydum – окись цинка – ZnO

Описание: белый или белый с желтоватым оттенком аморфный порошок без запаха. Поглощает СО₂ воздуха.

ZnO + CO₂  ZnCO₃

Растворимость: практически нерастворим в воде и спирте, растворим в растворах щелочей, разв. минеральных кислотах, уксусной кислоте.

Подлинность: при прокаливании окрашивается в желтый цвет., при охлаждении снова белеет.

Допустимые примеси: мышьяк.

Недопустимые примеси: карбонаты и нерастворимые примеси железа, меди, алюминия, свинца.

Количественное определение: Прямая комплексонометрия после растворения в соляной кислоте и нейтрализации раствором аммиака. Титрант: трилон Б, pH=9,5-10. Инд – кислотный хром черный специальный.

Хранение: в хорошо упакованной таре

Применение: вяжущее, подсушивающее, дезинфицирующее, при кожных заболеваниях.

Cupri sulfas – сульфат меди – CuSo4•5h2o

Описание: синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха. Медленно выветривается на воздухе. Водный растворы имеют слабокислую реакцию.

Растворимость: легко растворим в воде. Очень легко в кипящей. Практически нерастворим в 95%спирте.

Подлинность:

1) Металлическая скрепка покрывается медным налетом.

Сu²⁺ + Fe  Fe²⁺ + Cu

2) Ионы меди образуют синий комплекс с раствором аммиака.

2CuSO₄ + 2NH₄OH  Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH  2[Cu(NH₃)₄]SO₄ синий + 8H₂O

3) Сульфаты с солями бария дают белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах.

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

Допустимые примеси: хлориды, железо, соли металлов, не осаждающихся H₂S

Количественное определение: косвенная йодометрия (нефармакопейно – прямая комплексонометрия с индикатором мурексидом)

CuSO₄ + 2KI  CuI₂ + K₂SO₄

2CuI₂  2CuI + I₂ осадок цвета слоновой кости

I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆

f(Na₂S₂O₃) = 1

Хранение: список Б. В хорошо упакованной таре.

Применение: Антисептик, вяжущее, прижигающее, прим. наружно, иногда внутрь (рвотное).

Argenti nitras – нитрат серебра – AgNo3

Описание: бесцв. прозрачн. кристаллы в виде пластинок или белых циллиндрич. палочек, без запаха. Под действием света темнеет.

Растворимость: очень легко растворим в воде, труднорастворим в спирте.

Подлинность:

1) С хлоридом выпадает белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO₃, но растворим в NH₄OH (см. вышен).

Ag⁺ + Cl^-  AgCl

2) Реакция серебрянного зеркала.

2[Ag(MH₃)₂]OH + H-COH 2Ag + HCOONH₄ + 3NH₃ + H₂O

3) Реакция с дифениламином.

Недопустимые примеси: Висмут, медь, свинец

Каличественное определение: Тиоцианатметрия. Индикатор: FeNH₄(SO₄)₂•12H₂O, среда – HNO₃. Титрант – роданид амония NH₃SCN.

AgNO₃ + NH₄CNS AgCNS + NH₄NO₃

Fe³⁺ + 6CNS^-  [Fe(CNS)₆]^3- красный

f(AgNO3) = 1;

Хранение: список А. в хорошо упакованных банках с притертой пробкой в защ. от света месте.

Применение: Антисептичекое и прижигающее. Применяется наружно, иногда внутренне