№ 36 Элементарные частицы. Классификация

Элементарные частицы характеризуются : массой, зарядом , средним временем жизни.

Их можно классифицировать на отдельные группы.Суествуют разные критерии по которым делят эти частицы. Проведем классификацию на основе фундаментального взаимодействия(веь мир эл.частиц можно разделить на две группы): андроны и лептоны.Фатон не входит в эти группы.

Фотон - эл. частица, которая не имеет массы покоя

Андроны-участвуют во всех фунд. Взаимодействиях включая сильные , деляца на барионы и мизоны .К числу барионов относятся гипероны и нуклоны(протоны , нейтроны)

Липтоны-эл.частицы, которые участвуют во всех фунд . взаимодействиях кроме сильного, к их числу относятся: Электрон

Классификация по времени жизни:

Все эл. Частицы делятся на стабильные(фотоны электроны, протоны, эл.и н. нейтрина и их античастицы) и нестабильные (остальные частицы самопроизвольно распадаются , их время жизни лежит в пределах 10в3сек(нейрон) до 10-22сек-резонансами)

Электроны- стабильные, отрицательно заряженные эл.частицы, масса которых = 9,1* 10в-31кг..Участвует в электромагнитном , гравитационном и слабом взаим-ии и относятся к липтонам.Электрон-один из основных структурных элементов вещества, поскольку электронные оболочки атомов определяют оптические, электрические, химические свойства атомов и молекул, а также большинство свойств твердых тел.

Протоны-стабильные положительно заряженные, масса = 1,672*10в-27кг.Относяца к андронам(участвуют во всех фундаментальных взаимодействиях) и представляет собой ядро легкого атома Н2-протий.

Нейтроны- нейтральные элементарные частицы, масса= 1,675*10в-27кг.t жизни =16мин.

Относятся к андронам(участвуют во всех фундаментальных взаимодействиях ) В свободном состоянии –является нестабильной частицей.Вместе с протонами , нейтронами образуют атомные ядра , причем находясь в них нейтроны являются стабильными.

Атомы соединяясь друг с другом химически образуют молекулу.

Молекула- представляет собой наименьшую частицу вещества , обладающая всеми его химическими свойствами.

Количественный и качественный состав молекулы выражается химич формулами .

Различаю три группы формул:

1. Эмпирическая(показывает общее число атомов в молекуле, пр: С2Н5ОН, то эмпирическая С2Н5О,

2. Рациональная- выделяет группы атомов , характерные для данного класса соединений С2Н5ОН

3. Структурная- характеризует расположение атомов в молекуле

№37 Кварковая модель строения вещества

Эта модель строения вещества предложена американским ученым в 1964 году Гелн-ман, высказал идею строения вещества . В соответствии с этой моделью любой андрон может быть представлен в виде набора из 2 или из 3 кварк.

Кварк- элементарная частица, имеющая дробный электрический заряд.

Р=udd. Upper- верхний кварк , обладает зарядом +2/3 элем.заряда.

d- нижний кварк down (-1/3эл.заряда) n=udd

Если следовать этой модели, то в современном представлении атомное ядро – это не набор нейтронов и протонов, а атомное ядро- это совокупность соответствующего числа кварков, связанных между собой.

Например: Не- содержит 2 протона и 2нейтрона –старое представление, а совокупность 6U кварков и 6d кварков.

Представление Элементарных частиц в виде комбинации кварков-остается теоретической моделью.