Задание на Контрольную работу №1 по химии

1.(22) В 3,72 г оксида металла содержится 2,75 г металла. Вычислить эквивалентные массы металла и оксида.

В первую очередь следует запомнить несколько простых правил. Если речь идет о металле, его эквивалентная масса рассчитывается по формуле: Мэ=М/В, где М – атомная масса металла, а В – его валентность. Рассмотрите это правило на конкретных примерах.

Перечисленные способы применимы, если речь идет о чистых металлах. А если они входят в состав какого-либо соединения, например, тех же оксидов? Тут надо запомнить другое правило: эквивалентная масса оксида вычисляется по формуле: Мэ + Мо, где Мо – эквивалентная масса кислорода. Она, соответственно, рассчитывается по уже рассмотренной формуле М/В, то есть 16/2 = 8. Есть ли другой способ определения эквивалентных масс металла и его оксида? Да, и весьма эффективный. Он основан на так называемом законе эквивалентов, согласно которому все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах.

47. Сколько пар валентных электронов в электронной оболочке атома титана в нормальном состоянии?

У атома титана достраивается электронная оболочка, соседняя с внешней, имеющая 8+2 электронов, а на внешней находится всего два электрона. Максимальная валентность в соединениях 4. Титан проявляет восстановительные свойства и не образует отрицательно заряженных ионов.

122. Определите тепловой эффект реакции 1/2N2 + 1/2О2 = NO, используя значения ∆G°NO и S°298 реагирующих веществ.

Тепловым эффектом (Q)называют количество теплоты, которая выделяется или поглощается в ходе протекания реакции.

Приведём другой пример . Дано уравнение реакции сгорания оксида азота(+4):

4NО2(г) + O2(г) + 2H2O(г) = 4НNО3(ж) + 448 кДж   (12)

Необходимо составить термохимическое уравнение относительно сгорания одного моль оксида азота. Определить: какой объём оксида азота потребуется на образование 4258 кДж теплоты в процессе данной реакции?

Для составления термохимического уравнения относительно одного моль оксида азота(+4) необходимо все коэффициенты, стоящие перед реагентами, разделить на коэффициент, стоящий перед NО2, т.е. на «4», тогда уравнение примет вид:

NО2(г) + 1/4O2(г) + 1/2H2O(г) = НNО3(ж) +112 кДж   (13)

В уравнении изменится количество выделяющейся теплоты, оно станет   равным 112, т.е. в четыре раза меньше, чем в приведённом уравнении. В соответствии с уравнением (13) 1 моль оксида азота(NО2) или 22,4 л в данной реакции образует 112 кДж теплоты, а Х л соответственно 4258 кДж:                

22,4 моль NО2 при сгорании образуют 112 кДж теплоты.

           Х л  ----------------«-------------4258 кДж теплоты.

            Хг = 22,4 х 4258 / 112 = 851,6 кДж

147. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [СО2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации Н2О и СО?

Решение

CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) Kравн. = [CO2]*[H2]/([CO]*[H2O]) = 0,016*0,016/(0,004*0,064) = 1

172. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл) для получения 10%-ного раствора щелочи?

Масса раствора щёлочи равна 200 х 1,33 = 266 г, в растворе содержится 30% NaOH и 70% воды, т. е. 79,8 г NaOH и 186,2 г воды. После разбавления 79,8 г должны составлять 10%. Масса нового раствора будет 100% 79,8 г составляют 10% Х г составляют 100% Х = 79,8 х 100 / 10 = 798 г. надо добавить 798 - 266 = 532 г воды.

173. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,10 г/мл).

Масса 1 л кислоты m = 1000*1,105 = 1105 г. Кислоты в нем содержится 1105*0,15=165,75 г. Эквивалентная масса кислоты 98/2=49 г/моль. Нормальность: Сн = 165,75/(49*1) = 3,38 н. Моляльность: См = 165,75/(98*1) = 1,69 М. Молярность: Сm = 165,75/(98*(1105-165,75)) = 1,8