Тести з хімії

C.електродним

D.окисно-відновним

E.стандартним

159.Величина буферної ємності кислотної буферної

системи залежить від:

А. природи речовин, що входять до складу буферного розчину

B.концентрацї кислоти у буферному розчину

C.величини константи дисоціації кислоти

D.співвідношення компонентів буферного розчину

E.концентрацї компонентів буферного розчину

160.При нагріванні ортофосфатної кислоти утворюється дифосфатна кислота. Яка з наведених формул відповідає дифосфатній кислоті?

А. H4P2O7

B.H3PO4

C.HPO3

D.H2[HPO3]

E.H[H2PO2]

161.Якому елементу відповідає скорочена електронна формула 3d74s2 ?

А. Co

B.Fe

C.Mn

D.Rh

E.Ni

162.Які йони можуть одночасно знаходитися в розчині

А. Ba2+, SO42–

B.Ag+, Cl–

C.Fe2+, OH–

D.Fe3+, OH–

E.Fe3+ , Cl–

163.З точки зору протолітичної теорії кислот і основ, кислоти це речовини, що:

А. приєднують протон

B.мають вільну електронну пару

C.віддають протон

D.віддавати електрон

E.в складі молекул містять водень

164.Яка скорочена електронна формула відповідає йону Co2+?

А. 3d74s2

B.3d74s0

C.4d75s2

D.3d64s2

E.3d54s2

165.Гідроліз якої з наведених солей відбувається до кінця?

А. Аl2S3

B.Na2CO3

C.CuSO4

D.Zn(NO3)2

E.K2S

166.На якій з наведених реакцій ґрунтується метод нейтралізації?

А. H3O+ + OH– → 2H2O

B.KOH + HCl → КCl + Н2О

C.NaOH + HCl → NaCl + H2O

D.HCl + OH– → H2O + Cl–

E.KOH + H+ → К+ + Н2О

167.В основі розділення білків методом електрофорезу лежить відмінність їх:

А. молекулярної маси

B.дзета-потенціалу

11

C.здатності до взаємодії з молекулами розчинника

D.форми молекули

E.розчинності

168.У лікарню поступив пацієнт з важким отруєнням лікарським препаратом, що вміщує сіль алкалоїду. Який з препаратів повинен запропонувати лікар для надання першої допомоги?

А. активоване вугілля

B.суспензію крохмалю

C.альмагель

D.розчин гідрогенкарбонату

E.суспензію білої глини

169.Позитивно заряджений золь ферум гідрокисиду одержали методом гідролізу. Який з йонівкоагуляторів буде мати найбільше значення порогу коагуляції?

B.сполуки, у яких атом металу розміщений між двома органічними молекулами циклічної будови

C.комплексні сполуки з будь-якими органічними лігандами

D.поліядерні комплекси

E.синтетичні аналоги йонофорів

171.Яка з наведених солей не підлягає гідролізу

А. K2SO3

B.K2SO4

C.CuSO4

D.MnCl2

E.AlBr3

172.У фармацевтичній практиці широко використовують виготовлення лікарських форм у вигляді колоїдно-дисперсних систем. До методів фізичної конденсації належить:

А. відновлення

B.заміна розчинника

C.окиснення

D.гідроліз

E.подвійний обмін

173.У пивоваренній та виноробній промисловості використовують фтороводневу (плавикову) кислоту для знищення бактерій молочно кислого, оцтовокислого та інших небажаних для основного процесу видів бродіння. При додаванні до 100л рідини, що бродить, 30г розчину фтороводневої кислоти з ((НF) 30 % ці бактерії гинуть, а бактерії спиртового бродіння зберігаються. Яка масова концентрація фтороводню в бродильній рідині:

А. 0,6 г/л

B.0,09 г/л

C.0,9 г/л

D.9 г/л

E.0,3 г/л

174.Який з електролітів необхідно використовувати як стабілізатор, щоб золь аргентум йодиду мав позитивно заряджені гранули:

А. NaI

B.KI

C.AgNO3

D.KCl

E.КNO3

175.Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює:

А. 2

B.4

C.5

D.3

E.1

176.Використання активованого вугілля для очищення антибіотиків, стічних вод і ін., зумовлено процесом самодовільної зміни концентрації компонента в поверхневому шарі

водних розчинів, у порівнянні з об’ємом фази. Цей процес називають

А. змочуванням

B.адсорбцією

C.когезією

D.десорбцією

E.адгезією

177.Стандартний водневий електрод це платинова пластина, занурена в розчин сульфатної кислоти за температури 298 К і р =1,013·105 Па з

активністю йонів Н3О+ А. 0,5 моль/л

B.0,2 моль/л

C.0,1 моль/л

D.1 моль/л

E.2 моль/л

178.Для яких речовин стандартні теплоти згоряння

(∆H° згор) рівні нулю?

А. NO, NH3

B.СО2, Н2О

C.СО, Н2

D.NO2, N2H4

E.P2O3, PH3

179.При алкалозі величина рН крові знаходиться в межах:

А. 7,35 – 7,45

B.8,00 – 8,40

C.7,45 – 7,80

D.6,50 – 7,00

E.7,00 – 7,35

180.У скільки разів зростає швидкість більшості реакцій при підвищенні температури на кожні 10 градусів?

А. у 2 рази

B.у 2–4 рази

C.у 2–3 рази

D.у 4 рази

E.у 3 рази

181.Утворенню драглів із розчинів полімерів сприяють такі фактори:

А. зниження температури; Б. концентрування; В. внесення речовин, які знижують розчинність полімеру; Г. усі наведені фактори

А. А, В

B.Г

C.А, Г

D.Б, В

E.А, Б

182.Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:

А. 2CO + O2 = 2CO2

B.2SO2 + O2 = 2SO3

12

C.3H2 + N2 = 2NH3

D.N2O4 = 2NO2

E.H2 + Cl2 = 2HCl

183.Підвищити стійкість колоїдного розчину можна

шляхом:

А. збільшення концентрації дисперсної фази

B.додавання електролітів

C.зменшення концентрації дисперсної фази

D.додавання високомолекулярних речовин

E.зміни температури

184.Згідно теорії кислот і основ Арреніуса, кислоти це речовини, що:

А. приєднують протон

B.при дисоціації утворюють катіони Гідрогену

C.в складі молекул містять водень

D.при дисоціації утворюють аніони гідроксилу

E.приєднують електронну пару

185.До якого типу електродів відносять водневий електрод

А. йон-селективних

B.другого роду

C.окисно-відновних

D.газових

E.першого роду

186.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотному гідролізу:

А. Cr(NO3)3

B.Al2(SO4)3

C.Cr2S3

D.Na3PO4

E.KNO3

187.Які особливості системи, що знаходиться в стаціонарному стані?

А. відсутність в системі будь-яких градієнтів

B.не змінюється енергія Гіббса

C.відсутність обміну з оточуючим середовищем речовиною і енергією

D.безперервний обмін з оточуючим середовищем, речовиною, енергією

E.ентропія системи має максимальне можливе значення

188.Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому (III):

А. жовтий

B.безбарвний

C.червоний

D.малиновий

E.синій

189.Для потенціометричного визначення в розчині,

який містить амоній і натрій гідроксид, придатний індикаторний електрод:

А. цинковий

B.платиновий

C.срібний

D.скляний

E.хлорсрібний

190.Закон Сєченова характеризує залежність розчинності газів від:

А. маси розчинника

B.температури

C.об’єму розчинника

D.тиску

E.концентрації електролітів

191.Яку з наведених речовин треба додати до гідрозолю аргентуму, щоб підвищити його

стійкість?

А. калій олеат

B.етиловий спирт

C.каолін

D.желатин

E.плюмбум стеарат

192.Як зміниться швидкість простої реакції 2A → B + C при зменшенні початкової концентрації у 2 рази?

А. зменшиться у 2 рази

B.збільшиться у 4 рази

C.залишиться незмінною

D.зменшиться у 4 рази

E.збільшиться у 2 рази

193.Атомний і йонний радіуси в ряду О–S–Se–Te закономірно:

А. зростають, а потім зменшуються

B.зменшуються

C.зменшуються, а потім зростають

D.зростають

E.не змінюються

194.Механізм токсичної дії сполук Плюмбуму полягає у:

А. зменшенні величини рН крові

B.зменшенні величини осмотичного тиску крові

C.утворенні метгемоглобіну у крові

D.зв’язуванні SH – груп ферментних систем

E.збільшенні величини осмотичного тиску крові

195.Вкажіть, які з наведених частинок є кислотами Льюіса

А. CN–

B.BF3

C.Cl–

D.NH3

E.SO42–

196.Яка молекулярна формула комплексної сполуки діаквадіаміннікол(ІІ) нітрат?

А. [Ni(H2O)2(NH3)2]NO2

B.[Ni(H2O)2(NH3)2]NO3

C.[Ni(OH)2(NH3)2](NO3)2

D.[Ni(H2O)2(NH3)2](NO3)2

E.[Ni(H2O)2(NO3)2]

197.При охолодженні реакційної суміші від 90 до 60˚С швидкість реакції зменшилась у 27 разів. Визначіть температурний коефіцієнт швидкості реакції.

А. 3,2

B.2,6

C.4

D.2

E.3

198.Яка теорія містить припущення про утворення

полімолекулярних шарів? А. Теорія Ребіндера

B.Теорія Ленгмюра

C.Теорія БЕТ

D.Теорія Арреніуса

E.Теорія Ґіббса

199.Яка концентрація гідроксид– іонів (в моль/л ) в розчині, рОН якого рівний 9?

А. 10– 9

B.10– 7

C.10– 3

D.10– 5

E.10– 11

200.При тривалому стоянні розведених розчинів

FeCl3 колір розчину темнішає, появляється опалесценція внаслідок утворення золю

13

Fe(OH)3. Яким методом одержано золь? А. хімічної конденсації, реакція подвійного

обміну

B.фізичної конденсації

C.хімічної конденсації, реакція гідролізу

D.пептизації

E.хімічної конденсації, окисно-відновна реакція

201.При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником, а яка – окисником. Напрямок проходження окисно-відновної реакції

визначається:

А. величиною водневого показника системи.

B.різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції.

C.величиною стандартних електродних потенціалів учасників реакції.

D.величиною стрибка потенціалу в ході окисновідновної реакції.

E.температурою системи.

202.Добрими адсорбентами є:

А. сажа

B.активоване вугілля, тальк, графіт

C.крохмаль, мінеральні кислоти, солі

D.силікагель, глини, пористе скло

E.целюлоза

203.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотному гідролізу:

А. Cr2S3

B.Cr(NO3)3

C.Al2(SO4)3

D.KNO3

E.Na3PO4

204.Яка з наведених реакцій належить до протолітичних?

А. 2CO + O2 → 2CO2

B.CaCO3 → CaO + CO2

C.2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

D.HCl + H2O → H3O+ + Cl–

E.AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

205.Які ліганди належать до бідентатних?

А. NH3 і CN–

B.CO32– і P2O74–

C.Н2O і CNS–

D.Н2O і Br–

E.Cl– і CN–

206.Яка причина виникнення вільної поверхневої

енергії?

А. силове поле міжмолекулярної взаємодії зрівноважується

B.нескомпенсовність сил міжмолекулярної взаємодії на межі поділу фаз

C.молекули поверхневого шару сильніше притягаються молекулами газу, ніж рідини

D.добра розчинність у системі

E.погана розчинність у системі

207.Прикладом розгалуженої ланцюгової реакції є: А. реакція взаємодії хлору з лужним металом

B.реакція взаємодії водню з азотом

C.реакція взаємодії хлору з метаном

D.реакція взаємодії водню з киснем

E.реакція взаємодії водню з хлором

208.Серед елементів ІІВ групи амфотерні властивості проявляють:

А. всі елементи

B.Кадмій і Меркурій

C.тільки Цинк

D.тільки Меркурій

E.Цинк і Кадмій

209.Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів?

А. нагрівання.

B.пониження кислотності.

C.підвищення кислотності.

D.охолодження.

E.підвищення концентрації.

210.Як змінюється розчинність газів при підвищенні температури?

А. зменшується

B.не змінюється

C.змінюється довільно

D.зростає пропорційно

E.збільшується

211.Із наведених хімічних речовин до ВМР належать:

А. бензамід, гемоглобін, етанол

B.лавсан, целюлоза, гемоглобін

C.глікоген, білок, цистеїн

D.гліцерин, етиленгліколь, АТФ

E.аланін, анілін, гліцин

212.Обчислити розчинність СаF2 у воді, (моль/л),

якщо ДР(СаF2) = 4,0 ×10–11 А. 5,1 10– 13

B.8,2 10– 16

C.4,0 10– 12

D.8,5 10– 18

E.2,1 10– 14

213.Яка мольна частка глюкози у розчині, що містить 2 моль глюкози і 18 моль Н2О?

А. 2,0

B.1,0

C.0,2

D.0,01

E.0,1

214.Рівняння швидкості ферментних реакцій Михаеліса-Ментен записують так:

А. ϑ = ϑзаг + [S]

KM [S ]

B.ϑ = ϑo [Е]

KM +[S ]

C.ϑ = ϑo [S ]

KM +[S ]

D.ϑ = ϑmax [S ]

+[S ]K

M

E.ϑ = ϑmax [Е]

+[S ]K

M

215.Титр – це:

А. число грамів розчиненої речовини в 1 г розчинника

B.число грамів розчиненої речовини в 1 см3 розчину

C.число грамів розчиненої речовини в 1 см3 розчинника

D.число грамів розчиненої речовини в 1 дм3 розчину

E.число грамів розчиненої речовини в 1 кг розчину

216.Складовими частинами комплексних сполук є: А. комплексоутворювач і комплексний аніон

B.центральний атом і комплексний катіон

C.комплексоутворювач і ліганди

D.центральний атом і позитивно або негативно заряджені йони

E.комплексний йон і зовнішня координаційна

14

сфера

217.Який фізичний зміст коефіцієнта “ К” у рівнянні

ізотерми адсорбції Ленгмюра?

А. величина поверхневої активності

B.константа кінетичної рівноваги

C.величина максимальної адсорбції

D.константа адсорбційної рівноваги

E.величина максимальної десорбції

218.Водневий показник буферного розчину, який виготовлено змішуванням 200 см3 0,3 М

розчину NH4OH та 300 см3 0,2 М розчину

NH4Cl, рівний:

А. 9,25

B.8,61

C.9,54

D.10,27

E.9,83

219.У потенціометричному титруванні, що ґрун-

тується на реакції осадження електродом порівняння є:

А. водневий

B.хінгідронний

C.стібієвий

D.каломельний

E.скляний

220.Залізна руда магнітний залізняк – це:

А. Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeO

D.FeO(OH)

E.FeS2

221.Концентрацію калій хлориду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату.

Виберіть індикаторний електрод: А. водневий

B.ртутний

C.платиновий

D.скляний

E.хлорсрібний

222.Моляльна концентрація – це:

А. число моль розчиненої речовини в 1 кг розчину

B.число моль розчиненої речовини в 1 кг розчинника

C.число моль розчиненої речовини в 1 дм3 розчину

D.число моль розчиненої речовини в 1 см3 розчину

E.число моль розчиненої речовини в 100 см3 розчину

223.Що таке поліконденсація?

А. сполучення молекул мономеру в макромолекули полімеру за рахунок розриву ланцюга

B.процес утворення макромолекул полімеру простим сполученням молекул мономеру між собою

C.реакція сполучення молекул мономерів в макромолекули з виділенням низькомолекулярних речовин

D.укрупнення макромолекул полімеру

E.сполучення молекул мономеру в макромолекули полімеру за рахунок розриву кратних зв’язків

224.Чим пояснюється позитивна адсорбція ПАР? А. повною відсутністю взаємодій

B.слабкою взаємодією диполів води з

молекулами ПАР, ніж взаємодії молекул ПАР між собою

C.хімічною взаємодією м іж молекулами ПАР і водою

D.малою розчинністю ПАР у воді сильнішою взаємодією молекул ПАВ з водою, ніж молекул води між собою.

E.протіканням хімічних реакцій

225.Який елемент, згоряючи на повітрі або в атмосфері кисню, утворює оксид складу Е2О?

А. Cs

B.Na

C.K

D.Li

E.Rb

226.Вкажіть реакцію яка неможлива:

А. KCl + І2 → KІ + Cl2

B.KI + Br2 → KBr + I2

C.KCl + Br2 → KBr + Cl2.

D.NaI + Cl2 → NaCl + I2

E.NaBr+ Cl2 → NaCl + Br2

227.Якщо в реакції

NH3 + HCl = NH4Cl

початкова концентрація HCl дорівнювала 0,65

моль/л, а через 0,2 с стала 0,25 моль/л, то середня швидкість цієї реакції становила:

А. 0,04 моль/(лּс)

B.0,02 моль/(лּс)

C.0,2 моль/(лּс)

D.0,1 моль/(лּс)

E.2 моль/(лּс)

228.Застосування активного вугілля для очищення антибіотиків обумовлено процесом самодовільної зміни концентрації компоненту у поверхневому шарі водних розчинів, порівняно

з об’ємом фази. Цей процес є А. адсорбція

B.десорбція

C.когезія

D.адгезія

E.змочування

229.Який із 10%-них розчинів замерзає при нижчій температурі?

А. метанолу

B.сечовини

C.етанолу

D.гліцерину

E.фруктози

230.Седиментація характерна для: А. ліофільних колоїдів

B.ліофобних колоїдів

C.емульсій

D.справжніх розчинів

E.суспензій

231.Якій солі відповідає вираз для обчислення

А. LiNO3

B.Na2CO3

C.(NH4)2CO3

D.K2SO4

E.ZnCl2

232.На скільки мВ зміниться потенціал кадмиєвого електроду (н.у.) при збільшенні концентрації йонів кадмію в 10 разів?

А. на 59 мВ

B.на 15 мВ

15

C.на 30 мВ

D.на 120 мВ

E.на 10 мВ

233.З трьох наведених реакцій екзотермічною є:

1.N2O4 = 2NO2

2.1/2 N2 + 1/2 O2 = NO

3.H2 + 1/2 O2 =H2O

А. 1, 2, 3

B.3

C.2

D.1

E.жодна з наведених реакцій

234.У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 25 до 75

˚С, якщо γ = 2? А. у 64 рази

B.у 24 рази

C.у 50 разів

D.у 25 разів

E.у 32 рази

235.Рівняння Доннана має вигляд:

c1 + 2c2

C.c2

x= 2

c1 + c2

236.Визначить рН досліджуваного розчину, якщо ЕРС хінгідронно-хлорсрібного елементу (н. у.) становить 0,37 В. Стандартний потенціал каломельного електроду дорівнює +0,22 В, а хінгідронного 0,708 В..

А. 0,5

B.5

C.4

D.3

E.2

237.Які з галогеноводневих кислот використовують як лікарські засоби?

А. HІ, HBr

B.HІ, HCl, HBr

C.тільки HBr

D.тільки HCl

E.HІ, HCl

238.Маса речовини (m) і її об’єм (V) відносяться до групи:

А. інтенсивних параметрів

B.функцій стану стстеми

C.термохімічних параметрів

D.термодинамічних потенціалів

E.екстенсивних параметрів

239.Теплотою адсорбції називається така кількість теплоти, яка:

А. виділяється при адсорбції 1 моль адсорбтива

B.поглинається при адсорбції 1 моль адсорбтива

C.виділяється при десорбції всієї маси адсорбтива

D.поглинає 1 моль адсорбента

E.виділяється при адсорбції всієї маси адсорбтива

240.Одним із найсучасніших методів очищення крові від токсичних речовин є гемосорбція. Яке фізичне явище лежить в основі цього методу ?

А. адсорбція

B.електропровідність

C.адгезія

D.осмос

E.коагуляція

241.В якому середовищі треба проводити

відновлення KMnO4, щоб отримати золь MnO2 ? А. нейтральному

B.лужному

C.сильнокислому

D.кислому

E.в будь-якому

242.Найменший поріг коагуляції стосовно золю

Al(OH)3, одержаного за реакцією гідролізу, буде мати електроліт:

А. KBr

B.CaCl2

C.K3PO4

D.AlCl3

E.MgSO4

243.Очищення крові за допомогою “ штучної нирки”, коли кров під тиском протікає між двома мембранами, які омиваються зовні фізіо-

логічним розчином, базується на: А. електрофорезі

B.диспергації

C.седиментації

D.коагуляції

E.діалізі та ультрафільтрації

244.Як називають розділ медицини, що займається

застосуванням ферментних засобів у медицині? А. ферментологія

B.хіміотерапія

C.нефрологія

D.пульмонологія

E.ензимотерапія

245.При розчиненні 0,3 моль слабкого бінарного електроліту розпалось на йони 0,015 моль. Вирахувати ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині (в %).

А. 5

B.2

C.4

D.1,5

E.2,5

246.Який індикаторний електрод потрібно взяти при

потенціометрричному титруванні розчину KBr: А. хінгідронний

B.срібний

C.каломельний

D.хлорсрібний

E.водневий

247.Розчини яких з наведених основ використовують в методі нейтралізації в якості робочих?

А. –

B.Са(OH)2 і NH4OH

C.NH4OH і КОН

D.NaOH і NH4OH

E.KOH і NaOH

248.При охолодженні системи, де відбувається реакція

16

2NO + О2 = 2NO2

від 80 до 40˚С швидкість реакції зменшилась у 250 разів. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції.

А. γ = 4,0

B.γ = 2,3

C.γ = 2,8

D.γ = 3,6

E.γ = 3,0

249.Що відбувається з еритроцитами, вміщеними в 1%-ний розчин глюкози?

А. плазмоліз

B.не змінюються

C.змінюються довільно

D.гемоліз

E.гемоліз і плазмоліз

250.Розчини протарголу і коларголу з часом можуть змінювати свою структуру і втрачати агрегатну

стійкість внаслідок злипання частинок дисперсної фази, цей процес називається:

А. коагуляція

B.пептизація

C.набухання

D.седиментація

E.гелеутворення

251.До амфолітної буферної системи належить

розчин:

А. хлориду амонію та гідроксиду амонію

B.глюкози

C.білка

D.ацетатної кислоти та ацетат-іону

E.дигідрогенфосфату та гідроген фосфату натрію

252.В основі теорії мономолекулярної адсорбції Ленгмюра лежать такі положення:

А. адсорбція відбувається лише в об’ємі адсорбента

B.адсорбат розподіляється на адсорбенті мономолекулярним шаром

C.адсорбція відбувається на всій поверхні адсорбента

D.адсорбція відбувається лише на активних центрах поверхні адсорбента

E.адсорбція є нелокалізованою

253.Для виявлення CO2 у повітрі можна використати:

А. Fe(OH)2

B.CaO

C.кристалічний NaOH

D.водний розчин Ca(OH)2

E.водний розчин NaOH

254.В фосфатному буферному розчині постійне значення рН забеспечується зміщенням протолітичної рівноваги:

А. Н3РО4 + 3ОН– РО4– + 3Н2О

B.НРО42– РО43– + Н+

C.Н3РО4 Н2РО4– + Н+

D.Н2РО4– + НОН НРО42– + Н3О+

E.Н3РО4 + НОН Н2РО4– + Н3О+

255.Комплексони (полідентатні ліганди, зокрема, трилон Б), використовують у медицині як

антидоти при отруєнні: А. солями важких металів

B.солями легких металів

C.радіоактивними металами

D.хлором

E.амоніаком

256.На підставі величин констант нестійкості визначити найменш стійкий комплексний йон

257.Чому дорівнює ступінь окиснення

комплексоутворювача в комплексних йонах

[Fe(CN)6]4– і [Cr(H2O)4F2]+ ? А. +4, +3

B.+2, +2

C.+3, +2

D.+3, +3

E.+2, +3

258.Як впливає величина прикладеної напруги у процесі електрофорезу на електрофоретичну рухливість?

А. електрофоретична рухливість зростає, якщо напруга зменшується

B.не впливає

C.ці величини не можна порівнювати

D.прямо пропорційно

E.із зменшенням напруги електропровідність різко зростає

259.Яка величина електродного потенціалу системи

Cu CuSO4, якщо С(CuSO4) = 2 моль/л, а α=0,5? А. 0,68 В

B.–0,34 В

C.0,17 В

D.0,34 В

E.–0,68 В

260.Що таке буферна ємність розчину за лугом? А. об’єм лугу, необхідний для зміни рН 1 літра

буферного розчину

B.кількість моль-екв. лугу, яку необхідно додати до 1 л буферного розчину, щоб змінити рН на одиницю

C.кількість моль основи у 1 л буферного розчину

D.кількість грам лугу, необхідне для зміни рН буферного розчину

E.число моль речовини, необхідне для зміни рН 1 л буферного розчину

261.Гідроліз якої солі може призвести до утворення золю?

А. Na2S

B.Na2CO3

C.CH3COOK

D.NH4Cl

E.FeCl3

262.Драглі – це:

А. гомогенні структуровані розчини полімерів, які втратили свою текучість

B.трьохфазні системи

C.гомогенні структуровані розчини полімерів, які мають високу текучість

D.гетерогенні структуровані системи, утворені твердими колоїдними частинками

E.двофазні системи з макромолекул полімеру і розчинника

263.Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самовільного перебігу реакції, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при

сталій температурі? А. ентропію

B.енергію Гіббса

17

C.енергію Гельмгольця

D.внутрішню енергію

E.ентальпію

264.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

А. 7

B.0

C.2

D.3

E.5

265.Із перелічених речовин виберіть поверхневоактивну:

А. K4Fe[(CN)6].

B.NaCl

C.HNO3

D.С2H5OH

E.H2О

266.Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот

HCl, HNO3, H2SO4:

А. залежить від їх основності

B.визначається окислювальними властивостями

C.залежить від природи кислотного залишку

D.залежить від послідовності злиливання компонентів кислота-луг

E.постійний

267.Якій солі відповідає вираз для константи

B.CH3COONa

C.CuSO4

D.(NH4)2S

E.NaCl

268.Алюмінієва пластинка занурена в 0,1 М розчин алюміній сульфату. Який заряд набуває електрод?

А. –

B.–

C.позитивний

D.негативний

E.нейтральний

269.Для потенціометричного визначення в розчині, який містить ацетатну і хлридну кислоти, придатний індикаторний електрод:

А. срібний

B.хлорсрібний

C.скляний

D.цинковий

E.платиновий

270.Який із наведених іонів не впливає на ступінь

набухання?

А. Br–

B.Cl–

C.CNS–

D.I–

E.CH3COO–

271.У колоїдний розчин була додана необхідна

кількість желатину для того, щоб: А. підвищити його стійкість

B.викликати коагуляція

C.понизити його стійкість

D.викликати седиментацію

E.підсилити дія електроліту-стабілізатора

272.Фосфатний буферний розчин має максимальну буферну ємність при рН рівному:

А. 6,8

B.7,8

C.7,2

D.7,0

E.7,6

273.До кислотної буферної системи належить

суміш:

А. ацетату натрію та хлориду натрію

B.фосфатної кислоти та сульфату натрію

C.аніонів дигідрогенфосфату та гідроген фосфату

D.хлоридної кислоти та хлориду натрію

E.хлориду амонію та гідроксиду амонію

274.Які з елементів VIА групи періодичної системи належать до органогенів?

А. O, S

B.O, Se

C.Po, S

D.S, Te

E.O, Te

275.Як змінюється поверхневий натяг рідини при

підвищенні температури?

А. збільшується, потім зменшується

B.збільшується

C.зменшується, потім збільшується

D.зменшується

E.не змінюється

276.Напишіть електронну формулу йона Mg2+, зазначте загальне число електронів:

А. 10

B.12

C.9

D.7

E.8

277.Реалізація якого типу хімічного зв’язку

обов’язкова у комплексних сполуках? А. йонного

B.донорно-акцепторного

C.ковалентного

D.металічного

E.водневого

278.Коацервація – це процес:

А. розділення розчину ВМР на дві рідкі фази з різною концентрацією полімеру

B.незворотне осадження білків

C.зниження розчинності ВМР шляхом заміни розчинника

D.випадання ВМР в осад

E.висолювання білків

279.Одною з буферних систем крові є суміш:

А. СО32– і НСО3–

B.NH4OH і NH4+

C.НРО32– і РО33–

D.СН3СООН і СН3СОО–

E.H2PO4– і HPO42–

280.Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сторону прямої реакції?

А. H2(г) + I2(г) 2HI(г)

B.CO2(г) +H2(г) CO(г)+H2O(г)

C.COCl2(г) CO(г) +Cl2(г)

D.2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)

E.NH4Cl(т) HCl(г) +NH3(г)

281.Деякі лікарські препарати є колоїдними

розчинами. Вкажіть, який розмір часточок дисперсної фази відповідає колоїдному ступеню дисперсності?

А. 10– 10 – 10 – 11м

B. 10– 5 – 10 – 3 м;

18

C.> 10– 3 м

D.10– 7 – 10 – 9 м

E.10– 5 – 10 – 7м

282.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин KOH?

А. H2SO4

B.NaCl

C.K2SO4

D.Владимир Огурцов

E.Na2CO3

283.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин HCl?

А. CH3COOH

B.NaОН

C.KCl

D.H2SO4

E.NaCl

284.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

А. Na2S

B.Na2SO4

C.KCl

D.FeCl3

E.CuCl2

285.Який із 5%-них розчинів замерзає при нижчій температурі?

А. сахарози

B.глюкози

C.сечовини

D.етанолу

E.гліцерину

286.Кількісною мірою стійкості комплексних йонів

у розчині є:

А. константа гідролізу

B.константа дисоціації

C.ступінь дисоціації

D.константа утворення комплекса

E.константа нестійкості

287.Яке координаційне число характерне для таких природних сполук, як металопорфірини (гемоглобін, хлорофіл, вітамін В12)?

А. 8

B.6

C.4

D.2

E.5

288.Вкажіть, у якому з рядів кислоти розміщені в порядку зменшення поверхневого натягу їх розчинів однакової концентрації?

А. CH3COOH – C 3H7COOH – C 4H9COOH –

C8H17COOH

B.CH3COOH – HCOOH – C 3H7COOH – C5H11COOH

C.усе перелічене

D.нічого із переліченого

E.C8H17COOH – C 5H11COOH – C 2H5COOH – HCOOH

289.Важливим способом для виявлення колоїдного стану, тобто гетерогенності системи, є

проходження світла крізь систему. При цьому пучок світла:

А. заломлюється

B.відбивається

C.розсіюється у виді світного конуса

D.проникає усередину часточки

E.поглинається

290.Для визначення якої з наведених речовин можна використати в якості титранту розчин HCl?

А. K2SO4

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.Na2CO3

E.NaCl

291.Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений до Державної фармакопеї. За допомогою якої з пар електродів можна визначити рН?

А. водневий – хлорсрібний

B.скляний – хінгідронний

C.водневий – хінгідронний

D.каломельний – хлорсрібний

E.скляний – водневий

292.Більшість хімічних реакцій протікають у кілька стадій. Як називають реакції, в яких багаторазово повторюється цикл елементарних актів за участю активних часток.

А. фотохімічні

B.ланцюгові

C.сполучені

D.послідовні

E.рівноважні

293.В амонійному буферному розчині постійне значення рН забеспечується зміщенням протолітичної рівноваги:

А. NH3 + HOH NH4OH

B.NH3 + HOH NH4+ +OH–

C.NH4+ + В ВН+ + NH3

D.NH4+ + HOH NH4OH + H+

E.NH3 + H+ NH4+

294.Величина осмотичного тиску крові людини (кПа) дорівнює:

А. 7,4 – 7,8

B.74 – 78

C.7,4·10 – 7,8 ·102

D.7,4·102 – 7,8 ·102

E.7,4·103 – 7,8 ·102

295.На титрування 30 мл розчину HCl витрачено 45 мл 0,1 н. розчину гідроксиду натрію. Визначити нормальність аналізованого розчину кислоти

А. 0,1000

B.0,1500

C.0,2200

D.0,2500

E.0,1600

296.До 150 мл буферного розчину додали 50 мл 0,2 М розчину хлоридної кислоти, в результаті чого рН розчину змінився з 8,6 до 7,9. Визначити буферну ємність (ммоль/мл) розчину за кислотою.

А. 76

B.105

C.40

D.95

E.81

297.Концентрацію натрій броміду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод:

А. водневий

B.стібієвий

C.срібний

D.хлорсрібний

E.платиновий

298.Явище переміщення дисперсної фази аерозолю

у напрямку зниження температури називається: А. термопреципітація

B.фотофорез

C.термофорез

D.термоліз

E.електрофорез

299.Який з електролітів необхідно використати як стабілізатор, щоби золь берлінської блакиті мав позитивно заряджені гранули:

А. FeCl3

B.KCl

C.Fe4[Fe(CN)6]3

D.NaI

E.K4[Fe(CN)6]

300.Проба вміщує розчин сульфоналіцилової кислоти. Її концентрацію визначають методом потенціометрчного титрування. Виберіть індикаторний електрод:

А. хлорсрібний

B.цинковий

C.каломельний

D.ртутно крапельний

E.скляний

301.Математичним виразом константи рівноваги реакції 2SO2 + O2 2SO3 є рівняння:

302.Добуток розчинності малорозчинних електролітів залежить від:

А. наявності каталізатора

B.температури

C.концентрації солі

D.молярної концентрації йонів

E.усі перелічені

303.Природна вода завжди містить розчинені солі. Яка з наведених солей може зумовлювати тимчасову твердість води?

А. MgCl2

B.NaCl

C.CaСl2

D.Ca3(PO4)2

E.Mg(HCO3)2

304.При вивченні хімії біогенних елементів треба знати приблизну розчинність речовин. Які йони

не можуть одночасно знаходитись в розчині?

А. Na+, SO42–

B.Fe2+, OH–

C.Cu2+, SO42–

D.NH4+, Cl–

E.K+, NO3–

305.За яких концентрацій (моль/л) компонентів буферний розчин буде мати максимальну

буферну ємність:

А. С(СН3СООNa)= 0,1 і С(СН3СООН)= 0,2

B.С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,1

C.С(СН3СООNa)= 0,1 і С(СН3СООН)= 0,1

D.С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,3

E.С(СН3СООNa)= 0,5 і С(СН3СООН)= 0,05

306.Молекули катіонітів вміщують такі активні

19

групи:

А. –NH 2; =N–; –NH 2

B.C6H5– ; –NH 2; =N–

C.–OH; =NH ; C 6H5––

D.–OH; =NH ; –NH 2

E.–SO 3H; –COOH; –CH 2SO3H; фенольний гідроксил

307.Яким є значення критичної величини дзетапотенціалу?

А. для більшості золів – 45–50 мВ

B.для більшості золів – 20–25 мВ

C.для більшості золів – 30–35 мВ

D.для більшості золів – 25–30 мВ

E.для більшості золів – 35–40 мВ

308.У скільки разів необхідно збільшити концентрацію хлору у системі

2Al(к) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(к),

щоб швидкість реакції збільшилась у 64 рази? А. у 6 разів

B.у 10 разів

C.у 2 рази

D.у 8 разів

E.у 4 рази

309.Причиною аномальної в’язкості розчинів ВМР є:

А. відсутність взаємодії між молекулами ВМР і розчинника

B.вільна поверхнева енергія

C.підвищення тиску та температури

D.сильна взаємодія між макромолекулами ВМР з утворенням структурованих систем

E.слабка взаємодія між молекулами розчинника і полімеру

310.Для синтезу і гідролізу АТФ в організмі необхідні такі елементи:

А. Ca, Li

B.Ca, Fe

C.Na, K

D.Li, К

E.K, Ca

311.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

А. жовтий

B.синій

C.малиновий

D.безбарвний

E.червоний

312.Вкажіть концентрацію (моль/дм3) йонів Гідрогену в чистій воді:

А. 10– 10

B.10– 14

C.10– 7

D.10– 3

E.10– 1

313.Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

А. збільшується.

B.зменшується.

C.спочатку збільшується, а потім зменшується.

D.спочатку зменшується, а потім збільшується.

E.не змінюється.

314.Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

А. NaNO3

B.Cr2S3

C.K3PO4

D.FeCl3

E.NH4Cl

20

315.До розчину, що містить йони Na+, Mg2+, Ba2+, Cl–

, NO3– , додали розчин KOH. Золь якої речовини може утворитися?

А. KNO3

B.Mg(OH)2

C.BaCl(OH)

D.BaCl2

E.Ba(OH)2

316.Ентропія системи зменшується в процесі: А. диссоціації

B.випаровування

C.полімеризації

D.плавлення

E.сублімації

317.В якому варіанті основність кислоти не відповідає числу атомів Гідрогену у ній?

А. H3PO3

B.H2S

C.H2SO4

D.H3PO4

E.H4P2O7

318.Для розрахунку рН кислотного буферу

використовують рівняння:

А. рН = рКа – lg([ сіль]/ [кислота])

B.рН = рКа + lg([сіль]/ [кислота])

C.рН = 14 – рКb + lg([сіль]/ [основа])

D.рН = 14 – рКb + lg([основа]/ [сіль])

E.рН = рКа + lg([кислота]/ [сіль])

319.Який фізичний зміст константи “ К” в емпіричному рівнянні Фрейндліха?

А. x/m = K, якщо m =1

B.x/m = K, якщо х = 1

C.x/m = K, якщо m =10

D.x/m = K, якщо Р = 1

E.x/m = K, якщо m =100

320.Кінетична стійкість дисперсних систем – це їхня здатність:

А. утворювати стійкі сольватні оболонки

B.утворювати зв’язки між частинками, які перешкоджають їх переміщенню

C.протистояти силі тяжіння

D.протистояти агрегації частинок

E.протистояти дії зовнішнього електричного поля

321.При попаданні залізних ошурків у гарячу концентровану сульфатну кислоту можливий такий процес:

А. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

B.залізо пасивується і реакція не відбувається

C.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

D.Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

E.Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O

322.Не проводячи обчислень, вкажіть, в якій з наведених реакцій ентропія зростає?

А. 2 NH3(г) = N2(г) + 3 H2(г)

B.2 Fe(к) + 3 Cl2(г) = 2 FeCl3(к)

C.4 Al(т) + 3 C(т) = Al4C3(т)

D.CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

E.CH4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(р) + HCl(г)

323.Гідроксильний показник 0,001 М розчину натрій гідроксиду дорівнює:

А. 1

B.3

C.4

D.0

E.2

324.Для виявлення катіонів NH4+ використовують