Комплексные соединения

175. Под действием HNO₃ манганаты диспропорционируют следующим образом: K₂MnO₄ + HNO₃ KMnO₄+ MnO₂ + KNO₃ + H₂O

Какой объем раствора азотной кислоты (ρ= 1185 кг/м³) с массовой долей 30% необходим для того, чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса диоксида марганца образуется?

176. Определить величину и знак заряда комплексных ионов, образуемых Cr³⁺, [Cr(H₂O)₄Cl₂]; [Cr(H₂O)₃Cl₃]; [Cr(H₂O)₅Cl].

177. Определить заряд комплексообразователя в ионах [Co(NH₃)₅Cl]²⁺; [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺; [Co(NH₃)₃Cl₃]⁰.

178. Координационное число Cо³⁺ равно 6. Написать воз­можные комплексы Cо³⁺ с NH₃ и H₂O в качестве ли­гандов.

179. Гидроксид алюминия растворяется в конц. NaOH с образованием комплексного иона [Al(OH)₄]^–. Напи­шите эту реакцию и найдите заряд иона-комплексо­образователя.

180. Сколько требуется AgNO₃ для осаждения ионов Cl^– из 0,1 моля [Cr(H₂O)₅Cl]Сl₂?

181. Представьте координационные формулы следующих соединений: 2Ca(CN)₂Fe(CN)₂, K₂C₂O₄CuC₂O₄, KClAuCl₃, (NH₄)₄Fe(SO₄)₂, 2NH₄ClPtCl₄.

182. Назовите следующие комплексные соединения: [Co(H₂O)₂(NH₃)₄]Cl₃; [Ti(H₂O)₆]Br₃; [Cr(NH₃)₆](NO₃)₃; Ba[Pt(NO₃)₄Cl₂]; K₄[CoF₆];

183. Напишите формулы следующих соединений: триокса­латокобальтата (III) натрия, хлорида дибромотетраам­минплатины (IV), тетрароданодиаквохромата (III) ка­лия, сульфата пентаамминаквоникеля (II), нитрата карбонатотетраамминхрома (III).

184. Указать комплексообразователь, его заряд и коор­динационное число в комплексных соединениях: K₄[Fe(CN)₆]; K₃[Fe(CN)₆]; [Ag(NH₃)₂]Cl; K₂[Cu(CN)₄]; [Ni(NH₃)₆]SO₄; K₂[PtCl₆].

185. Указать комплексообразователь, его заряд и коорди­национное число в комплексных ионах: [Au(CN)₂]^–, [Cr(H₂O)₄Br₂]²⁺; [Co(NH₃)₂(NO₂)₄]^–; [Hg(CN)₄]^2–; [HgJ₄]^2–; [Ni(NH₃)₆Cl]⁺.

186. Нижеприведенные молекулярные соединения предста­вить в виде комплексных солей: KCNAgCN; Co(NO₃)₃6NH₃; CrCl₃6H₂O; 2KCNSCo(CNS)₂; 2KCNCu(CN)₂; 2KJHgJ₂.

187. Определить степень окисления центрального иона (комплексообразователя) и назвать комплексные со­единения: [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]; K[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]; K₂[SiF₆]; K[AuCl₄]; K₃[Fe(CN)₆]; [Cr(H₂O)₆Cl₃].

188. Написать химические формулы комплексных соеди­нений, взяв внутренюю сферу комплекса в квадрат­ные скобки: а) дициано-аргентат натрия; б) гексанит­ро-(III) кобальтат калия; в) хлорид гексаммин никеля (II); г) бромид гексаммин кобальта (III); д) нитрат дибромо-тетра-аква хрома (III); е) нитрат диаква-тет­раммин никеля (II).

189. В практике ремонта деталей для их поверхностной об­работки применяют желтую и красную кровяные соли. Их химические названия: гексациано-(II) феррат ка­лия и гексациано-(III) феррат калия. Написать форму­лы этих солей с указанием внутренней сферы комп­лекса.

190. Написать уравнения первичной диссоциации в водном растворе солей, указать комплексные катионы и ани­оны, назвать их: [Ag(NH₃)₂]Cl; K₄[Fe(CN)₆]; [Cr(H₂O)₆]Cl₃; [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂; [Cu(H₂O)₄]SO₄.

191. Известны две комплексные соли кобальта, отвечаю­щие одной и той же эмпирической формуле CoClSO₄5NH₃. Одна из них в растворе с BaCl₂ дает осадок BaSO₄, но не дает осадка с AgNO₃, другая с AgNO₃ дает осадок AgCl, а с BaCl₂ осадка не дает:

а) написать формулы обеих комплексных солей;

б) написать уравнения диссоциации этих солей и наз­вать ионы;

в) написать молекулярные и ионные уравнения реак­ций взаимодействия солей с образованием осадка - в одном случае AgCl, а в другом - BaSO₄.

192. Координационное число кобальта Co³⁺, как комплек­сообразователя, равно 6. Указать состав комплексных ионов (т.е. внутренней сферы комплекса) в солях CoCl₃6NH₃, CoCl₃5NH₃, CoCl₃4NH₃, учитывая, что молекулы аммиака в них играют только роль ли­гандов. Назвать эти комплексные соли и написать уравнения их диссоциации в водных растворах.

193. Представить выражения для констант нестойкости (К_н) комплексных ионов: [Ag(CN)₂]^–; [Cu(NH₃)₄]²⁺; [Hg(CNS)₄]^2–; [Co(NH₃)₆]²⁺; [Ag(NH₃)₂]⁺; [Fe(CN)₆]^3–; [Fe(CN)₆]^4–; [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺.

194. Ниже указаны константы нестойкости некоторых ком­плексных ионов:

	[Ag(CN)2]–	[Au(CN)2]–	[Cu(CN)4]2–	[Hg(CN)4]2–
Кн	10–21	510–39	510–28	410–41

Указать, в растворе какой из комплексных солей: K[Ag(CN)₂], K[Au(CN)₂], K[Cu(CN)₄] или K[Hg(CN)₄] при равной молярной концентрации концентрация CN^–-ионов будет: а) наибольшей и б) наименьшей.

195. Сколько требуется миллилитров 0,1 Н раствора

AgNO₃ для осаждения ионов Cl^– из 25,0 мл 0,1 М раствора [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂?

196. Определить заряды комплексообразователей в ком­плексных солях: K₂[PtCl₆]; K₂[PtCl₄]; K[AuCl₄]; K[AuCl₂]; K₃[Fe(CN)₆]; [Pt(NH₃)₂Cl₂]; K₄[Fe(CN)₆].

197. Какие комплексные ионы входят в состав солей: K₂PtCl₆; KAu(CN)₄; CrCl₃5H₂O; K₄Fe(CN)₆; KAu(CN)₂; CoCl₃6NH₃, если комплексообразователя­ми в них являются ионы Pt⁴⁺; Au³⁺; Cr³⁺; Fe²⁺; Au⁺ и Co³⁺. Составьте уравнения диссоциации этих солей.

198. Составить выражения констант нестойкости комплек­сных ионов: [Сd(CN)₄]^2–; [Pt(NH₃)₄]²⁺; [Cu(CN)₄]^2–; [Ag(S₂O₃)₂]^3–.

199. Константы нестойкости ионов: [Сu(NH₃)₄]²⁺ 4,610^–14; [Zn(NH₃)₄]²⁺ 2,610^–11; [Сd(NH₃)₄]²⁺ 1,010^–7. Какой из этих ионов более прочный?

200. Константы нестойкости ионов: [Сd(CN)₄]^2– 1,410^–17; [Ni(CN)₄]^2– 3,010^–16; [Hg(CN)₄]^2– 4,010^–14. В растворе какого комплексного иона будет содержаться больше ионов CN^– при одинаковой молярной концент­рации комплексных ионов?