
- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального
- •Научный редактор
- •Введение техническая термодинамика как теоретическая основа теплоэнергетики
- •1. Общие определения и понятия
- •1.1. Термодинамическая система
- •1.2. Термодинамические параметры состояния
- •Основные термические параметры состояния
- •Удельный объем
- •Давление
- •Соотношения единиц измерения давления
- •Температура
- •1.3. Основные понятия, характеризующие термодинамическую систему
- •1.3.1. Равновесные и неравновесные состояния
- •Термодинамических тел и систем
- •1.3.2. Уравнение состояния термодинамической системы
- •1.3.3. Термические коэффициенты
- •1.3.4. Термодинамический процесс
- •2. Первый закон термодинамики для закрытой системы
- •2.1. Работа изменения объема
- •2.2. Теплота, теплоемкость, энтропия
- •2.3. Внутренняя энергия
- •2.4. Первый закон термодинамики для закрытой системы
- •2.4.1. Аналитические выражения первого закона термодинамики.
- •2.4.2. Энтальпия
- •3. Газы и газовые смеси
- •3.1. Законы идеальных газов
- •3.1.1. Внутренняя энергия идеального газа
- •3.1.2. Теплоемкости газов
- •Удельные теплоемкости
- •Теплоемкости процессов
- •Теплоемкости идеальных газов
- •Теплоемкость реальных газов
- •Отношение изобарной и изохорной теплоемкостей
- •3.1.3. Энтальпия идеальных газов
- •3.1.4. Энтропия идеальных газов
- •3.2. Газовые смеси
- •Основные характеристики смеси газов
- •Теплоемкости газовых смесей
- •4. Газовые процессы
- •4.1. Политропные процессы
- •4.2. Частные случаи политропных процессов
- •Уравнения процессов, расчетные выражения их теплоты, работы, изменения внутренней энерги, энтальпии и энтропи
- •4.3. Изображение политропных процессов в р,V и t,s- диаграммах Политропа в р,V- диаграмме
- •Политропа в t,s- диаграмме
- •4.4. Установление показателя политропы по опытным данным
- •4.5. Качественный и количественный анализ политропных процессов в р,V- и t,s- диаграммах
- •4.6. Определение термодинамических свойств идеальных газов с учетом влияния температуры на их изобарную и изохорную теплоемкости
- •Определение энергетических параметров идеальных газов с учетом влияния температуры на cp и cv
- •5. Реальные газы и пары
- •5.1. Термические свойства реальных газов
- •5.2. Уравнения состояния реальных газов. Энергетические свойства реальных газов
- •6. Термодинамические свойства воды и водяного пара
- •6.1. Фазовые состояния и превращения воды
- •6.2. Фазовые диаграммы р,t-, р,V- и t,s для н2о
- •6.3. Жидкость на линии фазового перехода
- •6.4. Сухой насыщенный пар
- •6.5. Влажный насыщенный пар
- •6.6. Перегретый пар
- •6.7. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара
- •6.8. Диаграмма t,s для воды и водяного пара
- •6.9. Диаграмма h,s для воды и водяного пара
- •6.10. Основные процессы изменения состояния водяного пара
- •Адиабатный процесс
- •Изохорный процесс
- •Изобарный процесс
- •Изотермический процесс
- •7. Влажный воздух
- •7.1. Основные характеристики влажного воздуха
- •7.2. Характеристики атмосферного влажного воздуха
- •Психрометр
- •Область ненасыщенного влажного воздуха
- •Область перенасыщенного влажного воздуха
- •Изображение в h,d- диаграмме изотерм меньше 0 оС и особенности характеристик влажного воздуха при отрицательных температурах
- •Пример пользования h,d- диаграммой
- •Изображение процессов влажного воздуха в h,d- диаграмме
- •8. Второй закон термодинамики
- •8.1. Замкнутые процессы (циклы)
- •8.1.1. Коэффициенты, характеризующие тепловую экономичность обратимых циклов
- •8.1.2. Цикл Карно
- •8.1.3. Обратный цикл Карно
- •8.1.4. Регенеративный (обобщенный) цикл Карно
- •8.1.5. Теорема Карно
- •8.1.6. Термодинамическая шкала температур.
- •8.2. Энтропия реальных тел и ее изменение в необратимых
- •8.3. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.1. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.2. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.3. Принцип возрастания энтропии изолированной системы
- •8.4. Получение работы в изолированной системе. Эксергия в объеме и ее потери
- •8.4.1. Эксергия в объеме
- •8.4.2. Практическое значение эксергии
- •8.4.2.1. Определение эксергии источников работы, имеющих
- •8.4.2.2. Определение влияния необратимости на полезную работу в изолированной системе
- •Необратимый теплообмен
- •Необратимость, обусловленная преобразованием работы в теплоту путем трения
- •Необратимость при расширении газа в вакуум
- •Необратимость при диффузионном смешении газов с одинаковыми температурами и давлениями
- •Изменение энтропии газов в этом процессе будет определяться выражением
- •Необратимое преобразование теплоты в работу при источнике работы с постоянной температурой
- •Необратимое преобразование теплоты в работу при источнике работы с конечной теплоемкостью
- •Методы оценки тепловой экономичности реальных циклов тепловых машин
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •1.3.2. Уравнение состояния термодинамической системы……...……. 15
- •1.3.3. Термические коэффициенты……………………………………….. 17
- •Чухин Иван Михайлович
- •Часть 1
- •153003, Г. Иваново, ул. Рабфаковская, 34.
- •153025, Г. Иваново, ул. Дзержинского, 39.
1.3. Основные понятия, характеризующие термодинамическую систему
1.3.1. Равновесные и неравновесные состояния
Термодинамических тел и систем
Термодинамически равновесное состояние тела или системы – это такое состояние теплового и механического равновесий элементов тела или системы, которое без внешнего воздействия может сохраняться сколь угодно долго.
Равновесная система – это система тел, находящихся в термодинамическом равновесии, в противном случае она будет называться неравновесной системой.
Так, без учета гравитационных сил равновесное состояние тела или системы есть такое их состояние, при котором по всему их объему давления и температуры имеют одни значения. Равенство только давления во всех точках обусловливает механическое равновесие, равенство температур – термическое равновесие.
При неравновесном состоянии тела (системы) в разных его частях могут быть различны и температуры, и давления. Однако в неравновесной системе могут быть точки, в которых некоторые термические параметры одинаковы. Геометрическое место точек в пространстве, занимаемом системой (телом), с одинаковыми температурами представляет собой изотермическую поверхность, а с одинаковым давлением – изобарическую поверхность. Такие поверхности называются изопотенциальными. Изопотенциальные поверхности не могут пересекаться. Изопотенциальные поверхности могут быть и при равновесном состоянии тела. Например, в высоком цилиндре с жидкостью на различных уровнях от его дна будут различные изобарные поверхности, обусловленные действием гравитационного поля Земли. Поэтому равенство параметров в равновесной системе делается с оговоркой – без учета гравитационных сил.
1.3.2. Уравнение состояния термодинамической системы
Все термодинамические параметры гомогенной сисемы (однородной – с одинаковыми физическими свойствами), находящейся в равновесном состоянии, имеют определенную функциональную связь. При отсутствии действия внешних полей термодинамически равновесное состояние любого однородного реального тела определяется всего лишь двумя независимыми параметрами. Для неоднородных систем могут два параметра взаимно определять друг друга (например, давление и температура влажного насыщенного пара), в этом случае необходим третий параметр.
В качестве независимых параметров могут быть выбраны: давление и температура, давление и удельный объём или любая пара независимых свойств (температура и энтропия, давление и энтальпия и т.п.).
При заданных значениях двух параметров термодинмически равновесной системы можно определить любые другие ее параметры. Связь между параметрами такой системы описывается уравнениями состояния. Например, связь между параметрами p, v, T может быть выражена термическими уравнениями состояния системы:
- в неявной форме f(p,v,T) = 0 , (1.12)
- в явной форме p = F(v,T); v = f(p,T); T = j(p,v). (1.13)
В системе координат P,v,T эти уравнения описывают поверхность, называемую термодинамической (рис. 1.8).
Вид
функциональной зависимости между
параметрами различен для различных
веществ и может быть получен либо из
опыта, либо на базе микрофизических
теорий. Методами самой термодинамики
эта связь определена быть не может.