№18 Химическая кинетика.

кинетика химическая, раздел физической химии; учение о скоростях и механизмах химических реакций. Химическая кинетика — научная основа создания новых и совершенствования существующих процессов химической технологии. Методы химической кинетики используются в биологии и других областях естествознания.

Скорость хим реакции- изменение концентрации одного из реагирующих веществ в е. времени при неизменном обьеме системы.

При изменении концентрации одного веществ можно судить о соответствующих изменениях концентраций других веществ.

V=C(t)-C(to)/ t-to моль/л,

Где C(t)иC(to) момент концентрации

Скорость зависит от концентрации реагентов, температуры , катализатора, природы реагир.в-в.

mA+nB=pC+qD Скорость этой реакции опред.уравнением: V=K[A]стm[B]стn

[A] ,[B]- Молярная концентрация реагента, К-конст. Скорости реакции, которая зависит от температуры и природы реагирующего вещества, но не зависит от их концентрации.

Зависимость Скорости реакции от концентрации определяется законом действия масс:скорость хим.реакции прямопропорциональна произведению концентрации реанир.в-в взятых в степенях их стехометрических коэфициэнтов.

№19 Энергетика химических процессов.

CaCO3=CO2+CaO(нагревание)

Гесс сформулировал закон термохимии: тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния в-ва и не зависит от промежуточных стадий процесса. СО2:

1. С+О2= СО2+Q1, Q1-тепловой эффект реакции

2. С+0,5Q2=CO+Q2

CO+0,5O2=CO2+Q3

Q2+Q3=Q1

Из закона Гесс втекает следующее положение : тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования теплот в-в с учетом законов теплвых ф.

Химич. Реакции классифицируются:

1. числу молекул участвующих в реакции

2. по кинетическому механизму (последовательный, параллельный, сопрежонные)

3. характеру химич. Процесса(разложение, окисление, полимер-ция)

4. типам частиц(ионные, молекулярные, радикальные)

5. фазовый состав системы

6. область протекания реакции(гомогенные, гетерогенные)

№20 Основные гомогенных растворов . Теория гидратации Менделеева.

Физическая химия изучает гомогенные системы.

Теория гидратации р-ров Менделеева

При растворении твердого вещества происходит разрушение кристаллической решетки и распределение ионов по всей массе растворителя , что требует затрат энергии. Одновременно частицы растворенного вещества могут образовывать с растворителем определенные химические соединения, наз. сольваты.(гидраты -если растворителем была вода).Образование сольватов обусловлено ион -дипольным взаимодействием частицы растворителя и растворимого вещества. Процесс сольватации (гидратации) протекает с выделением тепла. Т.е общий тепловой эффект при растворении складывается из теплового собственного растворения(эндотермический процесс -требуется затрат энергии) и теплового эффекта сольвации (идет с выделением тепла-экзотермический процесс).

Основной характеристикой растворов является их концентрация, т.е количество растворимого вещества в определенном количестве раствора или растворителя. Наиболее употребляемые: % концентрация, молярная концентрация.

%концентрация – показывает сколько граммов растворенного вещества содержеца в 100гр раствора W=мв-ва/мрра*100%

Молярная концентрация –показывает числ моль растворенного вещества содержащегося в 1литре раствора Сm=mр-ра/MV*1000

Способность вещества растворятся в других веществах называется растворимостью.

Различают: 1)ненасыщенный

2)насыщенный

3)перенасыщенный

Если в раствор при данной температуре внести еще кристаллы растворенного вещества и он растворится , то такой раствор называется ненасыщенным.

Раствор , в котором взятое вещество даже при продолжительном взбалтывании больше не растворится –называется насыщенным при данной температуре.

Раствор , который содержит значительно больше растворенного вещества , чем его требуется при данной температуре называется перенасыщенным