- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального
- •Научный редактор
- •Введение техническая термодинамика как теоретическая основа теплоэнергетики
- •1. Общие определения и понятия
- •1.1. Термодинамическая система
- •1.2. Термодинамические параметры состояния
- •Основные термические параметры состояния
- •Удельный объем
- •Давление
- •Соотношения единиц измерения давления
- •Температура
- •1.3. Основные понятия, характеризующие термодинамическую систему
- •1.3.1. Равновесные и неравновесные состояния
- •Термодинамических тел и систем
- •1.3.2. Уравнение состояния термодинамической системы
- •1.3.3. Термические коэффициенты
- •1.3.4. Термодинамический процесс
- •2. Первый закон термодинамики для закрытой системы
- •2.1. Работа изменения объема
- •2.2. Теплота, теплоемкость, энтропия
- •2.3. Внутренняя энергия
- •2.4. Первый закон термодинамики для закрытой системы
- •2.4.1. Аналитические выражения первого закона термодинамики.
- •2.4.2. Энтальпия
- •3. Газы и газовые смеси
- •3.1. Законы идеальных газов
- •3.1.1. Внутренняя энергия идеального газа
- •3.1.2. Теплоемкости газов
- •Удельные теплоемкости
- •Теплоемкости процессов
- •Теплоемкости идеальных газов
- •Теплоемкость реальных газов
- •Отношение изобарной и изохорной теплоемкостей
- •3.1.3. Энтальпия идеальных газов
- •3.1.4. Энтропия идеальных газов
- •3.2. Газовые смеси
- •Основные характеристики смеси газов
- •Теплоемкости газовых смесей
- •4. Газовые процессы
- •4.1. Политропные процессы
- •4.2. Частные случаи политропных процессов
- •Уравнения процессов, расчетные выражения их теплоты, работы, изменения внутренней энерги, энтальпии и энтропи
- •4.3. Изображение политропных процессов в р,V и t,s- диаграммах Политропа в р,V- диаграмме
- •Политропа в t,s- диаграмме
- •4.4. Установление показателя политропы по опытным данным
- •4.5. Качественный и количественный анализ политропных процессов в р,V- и t,s- диаграммах
- •4.6. Определение термодинамических свойств идеальных газов с учетом влияния температуры на их изобарную и изохорную теплоемкости
- •Определение энергетических параметров идеальных газов с учетом влияния температуры на cp и cv
- •5. Реальные газы и пары
- •5.1. Термические свойства реальных газов
- •5.2. Уравнения состояния реальных газов. Энергетические свойства реальных газов
- •6. Термодинамические свойства воды и водяного пара
- •6.1. Фазовые состояния и превращения воды
- •6.2. Фазовые диаграммы р,t-, р,V- и t,s для н2о
- •6.3. Жидкость на линии фазового перехода
- •6.4. Сухой насыщенный пар
- •6.5. Влажный насыщенный пар
- •6.6. Перегретый пар
- •6.7. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара
- •6.8. Диаграмма t,s для воды и водяного пара
- •6.9. Диаграмма h,s для воды и водяного пара
- •6.10. Основные процессы изменения состояния водяного пара
- •Адиабатный процесс
- •Изохорный процесс
- •Изобарный процесс
- •Изотермический процесс
- •7. Влажный воздух
- •7.1. Основные характеристики влажного воздуха
- •7.2. Характеристики атмосферного влажного воздуха
- •Психрометр
- •Область ненасыщенного влажного воздуха
- •Область перенасыщенного влажного воздуха
- •Изображение в h,d- диаграмме изотерм меньше 0 оС и особенности характеристик влажного воздуха при отрицательных температурах
- •Пример пользования h,d- диаграммой
- •Изображение процессов влажного воздуха в h,d- диаграмме
- •8. Второй закон термодинамики
- •8.1. Замкнутые процессы (циклы)
- •8.1.1. Коэффициенты, характеризующие тепловую экономичность обратимых циклов
- •8.1.2. Цикл Карно
- •8.1.3. Обратный цикл Карно
- •8.1.4. Регенеративный (обобщенный) цикл Карно
- •8.1.5. Теорема Карно
- •8.1.6. Термодинамическая шкала температур.
- •8.2. Энтропия реальных тел и ее изменение в необратимых
- •8.3. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.1. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.2. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.3. Принцип возрастания энтропии изолированной системы
- •8.4. Получение работы в изолированной системе. Эксергия в объеме и ее потери
- •8.4.1. Эксергия в объеме
- •8.4.2. Практическое значение эксергии
- •8.4.2.1. Определение эксергии источников работы, имеющих
- •8.4.2.2. Определение влияния необратимости на полезную работу в изолированной системе
- •Необратимый теплообмен
- •Необратимость, обусловленная преобразованием работы в теплоту путем трения
- •Необратимость при расширении газа в вакуум
- •Необратимость при диффузионном смешении газов с одинаковыми температурами и давлениями
- •Изменение энтропии газов в этом процессе будет определяться выражением
- •Необратимое преобразование теплоты в работу при источнике работы с постоянной температурой
- •Необратимое преобразование теплоты в работу при источнике работы с конечной теплоемкостью
- •Методы оценки тепловой экономичности реальных циклов тепловых машин
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •1.3.2. Уравнение состояния термодинамической системы……...……. 15
- •1.3.3. Термические коэффициенты……………………………………….. 17
- •Чухин Иван Михайлович
- •Часть 1
- •153003, Г. Иваново, ул. Рабфаковская, 34.
- •153025, Г. Иваново, ул. Дзержинского, 39.
Необратимое преобразование теплоты в работу при источнике работы с конечной теплоемкостью
Получение максимально возможной работы (эксергии) от источника теплоты (работы) с конечной теплоемкостью было рассмотрено в разд. 8.4.2.1. Однако осуществить обратимый цикл, позволяющий получить эксергию этого источника работы, практически невозможно.
Рассмотрим пример (рис.8.34) необратимого преобразования теплоты в работу для источника работы, в виде продуктов сгорания органического топлива (процесс АВ), изобарно охлаждающихся от температуры горения топлива до температуры окружающей среды. Для упрощения анализа оценки необратимостей примем, что получение работы в нашем примере будет осуществляться рабочим телом по внутренне обратимому циклу Карно 12341, имеющему температуру отвода теплоты из цикла, равную температуре окружающей среды. Внешнюю необратимость цикла Карно ограничим только разностью температур при передаче теплоты от источника теплоты АD к рабочему телу 12.
Эксергия продуктов сгорания топлива соответствует площади криволинейного треугольника АВСА. Поскольку для передачи теплоты от источника работы к рабочему телу необходима разность температур между ними, то продукты сгорания топлива в процессе DВ будут охлаждаться за счет окружающей среды и в получении работы участвовать не могут. Площадь треугольника ВD4B соответствует потере эксергии за счет необратимого процесса охлаждения уходящих газов в окружающей среде. Оценить потерю этой эксергии можно и через увеличение энтропии системы. Для этого количество теплоты, полученной окружающей средой от уходящих газов, покажем в виде площади под изотермой 4Е, т.е.
Qух=пл.BDD'B'B=пл.E4D'E'E.
В результате такого необратимого охлаждения газов энтропия системы возрастет на величину отрезка Е'В' = ΔSух, а потеря эксергии за счет этой необратимости может быть представлена в виде
-ΔEух = TосΔSух = пл.ЕВВ'Е'Е = пл.BD4B .
Передача теплоты с процесса АD к рабочему телу на процесс 12 также обусловлена внешней необратимостью. Рабочее тело получает теплоту, соответствующую площади под изобарой AD и равную площади под изотермой 12. В результате этой необратимости изменение энтропии холодного источника теплоты цикла Карно (процесс 43) будет больше, чем изменение энропии горячего источника теплоты (процесс AD) и произойдет увеличение энтропии системы на величину отрезка А'2'=ΔSто. Необратимость этого теплообмена приведет к потере эксергии, определяемой как
-ΔEто = TосΔSто = пл.С32'А'С .
Общее увеличение энтропии системы в нашем примере будет представлять сумму
ΔSс = ΔSух + ΔSто,
а общая потеря эксергии источника работы соответствует выражению
-ΔE = (-ΔEух) + (-ΔEто) = TосΔSс.
Методы оценки тепловой экономичности реальных циклов тепловых машин
При осуществлении любого реального необратимого цикла его работа всегда меньше эксергии источника теплоты. Отношение работы, полученной в цикле, к эксергии источника теплоты начального состояния называется эксергетическим КПД.
. (8.48)
Для полностью обратимого цикла эксергетический КПД равен единице. Для необратимого цикла эксергетический КПД показывает, какую долю потенциально возможной работы – эксергии – данного источника теплоты удалось преобразовать в полезную работу цикла.
Для примера, приведенного на рис.8.34, эксергетический КПД представляет отношение площадей:
.
Работу цикла можно представить в виде разности эксергии источника теплоты и ее потерь за счет необратимостей:
Метод оценки экономичности цикла тепловой машины посредством расчета потерь эксергии источника теплоты и определения эксергетического КПД цикла называется эксергетическим методом.
Этот метод позволяет детально оценить потери полезной работы во всех необратимых процессах цикла тепловой машины [5, 6].
Поскольку теорема Гюи–Стодолы -ΔE=TосΔSс представляет универсальное выражение для расчета потери эксергии в любом необратимом процессе, а увеличение эксергии системы за счет необратимостей процессов фактически определяет потерю эксергии, то величина ΔSс выступает в роли оценки экономичности цикла тепловой машины. Метод оценки экономичности цикла тепловой машины, основанный на расчете увеличения энтропии системы за счет необратимостей реальных процессов, протекающих в цикле, называется энтропийным методом. Этот метод позволяет оценить, какую долю в общее увеличение энтропии системы вносит каждый необратимый процесс цикла тепловой машины. Анализ увеличения энтропии системы за счет каждого необратимого процесса и цикла в целом позволяет с помощью энтропийного метода проводить термодинамическую оптимизацию циклов тепловых машин. Для увеличения экономичности цикла необходимо стремиться к снижению увеличения энтропии системы и делать это целесообразно в тех процессах, где увеличение энтропии системы наибольшее.
На практике экономичность циклов тепловых машин оценивают с помощью метода теплового баланса с применением коэффициента использования теплоты, представляющего отношение работы цикла к полной теплоте внешнего источника:
, (8.49)
где L – работа цикл;,
Qт – теплота внешнего источника (теплота продуктов сгорания топлива и т.п.).
В нашем примере величине Qт соответствует площадь под процессом АВ, а L=пл.12341. Часть теплоты Qт не участвует в получении работы и выбрасывается в окружающую среду в виде теплоты уходящих газов Qух (площадь под процессом DB). Другая часть теплоты Qт на процессе AD передается рабочему телу, которое совершает работу L и передает окружающей среде теплоту Q2, соответствующую площади под процессом 43. Исходя из первого закона термодинамики, для нашей системы можно записать:
L = Qт - Qух - Q2 . (8.50)
Выражение (8.50) получило название теплового баланса. В этом выражении величины Qух и Q2 представляют потери теплоты Qт в окружающую среду. Необходимо отметить, что потерь теплоты в окружающую среду в реальном цикле может быть больше: через поверхность парогенератора, регенеративные теплообменники и т.п.
Для нашего примера коэффициент использования теплоты можно представить выражением
. (8.51)
Вкачестве использования этого выражения для оптимизации температуры уходящих газов ТD и соответственно температуры подвода теплоты в цикл Карно Т1 рассмотрим их влияние на потери теплоты в окружающую среду Qух и Q2 (рис.8.35).
Для упрощения анализа разность температур ΔТ=ТD-Т1 будем считать постоянной, т.е. в качестве переменной величины достаточно рассматривать только ТD=Тух. С увеличением Тух от минимальной величины, равной Тух.min=Тос+ΔТ, до максимальной – Тух.max=ТA, потери теплоты с уходящими газами будут увеличиваться от Qух=Qух.min до Qух.max=Qт, а потери теплоты от рабочего тела Q2 будут уменьшаться от Q2=Q2max до Q2min=0. Получается, что суммарные потери теплоты в окружающую среду Qух+Q2 имеют минимум. При минимальном значении суммы Qух+Q2, в соответствии с выражением (8.51), будет наибольший коэффициент использования теплоты нашего цикла. Следовательно, оптимальная температура уходящих газов будет соответствовать температуре Тух.опт на графике рис.8.35.
Аналогичную оптимизацию температуры уходящих газов можно выполнить на основании эксергетического или энтропийного метода. При этом в качестве критериев оптимального решения применяются величины минимальных потерь эксергии и минимального увеличения энтропии системы.
Все три метода оценки тепловой экономичности циклов тепловых машин имеют практическое применение. Метод теплового баланса наиболее простой, поэтому он широко используется в производственной практике. Эксергетический и энтропийный методы более трудоемкие в расчетной части, но они позволяют детально оценить любую необратимость каждого процесса и ее влияние на тепловую экономичность как всего теплового двигателя, так и отдельного его элемента. При этом можно выполнить расчет только отдельного необратимого процесса для оценки его необратимости, что невозможно в методе теплового баланса, который требует полного расчета всего цикла теплового двигателя. Кроме этого, балансовый метод может дать максимальную величину коэффициента использования теплоты (даже равного единице) при нулевом значении работы цикла (цикл ГТУ, цикл противодавленческой ПТУ), что делает его в этом случае непригодным для оценки экономичности тепловой машины. О таких ситуациях подробно рассказано в [1, 5, 6].
На основании вышеизложенного, эксергетический и энтропийный методы имеют практическое применение в теплоэнергетике в следующих случаях:
1) для оценки необратимостей реальных процессов во всех элементах тепловых машин;
2) при оценке тепловой экономичности тепловых двигателей;
3) при проведения оптимизации параметров рабочих тел и выборе оптимальных схем и циклов тепловых машин.