Тести з хімії

розчині ПАР називається: А. колоїдний захист

B.конденсація

C.сенсибілізація

D.пептизація

E.солюбілізація

1325. Яка знаведених формул відновідає гіпсу, який використовують у хірургії?

А. Ca2SiO4

B.CaCl2×2H2O

C.CaSO4×H2O

D.2CaSO4×H2O

E.CaSO4×2H2O

1326. У скільки разів необхідно підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 за реакцією 2NO + O2

→ 2NO2

зросла в 125 разів? А. у 15 разів

B.у 25 разів

C.у 5 разів

D.у 10 разів

E.у 50 разів

1327. Розчин, який перебуває у стані рівноваги з речовиною, що розчиняється, є:

А. насиченим

B.розведеним

C.ненасиченим

D.пересиченим

E.концентрованим

1328. Застосування активного вугілля для очищення антибіотиків обумовлено процесом самодовільної зміни концентрації компоненту у поверхневому шарі водних розчинів, порівняно з об’ємом фази. Цей процес є:

А. змочування

B.десорбція

C.адгезія

D.адсорбція

E.когезія

1329. До складу природних комплексних сполук гемоглобіну і хлорофілу входять метали:

А. Fe(III), Mg

B.Co(III), Mg

C.Fe(II), Mg

D.Fe(II), Co(II)

E.Cu, Co(II)

1330. У якому з розчинників одержують термодинамічно стійкі розчини білків?

А. вода

B.ацетон

C.гексан

D.бензол

E.толуол

1331. У 1500 г води розчинено 60 г неелектроліту. Розчин замерзає при –1,86? С. Молекулярна маса розчиненої речовини дорівнює (в г/моль):

А. 50

B.70

C.60

D.30

E.40

1332. Стійкість комплексних йонів (Кн([HgI4]2– ) = 1,38·10–30 , Кн([HgBr4]2– ) = 1·10–21 ), Кн(HgCl4]2– ) = 6·10–16 ) зменшується зліва направо:

І. [HgBr4]2– – [HgCl 4]2– – [HgI 4]2– ІІ. [HgI4]2– – [HgCl 4]2– – [HgBr 4]2–

ІІІ. [HgCl4]2– – [HgBr 4]2– – [HgI 4]2–

81

А. B. C. D. E.

1333.

А.

B.

C.

D.

E.

1334.

А. B. C. D. E.

1335.

А. B. C. D. E.

1336.

А. B. C. D. E.

1337.

А. B. C. D. E.

1338.

А. B. C. D. E.

1339.

А. B. C. D. E.

1340.

А. B.

IV. [HgI4]2– – [HgBr 4]2– – HgCl 4]2–

у2-му ряду

у4-му ряду

стійкість йонів однакова

у3-му ряду

у1-му ряду

При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником, а яка – окисником. Напрямок проходження окисно-відновної реакції визначається:

різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції. температурою системи.

величиною водневого показника системи. величиною стандартних електродних потенціалів учасників реакції.

величиною стрибка потенціалу в ході окисновідновної реакції.

Реактивом для відкриття йонів галогенів є: нітрат натрію нітрат барію нітрат аргентуму нітрат амонію нітрат калію

У кислотному розчині рН і рОН відповідно дорівнюють:

рН < 7, рОН<7 рН =7, рОН = 7 рН < 7, рОН >7 рН > 7, рОН >7 рН > 7, рОН<7

Яке правило використовують для описання адсорбції йонів із розчину на твердому адсорбенті?

Вант-Гоффа Шульца-Гарді Дюкло-Траубе Ребіндера ПаннетаФаянса

Який з наведених 1%-них розчинів має найбільший осмотичний тиск?

ZnSO4

глюкози

білка

етанолу

NaCl

Повністю відділити дисперсну фазу від дисперсійного середовища у колоїдних розчинах можна методом:

електрофорезу компенсаційного діалізу діалізу електродіалізу ультрафільтрації

Який з наведених комплексних йонів Hg найстійкіший, якщо константи нестійкості мають значення:

[HgCl4]2– ; Кн = 6·10– 16 [HgBr4]2– ; Кн = 1·10– 21) [Hg(CNS)4]2– ; Кн = 1,3·10– 22 [HgI4]2– ; Кн = 1,38·10– 30 [Hg(СN)4]2– ; Кн = 3·10– 42

Яка концентрація Гідроген– іонів (в моль/л) в розчині, рН якого рівне 5?

10– 3

10– 7

C.10– 11

D.10– 10

E.10– 5

1341. Важливої характеристикою рідин є поверхневий натяг. Для якої з речовин він є максимальним ?

А. хлороформ

B.ацетон

C.вода

D.бензол

E.етанол

1342. Які розчини ВМР підлягають закону Ньютона? А. усі перелічені розчини

B.розведені, які не містять асоціатів

C.концентровані

D.концентровані та розведені, які не містять асоціатів

E.дуже розведені, у яких практично відсутня міжмолекулярна взаємодія

1343. Емульсії для парентерального застосування є: А. мікрогетерогенними системами

B.колоїдними розчинами

C.грубодисперсними системами

D.справжніми (молекулярними) розчинами

E.розчинами високомолекулярних речовин

1344. Стійкість розчинів високомолекулярних лікарських речовин порушується при додаванні до них різноманітних електролітів. Висолювальний ефект електролітів залежить, головним чином, від:

А. швидкості руху іонів

B.тиску та температури

C.ступеня гідратації іонів

D.молекулярної маси електролітів

E.зниження розчинності ВМР шляхом заміни розчинника

1345. Концентрація (моль/дм3) йонів гідроксилу у 0,1 М розчині NaОН рівна:

А. 0,1

B.0,05

C.0,2

D.0,3

E.0,01

1346. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 40˚С, якщо при підвищенні температури на 10˚С її швидкість зростає у три рази?

А. у 18 разів

B.у 27 раз

C.у 3 рази

D.у 9 раз

E.у 81 раз

1347. Закінчити рівняння реакції. Вказати суму коефіцієнтів.

Cu(OH)2 + NH4OHконц. →

А. 6

B.9

C.10

D.8

E.13

1348. Хлорне вапно використовують як дезинфікуючий засіб. Йому відповідає формула:

А. Ca(ClO4)2.

B.CaOCl2.

C.Ca(ClO3)2

D.CaCl2

E.Ca(OCl)2

1349. Розчин FeSO4 титрують стандартним розчином

82

А. B. C. D. E.

1350.

А. B. C. D. E.

1351.

А. B. C. D. E.

1352.

А. B. C. D. E.

1353.

А. B. C. D. E.

1354.

А. B. C. D. E.

1355.

А. B. C. D. E.

1356.

А. B. C. D. E.

калій перманганату. Для потенціометричного визначення кінцевої точки титрування в якості індикаторного електрода використовують:

скляний

платиновий

водневий

хлорсрібний

каломельний Протаргол і коларгол можуть втрачати

агрегатну стійкість при злипанні часточок дисперсної фази, цей процес називають:

набрякання

коагуляція

драглеутворення

седиментація

пептизація Як розділити однорідну суміш, що складається з

кількох летких компонентів? центрифугуванням

–

фільтруванням

відстоюванням

дистиляцією Еквівалентна маса гідроксиду натрію

(М(NaOH)=40 г/моль) рівна: 60 50 40 30 20

Аерозолі з яким радіусом частинок дисперсної фази є найстійкішими?

10– 6 – 10 – 4 м <10– 9 м 10– 8 – 10 – 6 м

10– 9 – 10 – 8 м >10– 4 м

Мірою заряду білків, бактерій, вірусів, лейкоцитів, еритроцитів є електрокінетичний потенціал. На цій властивості засновані методи розділення та аналізу білків, спинномозкової рідини, сироватки крові, сечі, тощо. На якій межі поділу виникає електрокінетичний потенціал?

гранула – дифузійний шар міцела – дисперсійне середовище

агрегат – адсорбційний шар протиіонів ядро – адсорбційний шар протиіонів агрегат – потенціал визначаючі йони

Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s–, p– , d– і f– елементи. Які з наведених елементів належать до s– елементів?

P, S, Cr Mn, Br, Mo Be, Mg, Al S, P, Cl

K, Ca, Sr

Коагулянти та антикоагулянти застосовують у медицині та фармації. Коагулююча здатність аніонів зростає в ряду:

величини електрокінетичного потенціалу величини його валентності величини потенціалу поверхні концентрації електроліту температури

1357. Онкотичний тиск – це:

А. осмотичний тиск, зумовлений електролітами

в біологічних рідинах

B.осмотичний тиск, зумовлений розчиненими в біологічних рідинах білковими молекулами

C.загальний осмотичний тиск в біологічних рідинах

D.осмотичний тиск, зумовлений йонами в біологічних рідинах

E.осмотичний тиск, зумовлений недисоційованими молекулами в біологічних рідинах

1358. Одним із найсучасніших методів очищення крові від токсичних речовин є гемосорбція. Яке явище лежить в основі цього методу?

А. адгезія

B.осмос

C.адсорбція

D.коагуляція

E.електропровідність

1359. Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

А. рожевий

B.жовтий

C.оранжевий

D.синій

E.безбарвний

1360. Зоною стійкості золю можна вважати період: А. ні один з кінетичних періодів

B.повільної коагуляції

C.прихованої коагуляції

D.явної коагуляції

E.швидкої коагуляції

1361. Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 100 см3 0,3 М розчину NаH2РО4 та 100 см3 0,3 М розчину Nа2НРО4, рівний:

А. 7,20

B.7,90

C.6,81

D.8,10

E.7,53

1362. Розкладання гідроген йодиду на поверхні металічного золота є реакцією:

А. дробового порядку

B.другого порядку

C.першого порядку

D.нульового порядку

E.вищого порядку

1363. За величиною якого параметра у медицині розчини поділяють на гіпо-, гіперта ізотонічні? Яким у цій класифікації є 3%-ний розчин глюкози?

А. осмомолярної концентрації, гіпертонічним

B.артеріального тиску, ізотонічним

C.осмотичного тиску, гіпотонічним

D.осмотичного тиску, ізотонічним

E.осмотичного тиску, гіпертонічним

1364. Яка масова частка глюкози (%) у розчині, одержаному розчиненням 20 г глюкози у 180 г води?

А. 10

B.30

C.15

D.5

E.20

1365. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду

83

алюмінію: А. безбарвний

B.червоний

C.синій

D.малиновий

E.жовтий

1366. Осмотичний тиск розчинів полімерів описується рівнянням:

А. Вант-Гоффа

B.Пуазейля

C.Штаудінгера

D.Галлера

E.Рауля

1367. Який хімічний елемент відповідає загальній формулі ns2?

А. Ba

B.Cu

C.K

D.Zn

E.Na

1368. До якого типу електродів відносять скляний електрод:

А. окисно-відновних

B.йон-селективних

C.газових

D.першого роду

E.другого роду

1369. Який об'єм кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 0,5 М розчину HCl?

А. 500 мл

B.5000 мл

C.1000 мл

D.200 мл

E.50 мл

1370. Яка молекулярна формула комплексної сполуки пентаамінбромокобальту(ІІІ) сульфат?

А. [Co(NО2)5Br]SO4

B.[Co(NH3)5Br]SO3

C.[Co(NH3)5Br]SO4

D.[Co(NH4)5Br](SO4)2

E.[Co(NH3)5SO4]Br

1371. Для наведеної комплексної сполуки K2[HgI4] вкажіть комплексоутворювач:

А. K+

B.K2[HgI4]

C.Hg2+

D.HgI42–

E.I–

1372. Величина буферної ємності кислотної буферної системи залежить від:

А. концентрацї кислоти у буферному розчину

B.співвідношення компонентів буферного розчину

C.від величини водневого показника буферного розчину

D.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

E.величини константи дисоціації кислоти

1373. Характерною особливістю розчинів високомолекулярних речовин, у тому числі і тих, що застосовують у фармації, є їх висока в’язкість. В’язкість розчинів білків буде найменшою при:

А. рН>рН ІЕТ

B.рН <7

C.рН>7

D.рН< рНІЕТ

E.рН= рНІЕТ

1374. Індикаторним електродом в окисно-відновному потенціометричному титруванні є:

А. хлорсрібний

B.каломельний

C.хінгідронний

D.платиновий

E.стандартний водневий

1375. Білки відіграють велику роль у процесах життєдіяльності. Ізоелектрична точка білка дорівнює 4,7. При якому рН макроіон білка рухається до катода?

А. 5,0

B.11,5

C.3,5

D.4,7

E.7,0

1376. Який з наведених електродів: магнієвий, цинковий, алюмінієвий, мідний, золотий має найбільший позитивний заряд?

А. золотий

B.алюмінієвий

C.цинковий

D.мідний

E.магнієвий

1377. Серед перелічених солей вкажіть ту , що підлягає гідролізу:

А. KI

B.LiBr

C.KI

D.NaCl

E.NaF

1378. За яких умов обмежене набухання желатину переходить у необмежене (утворення розчину)?

А. при нагріванні

B.при охолодженні

C.у присутності йонів SO42–

D.у присутності каталізатора

E.у присутності електролітів

1379. Визначити знак заряду частинок желатини (pНІЕТ=4,2), що знаходиться у буферному розчині з рН=2,8.

А. частинки незаряджені

B.частинки частково заряджені

C.нейтральний

D.негативний

E.позитивний

1380. Згідно правила Дюкло-Траубе коефіцієнт Траубе дорівнює:

А. 2–3

B.0–1

C.4–4,5

D.1–2

E.3–3,5

1381. Чому дорівнює заряд комплексоутворювача і комплексного йона у сполуці [Pt(NH3)2I4] ?

А. +2, 0

B.+4, –2

C.+4, +2

D.+4, 0

E.+2, –2

1382. Найстійкіші комплекси з амінокарбоновими кислотами утворюють йони

А. Mn, Ni, Fe

B.Cu, Zn, Co

C.Co, Fe, Zn

D.Fe, Mn, Mg

E.Mn, Mg, Zn

1383. Який об'єм кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину HCl?

А. 50 мл

B.2000 мл

C.1000 мл

D.200 мл

E.5000 мл

1384. За сталістю яких параметрів системи зменшення енергії Гиббса дорівнює максимально корисній роботі процесу?

А. тиску

B.масі і теплоємності

C.температурі і тиску

D.тиску й об’єму

E.об’єму і температурі

1385. Який чинник впливає на величину граничної адсорбції ПАР на межі рідина – газ?

А. площа функціональної групи ПАР

B.число активних центрів поверхні розділу

C.концентрація розчину ПАР

D.довжина вуглеводневого радикала

E.площа поверхні розділу

1386. Запас вільної поверхневої енергії можна зменшити:

А. зменшенням поверхневого натягу

B.

C.зменшенням поверхні поділу фаз

D.збільшенням поверхневого натягу

E.збільшенням площі поверхні

1387. Визначить рН досліджуваного розчину, якщо ЕРС хінгідронно-каломельного елементу (н. у.) становить 0,31 В. Стандартний потенціал каломельного електроду дорівнює +0,25 В, а хінгідронного 0,708 В.

А. 4,5

B.1,5

C.2,5

D.0,5

E.3,5

1388. Які ліганди належать до монодентатних?

А. CO32– , Cl– , OH–

B.С2О42– , CNS– , CN–

C.NH3, CO, CN–

D.NH3, CO32– , CNS–

E.CO, NO, SO42–

1389. Коагулянти та антикоагулянти застосовують у медицині та фармації. Що таке поріг коагуляції?

А. мінімальна концентрація емульсії, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

B.мінімальна концентрація золю, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

C.мінімальна концентрація неелектроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

D.мінімальна концентрація гелю, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

E.мінімальна концентрація електроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

1390. Які умови треба створити, щоб отримати колоїдний розчин методом хімічної конденсації?

А. висока концентрація розчинів, нагрівання

B.висока концентрація розчинів, надлишок одного з реактантів

C.низька концентрація розчинів, надлишок одного з реактантів

D.низька концентрація розчинів, нагрівання

E.низька концентрація розчинів, еквіваленті

кількості реактантів 1391. У біоенергетиці живий організм розглядається

84

як:

А. відкрита система в стаціонарному стані

B.закрита система в стані рівноваги

C.закрита система в стаціонарному стані

D.відкрита система в термодинамічній рівновазі

E.ізольована система в стані рівноваги

1392. Які з наведених речовин застосовують у медицині як адсорбенти?

А. оксид алюмінію, силікагель

B.карболен, сорбіт

C.силікагель, карболен

D.гідрогенкарбонат магнію, силікагель

E.силікагель, сорбіт

1393. За один день організм людини потребує 5–10 мг Хрому, він бере участь у стабілізації структури нуклеїнових кислот, входить до складу ферменту трипсину. Що являє собою перетворення Cr3+ → Cr2O72– ?

А. нічого з переліченого

B.відновлення в кислому середовищі

C.окиснення в кислому середовищі

D.відновлення в лужному середовищі

E.окиснення в лужному середовищі

1394. Термофорез, фотофорез і термопреципітація аерозолів належать до їх:

А. оптичних властивостей

B.електричних властивостей

C.кінетичних властивостей

D.методів підвищення стійкості

E.методів одержання

1395. Що є характерною властивістю буферних систем?

А. значна зміна рН при розведенні

B.зміна величини рН при додаванні води

C.постійність величини рН при додаванні невеликої кількості кислот і основ

D.незалежність рН від температури

E.–

1396. Для встановлення точної нормальності робочого розчину H2SO4 використовують наступну стандартну речовину:

А. NH4OH

B.Na2B4O7·10H2O

C.H2C2O4·2H2O

D.NaCl

E.K2SO4

1397. Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Молібдену?

А. [Kr]4d45s1

B.[Kr]4d65s1

C.[Kr]4d55s1

D.[Kr]4d45s2

E.[Kr]4d55s2

1398. Яка з наведених солей не підлягає гідролізу?

А. MnCl2

B.CuSO4

C.AlBr3

D.K2SO3

E.K2SO4

1399. Напишіть молекулярну формулу натрій сульфіду і літій гідрогенсульфату. Знайдіть валентність Сульфуру і вкажіть суму цих значень:

А. 8

B.6

C.7

D.4

85

E.5

1400. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаємодія; 4. Наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5. Лише фізична взаємодія.

А. 1 та 4

B.лише 1

C.2 та 5

D.1 та 3

E.лише 2

1401. Зазначте реагент на йон K+.

А. Na2CO3

B.Na2S

C.NaH2SbO4

D.(NH4)2C2O4

E.NaHC4H4O6

1402. Який зв’язок енергії Гіббса з добутком розчинності?

А. G = - RTln ДР

B.G = RTln ДР

C.lg ДР = – G/(2,303RT)

D.lg ДР = G/(2,303RT)

E.G = RTlg ДР

1403. Позитивно заряджений золь ферум(ІІІ) гідроксиду одержали методом гідролізу. Який з йонівкоагуляторів буде мати найменше значення порогу коагуляції?

А. нітрат

B.фосфат

C.бромід

D.хлорид

E.сульфат

1404. В аптечній практиці при приготуванні ліків, якщо тверда лікарська речовина не розчиняється у воді, її готують як мікрогетерогенну систему з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою з розміром часток 10–6 –10 –4 м. Така лікарська форма є

А. порошком

B.ліпоїдним золі

C.аерозолем

D.емульсією

E.суспензією

1405. Масова частка розчиненої речовини – це: А. число моль розчиненої речовини в 100 г

розчину

B.число грамів розчиненої речовини у 1000 г розчину

C.відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину

D.відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника

E.відношення маси розчиненої речовини до маси розчину

1406. Які з нітрогеновмістних сполук є токсичними і тому їх вміст у питній воді та продуктах харчування контролюється?

А. нітрити, йони амонію

B.нітрати, йони амонію

C.аміни, нітрати

D.нітрити, нітрати

E.нітрити, аміни

1407. У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

А. 0,1M KOH

B.1M HCl

C.1M Ba(OH)2

D.1M H2SO4

E.0,1M HCl

1408. Як змінюється енергія йонізації у ряді Cr–Mo–

W?

А. збільшується від W до Cr

B.збільшується

C.найбільша у Mo

D.не змінються

E.зменшується

1409. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

А. 2

B.1

C.4

D.0

E.3

1410. Високі терапевтичні властивості активованого вугілля обумовлені його великою питомою поверхнею. Явище, в результаті якого відбувається поглинання газів тільки поверхнею твердого тіла, називається:

А. десорбція

B.когезія

C.адсорбція

D.адгезія

E.змочування

1411. До якого типу відносять електрод, складений за схемою Al3+| Al?

А. окисно-відновних електродів

B.йон-селективних електродів

C.до електродів І роду

D.до електродів ІІІ роду

E.до електродів ІІ роду

1412. Який з електролітів є стабілізатором золю аргентум йодиду з позитивно зарядженими гранулами:

А. AgNO3

B.Будь-який інший електроліт

C.КNO3

D.KCl

E.KI

1413. Між якими з перелічених кислот і основ не відбувається реакція нейтралізації?

А. KOH і CH3COOH

B.H3PO4 і Ca(OH)2

C.H3PO4 і Mg(OH)2

D.H2SiO3 і Fe(OH)2

E.H2SO4 і Ba(OH)2

1414. Для приготування 50 г гіпертонічного розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % необхідно:

А. 1 г NaCl

B.25 г NaCl

C.0,5 г NaCl

D.50 г NaCl

E.5 г NaCl

1415. В якому ступені заряд йона-коагулятора входить до математичного виразу закона ДерягінаЛандау для порога концентраційної коагуляції?

А. –3

B.+1

C.–6

D.+2

E.+4

1416. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

А. Ca(NO3)2

86

B.NaBr

C.Al2S3

D.K2S

E.BaSO4

1417. Чому дорівнює константа рівноваги реакції

H2 + I2 2HI,

якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05?

А. 2,3

B.0,3

C.0,1

D.0,03

E.3,2

1418. Для процесу електролітичної дисоціації води за

25 ºС справедлива рівність:

А. [H+]=[ОН-]= 10-7моль/дм3

B.[H+]+[ОН-]= 10-7моль/дм3

C.[H+] =[ОН-]= 10-14моль/дм3

D.[H+]/[ОН-]= 10-7моль/дм3

E.[H+]+[ОН-]= 10-14моль/дм3

1419. У процесі електрофорезу під дією електричного поля переміщуються:

А. ядро

B.агрегат

C.міцела в цілому

D.гранула

E.лише йони

1420. Згідно теорії кислот і основ Арреніуса, основи це речовини, що:

А. приєднують електрон

B.при дисоціації утворюють катіони Гідрогену

C.приєднують протон

D.при дисоціації утворюють аніони гідроксилу

E.в складі молекул містять водень

1421. До 200 мл буферного розчину додали 17 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 6,5 до 4,8. Визначити буферну ємність (ммоль/мл) розчину за кислотою.

А. 2

B.12

C.10

D.5

E.7

1422. Складіть молекулярне рівняння гідролізу ферум (ІІ) хлориду, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні.

А. pH≈7; 5

B.pH>7; 4

C.рН<7; 4

D.pH<7; 6

E.pH>7; 6

1423. Найбільшу здатність до комплексоутворення проявляють:

А. s-елементи

B.актиноїди

C.перехідні елементи

D.лужні метали

E.лужноземельні метали

1424. Ізоелектричним станом білка називається такий стан, коли його частинки:

А. мають позитивний заряд

B.електронейтральні

C.рухаються до анода

D.мають негативний заряд

E.рухаються до катода

1425. Який стан системи називається рівноважним? А. коли термодинамічні потенціали не

змінюються з часом

B.коли не змінюються з часом інтенсивні параметри

C.коли не змінюються з часом екстенсивні параметри

D.коли внутрішня енергія системи з часом не змінюється

E.коли параметри системи з часом не змінюються

1426. Що таке внутрішня енергія?

А. це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому

B.це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому

C.це повна енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) за винятком потенціальної енергії їх взаємодії, кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому

D.це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому

E.це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком

кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому

1427. Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу утворює. кислотне середовище?

А. NaI

B.Fe(NO3)3

C.BaCl2

D.K3PO4

E.K2CO3

1428. Ізоелектрична точка міозину м’язів дорівнює 5. За яких значеннях рН електрофоретична рухливість макроіонів міозину дорівнює нулю?

А. 2,0

B.4,0

C.5,0

D.3,0

E.7,0

1429. З наведених комплексних йонів комплексним аніоном є:

А. [Al(OH)6] х

B.[Cu(NH3)2Cl2] х

C.[Cr(NH3)3(CN)3] х

D.[Cu(H2O)4] х

E.[Cu(NH3)4] х

1430. Електрокінетичний потенціал вимірюють методом

А. електрофорезу

B.потенціометрії

C.полярографії

D.нефелометрії

E.кондуктометрії

1431. Назвіть найпоширеніший у біорідинах йон, який підтримує стале значення їх осмотичного тиску:

А. Калій

B.Натрій

87

C.Кальцій

D.Магній

E.Барій

1432. Який з електродів використовують як електрод порівняння в потенціометричному титруванні?

А. мідний

B.насичений хлор срібний

C.хінгідронний

D.скляний

E.водневий

1433. Яка з наведених реакцій належить до протолітичних?

А. AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

B.CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

C.2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

D.CaCO3 → CaO + CO2

E.2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

1434. Який з наведених електродів: срібний, хлорсрібний, водневий, цинковий, мідний використовують, як електрод порівняння?

А. срібний

B.мідний

C.хлорсрібний

D.цинковий

E.водневий

1435. У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

А. 1M Ba(OH)2

B.0,1M KOH

C.1M HCl

D.0,1M HCl

E.1M H2SO4

1436. Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть,за допомогою якої реакції можна повністю осадити катіони Ca2+ з розчину

А. Ca2+ + CrO42– = CaCrO4 ДР(CaCrO4) =2,3·10–2

B.Ca2+ + CO32– = CaCO3 ДР(CaCO3) = 4,8·10–9

C.Ca2+ + SO42– = CaSO4 ДР(CaSO4) = 9,1·10–8

D.Ca2+ + 2F– = CaF2 ДР(CaF2) = 4,0·10–11

E.Ca2+ + C2O42– = CaC2O4 ДР(CaC2O4) = 3,8·10–9

1437. Чи однаковою є швидкість хімічної реакції у процесі її перебігу?

А. не однаковою – вона досягає максимуму, коли прореагує половина взятої кількості реактантів

B.не однаковою – спочатку вона найменша, а потім збільшується

C.однаковою впродовж її перебігу

D.не однаковою – спочатку вона найбільша, а потім зменшується

E.не однаковою – вона досягає максимуму

через певний час 1438. Яка з перелічених солей внаслідок гідролізу

утворює основні солі?

А. KNO2

B.AgNO3

C.AlCl3

D.Na2CO3

E.BaI2

1439. До 300 мл буферного розчину додали 25 мл 0,2 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 6,9 до 6,1. Визначити буферну ємність (ммоль/мл) розчину за

кислотою.

А. 20,8

B.18,2

C.10,1

D.15,4

E.28,5

1440. Застосування активованого вугілля в медичній практиці базується на його:

А. гідрофобних властивостях

B.розчинності в воді

C.високій адсорбційній здатності

D.малій густині

E.гідрофільних властивостях

1441. Знайти константу рівноваги реакції

N2O4 2NO2

якщо початкова концентрація N2O4 становила 0,08 моль/л, а на момент досягнення рівноваги продисоціювало 50 % N2О4.

А. 1,65

B.0,16

C.0,01

D.0,64

E.0,83

1442. Однією з переваг потенціометрричного титрування є можливість визначення концентрації:

А. сильних кислот

B.слабких кислот

C.лугів

D.малорозчинних речовин

E.речовин у деяких сумішах

1443. Довжину світлової хвилі зменшили у 2 рази. Як змінилася інтенсивність розсіювання світла дисперсною системою?

А. зросла у 2 рази

B.зросла у 16 разів

C.зменшилась у 4 рази

D.зменшилась у 16 разів

E.зросла у 4 рази

1444. Адсорбентами є речовини:

А. які вбирають іншу речовину і об’ємом і поверхнею

B.які не звільнюють поверхні від адсорбата

C.на поверхні яких відбувається адсорбція

D.які поглинаються іншими речовинами

E.які вбирають іншу речовину усім об’ємом

1445. Величина рН основного буферного розчину залежить від:

А. добутку молярних концентрацій солі та основи

B.концентрації вихідної основи

C.молекулярної маси його складників

D.концентрації солі в розчині

E.співвідношення кількості основи та солі в розчині

1446. Яка молекулярна формула комплексної сполуки дихлороакватриамінкобальт(ІІІ) бромід?

А. [Co(H2O)Br 2(NH3)3]Cl

B.[Co(NH3)3(H2O)Br]Cl2

C.[Co(H2O)Cl2(NH3)3]Br

D.[CoCl2(NH3)3H2O]Br2

E.[Co(H2O)BrCl2(NH3)2]

1447. Яку з наведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину KOH?

А. H2SO4

B.NaOH

C.K2SO4

D.NaCl

E.K2CO3

1448. Оксид Сl2О є ангідридом кислоти:

А. HClO3

B.HClO

C.HClO5

D.HClO4

E.HClO2

1449. Величину рН гідрогенкарбонатного буферного розчину вираховують за рівняннями:

А. pH= 14 – pK OC. + lgCOC./CC

B.pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

C.pH= pK + lgCK/CC

D.pH= pK – lgC С/CК

E.pH= рК – lg( Ск/Сс)

1450. Co може витісняти інші метали із розчинів солей:

А. CaCl2

B.Zn(NO3)2

C.NiSO4

D.AlCl3

E.KNO3

1451. До основної буферної системи належить суміш: А. гідроксиду амонію та йону амонію

B.сульфату калію та гідроксиду амонію

C.гідроксидів натрію та калію

D.гідроксиду калію та сульфату калію

E.хлоридів та сульфатів амонію

1452. Концентрацію натрій броміду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод:

А. платиновий

B.водневий

C.стібієвий

D.срібний

E.хлорсрібний

1453. Яка з наведених реакцій відбувається з найбільшою швидкістю?

А. H2 + I2 = 2HI

B.H2O + H+ = H3O+

C.3H2 + N2 = 2NH3

D.2SO2 + O2 = 2SO3

E.MgCO3 ¾t →MgO + CO2

1454. За формою макромолекул розрізняють ВМР: А. глобулярні і тетраедичні

B.полі молекулярні і розгалужені

C.глобулярні і фібрилярні

D.кулеподібні і глобулярні

E.фібрилярні і тетраедичні

1455. Які стадії процесу набухання?

А. дифузія розчинника у полімер ( Н > 0); Б. сольватація макромолекул полімеру, що супроводжується контракцією ( Н < 0);

В. збільшення маси та об’єму полімеру ( Н > 0); Г. збільшення об’єму та маси полімеру ( Н = 0)

А. А, Б, В

B.Б, В

C.Б, Г

D.А, В

E.А, Б

1456. Ентальпійний фактор ∆Н позитивний, а ентропійний ∆S – негативний. Який напрям і умови процесу?

А. реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

B.реакція не відбувається взагалі

C.реакція протікає при будь-яких температурах

88

D.реакція протікає при температурі абсолютного нуля

E.реакція може відбуватись тільки при високих температурах

1457. Проба крові замерзає при –0,56 0С. Чому дорівнює ефективна молярна концентрація (моль/дм3) розчиненої речовини в сироватці крові?

А. 0,1

B.0,2

C.0,3

D.0,5

E.0,4

1458. Що відбувається з еритроцитами, вміщеними в

10%-ний розчин NaCl ?

А. плазмоліз

B.гемоліз

C.змінюються довільно

D.гемоліз і плазмоліз

E.не змінюються

1459. За своїм походженням ВМР розділяють на: А. природні і синтетичні

B.біологічні і синтетичні

C.синтетичні

D.природні і хімічні

E.натуральні

1460. За допомогою яких реакцій одержують ВМР: А. подвійного обміну; Б. полімеризації; В. заміщення; Г. поліконденсації

А. А, Г

B.В, Г

C.А, Б

D.Б, Г

E.А, В

1461. До якого типу електродів відносять каломельний електрод?

А. газових

B.окисно-відновних

C.першого роду

D.другого роду

E.йон-селективних

1462. Розчини з однаковим осмотичним тиском називаються:

А. гіпотонічними

B.гіпертонічними

C.ізотонічними

D.концентрованими

E.насиченими

1463. Сендвічеві комплекси – це: А. поліядерні комплекси

B.синтетичні аналоги йонофорів

C.комплексні сполуки з будь-якими органічними лігандами

D.сполуки, у яких атом металу розміщений між двома органічними молекулами циклічної будови

E.похідні амінокарбонових кислот

1464. Для частинок аерозолів характерні:

А. відсутність подвійного електричного шару, заряд випадковий

B.відсутність подвійного електричного шару і заряду

C.наявний електронейтральний захисний шар, заряд відсутній

D.наявність подвійного електричного шару, заряд випадковий

E.наявність подвійного електричного шару,

89

заряд відсутній 1465. Одним із сучасних методів вимірювання рН

біологічних рідин є потенціометричний гальванічне коло якого складають з індикаторного електроду (електроду визначення) та електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосувати у якості електроду визначення?

А. каломельний

B.срібний

C.платиновий

D.стибієвий

E.хлорсрібний

1466. В основі роботи елемента Вестона лежить реакція:

А. Cu2+ + Zn Cu + Zn2+

B.Cu + Zn2+ Cu2+ + Zn

C.Hg2+ + Zn Hg + Zn2+

D.Hg22+ + Cd Cd2+ + 2Hg

E.Hg + Zn2+ Hg2+ + Zn

1467. На титрування 34 мл розчину HCl витрачено 17 мл 0,1 н. розчину гідроксиду натрію. Визначити нормальність аналізованого розчину кислоти

А. 0,0400

B.0,1200

C.0,1400

D.0,0600

E.0,0500

1468. Яка умова утворення осаду важкорозчинного електроліту?

А. ЙД = ДР

B.ЙД ≈ ДР

C.ЙД < ДР

D.ЙД > ДР

E.-

1469. Яка величина потенціалу хінгідронного електроду в розчині з активністю йонів Н+ = 1 моль/л?

А. 0,354 В

B.0,708 В

C.0

D.–0,708 В

E.–0,354 В

1470. Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких з наведених реакцій ∆So не змінюється:

А. NH4NO2(т) = 2H2O(г) + N2(г)

B.2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

C.2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(т)

D.NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г)

E.H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

1471. Державна Фармакопея України рекомендує для дослідження фармпрепаратів реактив Який ступінь окиснення має центральний атом у сполуці Na2[Fe(CN)5NO]?

А. 0

B.+1

C.+2

D.+6

E.+3

1472. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

А. ненасиченим.

B.пересиченим.

C.розбавленим.

D.насиченим.

E.концентрованим.

1473. Контракція описується емпіричним рівнянням:

А. Vk = a + m bm

B.a2m

Vk = b3 + m

C.= am Vk b + m

1474. Для корекції кислотно-основної рівноваги при ацидозі рекомендують розчин:

А. Na2SO4

B.NaHCO3

C.HCl

D.глюкози

E.NaCl

1475. Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин KOH?

А. Na2CO3

B.NH4OH

C.NaCl

D.CH3COOH

E.K2SO4

1476. Чим пояснюється підвищення швидкості реакції при введенні в систему каталізатора?

1.Зменшенням енергії активації

2.Збільшенням середньої кінетичної енергії молекул

3.Збільшенням числа активних молекул

4.Збільшенням числа зіткнень

А. 2, 3

B.1, 2

C.1, 4

D.2, 4

E.1, 3

1477. Чому дорівнює кислотність шлункового соку, якщо на титрування 8,4 мл його, використано 5,6 мл 0,1 М розчину лугу?

А. 84,3

B.98,2

C.66,7

D.78,5

E.55,4

1478. Аніонітами є йонообмінники, які обмінюють свої рухливі аніони на:

А. катіони і аніони

B.

C.аніони з розчину в еквівалентних кількостях

D.

E.катіони з розчину

1479. Складіть молекулярне рівняння гідролізу калій карбонату, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні.

А. pH≈7; 6

B.рН<7; 4

C.pH>7; 6

D.pH>7; 4

90

E.pH<7; 6

1480. Який процес лежить в основі висолювання? А. дегідратація ВМР

B.осмос

C.гідратація ВМР

D.дифузія

E.осмотичний тиск

1481. Цинк належить до групи незамінних мікроелементів. Знаходиться в печінці, молочних залозах, сітчастій оболонці ока. Вкажіть, до якої сполуки відновлюється розведена HNO3 при реакції з цинком?

А. NO2

B.N2O

C.NH4NO3

D.NO

E.N2

1482. Яку масу (в г) гідроксиду натрію необхідно взяти для приготування 300 мл 0,1 н. розчину?

А. 0,6

B.1,2

C.2,4

D.2,8

E.1,8

1483. Вкажіть, які з перелічених речовин належать до поверхнево-активних:

А. луги, неорганічні кислоти

B.мила та карбонові кислоти

C.спирти та основи

D.сульфокислоти, аміни

E.мінеральні кислоти та солі

1484. Математичним виразом константи швидкості реакції нульового порядку є рівняння:

А. k0 = τ С0/Сτ

B.k0 = Сτ - С0/∆τ

C.k0 = τ Cτ/C0

D.k0 = 1/τ(С0 - Сτ)

E.k0 = 1/τ (Сτ - С0)

1485. Як зміниться потенціал водневого електрода за температури 298,15 К, якщо 1 М розчин HCl , в який занурений електрод, розбавити в 100 разів?

А. зменшиться на 0,413В

B.не зміниться

C.збільшиться на 0,413В

D.збільшиться на 0,206В

E.зменшиться на 0,118В

1486. Який із наведених оксидів є ангідридом нітратної кислоти?

А. NO

B.N2О

C.N2O3

D.NO2

E.N2O5

1487. Електрокінетичний потенціал розраховується за рівнянням: