Довбыш С.А. Химия

Вещество

∆Н°298, кДж/моль

S°298, Дж/(моль·К)

∆G°298,кДж/моль

А1(к)

0

28,35

0

А12O3 (к)

-1676

50,92

-1582

AlCl3 (к)

-697,4

167,0

-636,8

Br2 (ж)

0

152,21

0

HBr (г)

-36,23

198,48

-53,22

С (графит)

0

5,74

0

СН4 (г)

-74,86

186,19

-50,79

С2Н2 (г)

226,8

200,8

209,2

С2Н6 (г)

-89,7

229,5

-32,9

C6H6 (ж)

49,04

173,2

124,5

C7H8 (ж)

50,0

320,66

122,03

C3H6O (г)

-248,11

200,41

-155,42

C6H5NO2 (ж)

15,9

224,26

146,2

CH3I (г)

13,97

254,01

15,63

CH3OH

-238,6

126,8

-166,1

СО (г)

-110,52

197,54

-137,14

СO2 (г)

-393,51

213,68

-394,38

CS2 (г)

115,3

237,8

65,1

Сl2 (г)

0

222,9

0

Fе(к)

0

27,15

0

Fе2O3(к)

-822,2

87,4

-740,3

Н2(г)

0

130,52

0

НСl (г)

-91,8

186,8

-94,79

Н2O (г)

-241,82

188,72

-228,61

Н2О (ж)

-285,83

70,08

-237,24

HNO3 (ж)

-173,0

156,16

-79,9

N2(r)

0

199,9

0

NH3 (г)

-46,19

192,6

-16,71

NH4Cl (к)

-314,2

95,8

-203,2

N2O (г)

82,0

219,9

104,1

NO (г)

90,25

210,6

86,58

O2(г)

0

205,04

0

S02 (г)

-296,9

248,1

-300,2

SO3 (г)

-395,2

256,33

-370,37

Тi(к)

0

30,6

0

TiO2 (к)

-943,9

50,3

-888,6

I2 (к)

0

116,73

0

Zn (к)

0

41,59

0

ZnO (к)

-349,0

43,5

-318,19

Сr2O3(к)

- 1141,3

81,2

- 1059,7

Сr(к)

0

33.3

0

Приложение 8

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота

Названия

кислоты

соли

НАlO2

метаалюминиевая

метаалюминаты

Н3АlOз

ортоалюминиевая

ортоалюминаты

H2ZnO2

цинковая

цинкаты

Н3ВО3

ортоборная

ортобораты

НВr

бромоводородная

бромиды

НСООН

муравьиная

формиаты

СН3СООН

уксусная

ацетаты

HCN

циановодородная (синильная)

цианиды

Н2СО3

угольная

карбонаты

HCI

хлороводородная (соляная)

хлориды

HClO

хлорноватистая

гипохлориты

НСlO2

хлористая

хлориты

НСlО3

хлорноватая

хлораты

НСlO4

хлорная

перхлораты

НСrО2

метахромистая

метахромиты

Н2СrО4

хромовая

хроматы

Н2Сr2O7

дихромовая

дихроматы

HI

йодоводородная

йодиды

НМnО4

марганцевая

перманганаты

Н2МnО4

марганцоватая

манганаты

HNO2

азотистая

нитриты

HNO3

азотная

нитраты

HF

фтороводородная (плавиковая)

фториды

НРО3

метафосфорная

метафосфаты

Н3РO2

фосфорноватистая

гипофосфиты

Н3РОз

фосфористая

фосфиты

Н3РO4

ортофосфорная

ортофосфаты

H2S

сероводородная

сульфиды

HSCN

роданистая

роданиды

H2SO3

сернистая

сульфиты

H2SO4

серная

сульфаты

H2S2O3

тиосерная

тиосульфаты

H2SiO3

метакремниевая

метасиликаты

Формула

Название

Средние соли

(cодержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки)

NaCl

хлорид натрия

K2SO4

сульфат калия

K2CrO4

хромат калия

Fe2(SO4)3

сульфат железа (III)

(NH4)3PO4

ортофосфат аммония

A1(NO3)3

нитрат алюминия

Кислые соли

(cодержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода)

NaHCO3

гидрокарбонат натрия

K2HPO4

гидроортофосфат калия

KH2PO4

дигидроортофосфат калия

Ca(HS)2

гидросульфид кальция

Fe(HCO3)2

гидрокарбонат железа (II)

Ba(H2PO4)2

дигидроортофосфат бария

Основные соли

(cодержат в своём составе гидроксогруппы)

(CaOH)2SO4

гидроксосульфат кальция

(CoOH)NO3

гидроксонитрат кобальта (II)

FeOHCl

гидроксохлорид железа (II)

FeOHCl2

гидроксохлорид железа (III)

Fe(OH)2Cl

дигидроксохлорид железа (III)

Fe(OH)2NO3

дигидроксонитрат железа (III)

[Fe(OH)2]2SO4

дигидроксосульфат железа (III)

(AlOH)2SiO4

ортосиликат гидроксоалюминия

Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+

Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cd2+

Sb3+Bi3+Cu2+Hg2+Ag+Pd2+

Na+ Mg2+ A13+

Со2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+

Pt2+Au3+

На катоде

При

электролизе

При электролизе рас-

При электролизе рас-

водных растворов не

творов восстанавлива-

творов практически

восстанавливаются.

ются

на катоде

полностью восстанавли-

На

катоде

одновременно с моле-

ваются

на катоде.

восстанавливаются

кулами воды:

ионы водорода:

2Н2О + 1e- = Н2 + 2ОН-

2Н+ + 2е- = Н2 или

2Н2О + 2е- = Н2 + 2OH-

Металл

Кислота (окислитель)

H2SO4

HNO3

разб.

конц.

разб.

конц.

К, Ва, Са,

соль+H2

соль +H2S+Н2О

соль +NH3 (NH4NO3)

соль +N2O+Н2О

Na, Mg

+ Н2O

Al, Cr, Fe

соль +H2

пассивация (на холо-

соль +NO+Н2О

пассивация

де);

при нагревании:

с А1- соль +H2S+

Н2О,

с Cr, Fe - соль +

SO2+ Н2O)

Zn, Sn

соль +H2

соль +SO2+Н2О

соль +NO+Н2О

соль +NO2+Н2О

Ni, Pb,

Cu, Hg, Ag

-

соль + SO2+Н2О

соль +NO+Н2О

соль +NO2+H2O

Название класса

Функциональная группа

Образование названия (в

суффиксе или приставке)

Углеводороды предельные

R–CH3

-ан

с двойной связью

R– HC=CH –R

-ен

с тройной связью

R–C≡C–R

-ин

Углеводородный радикал

R.

-ил

Спирты

R-OH

-ол

Альдегиды

-аль

Кетоны

-он

Карбоновые кислоты

-овая кислота

Простые эфиры

R–O–R’

R-ил – R’-овый эфир

Сложные эфиры

-иловый эфир …-ой ки-

слоты

Амины

R -NH2

-амин

Нитросоединения

R -NO2

нитро-

Аминокислоты

H2N- R - COOH

амино-…-ая кислота

Приложение 14

Номенклатура предельных углеводородов и их радикалов

Алкан

Радикал

формула

название

формула

название

СН4

метан

-СН3

метил

С2Н6

этан

-С2Н5

этил

С3Н8

пропан

-С3Н7

пропил

С4Н10

бутан

-С4 Н9

бутил

С5Н12

пентан

-С5Н11

пентил

С6Н14

гексан

-С6Н13

гексил

С7Н16

гептан

-С7Н15

гептил

С8Н18

октан

-С8Н17

октил

С9Н20

нонан

-С9Н19

нонил

С10Н22

декан

-С10Н21

децил (декил)

Приложение 15

Типы ядерных реакций

Типы ядерных реакций

α - распад

Позитронный β+ -

Электронный β–

Электронный за-

Спонтанное

распад

- распад

хват

деление

Ядро атома

Протон превра-

Нейтрон в ядрах

Один из электронов

Самопроиз-

испускает ά -

щается в нейтрон,

атома превраща-

собственной элек-

вольный рас-

частицу (ядро

образуется пози-

ется в протон,

тронной оболочки

пад ядер тяже-

гелия). Это

трон и нейтрино.

образуется элек-

захватывается

лых элементов

приводит к

Массовое число

трон и антиней-

ядром. Взаимодей-

на 2 ядра-

уменьшению

не меняется, за-

трино.

ствие электрона с

осколка, при

заряда исход-

ряд ядра умень-

Массовое число

протоном приводит

этом испуска-

ного ядра на

шается на 1

не меняется, за-

к образованию ней-

ется несколько

2, а его мас-

ряд ядра увели-

трона. Массовое

нейтронов

сового числа

чивается на 1

число не изменяет-

на 4.

ся, заряд ядра

уменьшается на 1.

92234U→

611C →511B + β+ +

83210Bi →84210Po +

47Be +e-→37Li + v–

92232U→56138Ba

90230Th + 24He

v

β– + v–

+ 3686Kr + 8 01n

Содержание

1.

Целевая установка и организационно-методические указания..........................

3

2.

Методические рекомендации по выполнению контрольных работ ..................

5

3.

Контрольные задания..............................................................................................

6

3.1. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ.

Закон эквивалентов.....................................................................................................

6

3.2. Строение атома.....................................................................................................

7

3.3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева ......................................

9

3.4. Химическая связь...............................................................................................

10

3.5. Тепловые эффекты химических реакций. Термодинамические расчёты .....

12

3.6. Химическая кинетика и химическое равновесие............................................

14

3.7. Растворы. Способы выражения концентрации...............................................

16

3.8. Свойства растворов............................................................................................

17

3.9. Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена...........................................

19

3.10. Гидролиз солей.................................................................................................

21

3.11. Окислительно-восстановительные реакции..................................................

22

3.12. Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов...............

25

3.13. Комплексные соединения................................................................................

26

3.14. Неметаллы.........................................................................................................

28

3.15. Металлы.............................................................................................................

29

3.16. Основные классы неорганических соединений............................................

31

3.17.Органические соединения................................................................................

31

3.18. Высокомолекулярные соединения .................................................................

33

3.19. Химическая идентификация веществ ............................................................

34

4.

Примеры решения задач контрольной работы...................................................

35

5.

Контрольные вопросы для подготовки к зачету/экзамену ...............................

52

6.

Список рекомендуемой литературы....................................................................

54

Приложения ...............................................................................................................

55