
- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального
- •Научный редактор
- •Введение техническая термодинамика как теоретическая основа теплоэнергетики
- •1. Общие определения и понятия
- •1.1. Термодинамическая система
- •1.2. Термодинамические параметры состояния
- •Основные термические параметры состояния
- •Удельный объем
- •Давление
- •Соотношения единиц измерения давления
- •Температура
- •1.3. Основные понятия, характеризующие термодинамическую систему
- •1.3.1. Равновесные и неравновесные состояния
- •Термодинамических тел и систем
- •1.3.2. Уравнение состояния термодинамической системы
- •1.3.3. Термические коэффициенты
- •1.3.4. Термодинамический процесс
- •2. Первый закон термодинамики для закрытой системы
- •2.1. Работа изменения объема
- •2.2. Теплота, теплоемкость, энтропия
- •2.3. Внутренняя энергия
- •2.4. Первый закон термодинамики для закрытой системы
- •2.4.1. Аналитические выражения первого закона термодинамики.
- •2.4.2. Энтальпия
- •3. Газы и газовые смеси
- •3.1. Законы идеальных газов
- •3.1.1. Внутренняя энергия идеального газа
- •3.1.2. Теплоемкости газов
- •Удельные теплоемкости
- •Теплоемкости процессов
- •Теплоемкости идеальных газов
- •Теплоемкость реальных газов
- •Отношение изобарной и изохорной теплоемкостей
- •3.1.3. Энтальпия идеальных газов
- •3.1.4. Энтропия идеальных газов
- •3.2. Газовые смеси
- •Основные характеристики смеси газов
- •Теплоемкости газовых смесей
- •4. Газовые процессы
- •4.1. Политропные процессы
- •4.2. Частные случаи политропных процессов
- •Уравнения процессов, расчетные выражения их теплоты, работы, изменения внутренней энерги, энтальпии и энтропи
- •4.3. Изображение политропных процессов в р,V и t,s- диаграммах Политропа в р,V- диаграмме
- •Политропа в t,s- диаграмме
- •4.4. Установление показателя политропы по опытным данным
- •4.5. Качественный и количественный анализ политропных процессов в р,V- и t,s- диаграммах
- •4.6. Определение термодинамических свойств идеальных газов с учетом влияния температуры на их изобарную и изохорную теплоемкости
- •Определение энергетических параметров идеальных газов с учетом влияния температуры на cp и cv
- •5. Реальные газы и пары
- •5.1. Термические свойства реальных газов
- •5.2. Уравнения состояния реальных газов. Энергетические свойства реальных газов
- •6. Термодинамические свойства воды и водяного пара
- •6.1. Фазовые состояния и превращения воды
- •6.2. Фазовые диаграммы р,t-, р,V- и t,s для н2о
- •6.3. Жидкость на линии фазового перехода
- •6.4. Сухой насыщенный пар
- •6.5. Влажный насыщенный пар
- •6.6. Перегретый пар
- •6.7. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара
- •6.8. Диаграмма t,s для воды и водяного пара
- •6.9. Диаграмма h,s для воды и водяного пара
- •6.10. Основные процессы изменения состояния водяного пара
- •Адиабатный процесс
- •Изохорный процесс
- •Изобарный процесс
- •Изотермический процесс
- •7. Влажный воздух
- •7.1. Основные характеристики влажного воздуха
- •7.2. Характеристики атмосферного влажного воздуха
- •Психрометр
- •Область ненасыщенного влажного воздуха
- •Область перенасыщенного влажного воздуха
- •Изображение в h,d- диаграмме изотерм меньше 0 оС и особенности характеристик влажного воздуха при отрицательных температурах
- •Пример пользования h,d- диаграммой
- •Изображение процессов влажного воздуха в h,d- диаграмме
- •8. Второй закон термодинамики
- •8.1. Замкнутые процессы (циклы)
- •8.1.1. Коэффициенты, характеризующие тепловую экономичность обратимых циклов
- •8.1.2. Цикл Карно
- •8.1.3. Обратный цикл Карно
- •8.1.4. Регенеративный (обобщенный) цикл Карно
- •8.1.5. Теорема Карно
- •8.1.6. Термодинамическая шкала температур.
- •8.2. Энтропия реальных тел и ее изменение в необратимых
- •8.3. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.1. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.2. Изменение энтропии изолированной системы
- •8.3.3. Принцип возрастания энтропии изолированной системы
- •8.4. Получение работы в изолированной системе. Эксергия в объеме и ее потери
- •8.4.1. Эксергия в объеме
- •8.4.2. Практическое значение эксергии
- •8.4.2.1. Определение эксергии источников работы, имеющих
- •8.4.2.2. Определение влияния необратимости на полезную работу в изолированной системе
- •Необратимый теплообмен
- •Необратимость, обусловленная преобразованием работы в теплоту путем трения
- •Необратимость при расширении газа в вакуум
- •Необратимость при диффузионном смешении газов с одинаковыми температурами и давлениями
- •Изменение энтропии газов в этом процессе будет определяться выражением
- •Необратимое преобразование теплоты в работу при источнике работы с постоянной температурой
- •Необратимое преобразование теплоты в работу при источнике работы с конечной теплоемкостью
- •Методы оценки тепловой экономичности реальных циклов тепловых машин
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •1.3.2. Уравнение состояния термодинамической системы……...……. 15
- •1.3.3. Термические коэффициенты……………………………………….. 17
- •Чухин Иван Михайлович
- •Часть 1
- •153003, Г. Иваново, ул. Рабфаковская, 34.
- •153025, Г. Иваново, ул. Дзержинского, 39.
Основные термические параметры состояния
Понятие термических параметров состояния относится к таким параметрам, которые могут быть непосредственно измерены с помощью приборов. К основным термическим параметрам состояния относятся: удельный объем, давление и температура.
Удельный объем
Удельный объем – это объем единицы массы вещества (м3/кг):
,
(1.1)
где V – объем тела, м3; m – масса тела, кг.
Величина, обратная удельному объему, называется плотностью (кг/м3):
.
(1.2)
В практике часто используется понятие удельного веса – это вес единицы объема тела (Н/м3):
,
(1.3)
где g – ускорение свободного падения (приблизительно 9,81 м/с2).
При переводе любой величины в СИ, например из 1 г/см3, необходимо руководствоваться следующим правилом: все величины формулы (1.3) представляют в единицах СИ и выполняют с ними действия арифметическими операторами формулы:
= 1 г/см3 = 9,81·10-3/10-6 = 9,81·103 Н/м3.
При этом надо помнить, что 1 кгс = 9,81 Н. Этим соотношением часто пользуются при переводе несистемных единиц в СИ.
Давление
Давление – это силовое воздействие (F) тела и его частей на окружающую среду или оболочку и на соседние части того же тела на единицу поверхности (S). Это силовое воздействие направлено перпендикулярно к любому элементу поверхности и уравновешивается обратно направленным силовым воздействием окружающей среды, оболочки или соседнего элемента того же тела.
.
В СИ используется единица давления паскаль (Па), это 1 Н/м2, т.е. сила в один ньютон, действующая по нормали на площадь в один квадратный метр. Для технических измерений паскаль очень небольшая величина, поэтому ввели кратную паскалю единицу давления бар: 1 бар = 105 Па. Выбор этой единицы измерения давления объясняется тем, что атмосферное давление воздуха над поверхностью Земли приблизительно равно одному бару.
В технике часто используется единица давления в старой системе измерения (СГС) – техническая атмосфера: 1 атм = 1 кгс/см2 (не путать с понятием физической атмосферы).
Часто измеряют давление, особенно небольшое, высотой столба жидкости (ртуть, вода, спирт и т.д.). Столб жидкости (рис.1.5) производит на основание сосуда давление, определяемое равенством
Р = F/S = HSρg/S = ρgH, (1.4)
где ρ – плотность жидкости, кг/м3;
Н – высота столба жидкости, м;
g – ускорение свободного падения, м/с2;
F, S – сила, действующая на дно сосуда, и его площадь.
Из уравнения (1.4) следует, что давлению Р соответствует высота столба жидкости Н = Р/(ρg), т.е. высота Н прямо пропорциональна давлению, поскольку ρg – величина постоянная.
В практике высоту столба жидкости часто берут для оценки давления. Поэтому метры и миллиметры столба жидкости стали единицами измерения давления. Для перехода от высоты столба жидкости к паскалям необходимо в формулу (1.4) подставить все величины в СИ.
Например,
при 0оC
плотность воды составляет 1000 кг/м3,
ртути – 13595 кг/м3
в земных условиях. Подставив эти величины
в формулу (1.4), получим соотношения для
1мм столба этих жидкостей и давления в
паскалях:
Н = 1 мм вод.ст. соответствует Р= 103·9,81·10-3= 9,81 Па;
Н = 1 мм рт.ст. соответствует Р = 13595·9,81·10-3= 133,37 Па.
При определении давления высотой столба жидкости необходимо учитывать изменение ее плотности в зависимости от температуры. Это необходимо делать для сопоставления результатов измерения давления. Так, при определении атмосферного давления с помощью ртутного барометра его показания приводятся к 0 оС исходя из соотношения
Во = В (1 - 0,000172 t), (1.5)
где В – действительная высота ртутного столба барометра при температуре ртути t оС;
Во – показания барометра, приведенные к температуре 0 оС.
В расчетах используются давления столбов жидкости, приведенные к температуре 0 оС.
Измерение давления в технике основано на показаниях различных приборов, действующих по принципу отражения на шкале величины, численно равной разности давлений в месте замера и давления окружающей среды. Как правило, приборы имеют положительную шкалу, т.е. разность между большим и меньшим давлением. Поэтому они подразделяются на приборы для замера давления: больше атмосферного – манометры, меньше атмосферного – вакуумметры.
Пример
таких приборов в виде жидкостных
U-образных манометров (вакуумметров)
показан на рис. 1.6.
Давление по шкале этих приборов называется манометрическим давлением РМ и вакуумом РВ соответственно. Давление в месте замера называется абсолютным Р, окружающей среды – давлением атмосферного воздуха или барометрическим В, поскольку прибор, как правило, установлен в окружающем его атмосферном воздухе.
Расчетные зависимости давления по приборам будут следующие:
манометрическое давление:
РМ = Р - В, (1.6)
где РМ – манометрическое давление (по прибору);
Р – абсолютное давление;
В – давление атмосферного воздуха (барометрическое давление);
вакуум:
РВ = В - Р, (1.7)
где РВ – вакуум (показания вакуумметра).
Параметром состояния термодинамического тела является абсолютное давление, при использовании приборов оно будет определяться в зависимости от типа прибора по следующим зависимостям:
для манометра
Р = РМ + В, (1.8)
для вакуумметра
Р = В - РВ . (1.9)