
- •Методические рекомендации для студентов
- •1.Тема: «Ациди – алкалиметрия. Установление концентрации растворов. Определение активной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей».
- •3.Цели занятия.
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
- •6. Этапы проведения лабораторного занятия
- •7.Ориентировочная основа действия (оод) для проведения деятельности студентов (сдс) в учебное время.
- •1.Установка титра щёлочи по титрированному раствору щавелевой кислоты.
- •2.Определение активной кислотности или щелочности мочи
- •3.Определение титруемой кислотности (тк)
- •4.Определение потенциальной кислотности (пк)
- •10. Материальное обеспечение:
2.Определение активной кислотности или щелочности мочи
На полоску универсальной индикаторной бумаги стеклянной палочкой поместить каплю мочи, сравнить возникшую окраску с цветовой шкалой значений pH. При pH больше 7 в моче определяют титруемую щелочность, при pH меньше 7 – титруемую кислотность .
Активная кислотность: а H+=10-pH
Активная щелочность: а OH - = 10-pOH
P он = 14 – pH
3.Определение титруемой кислотности (тк)
В колбу отмеряют цилиндром 5 см3 профильтрованной мочи, добавляют 10 – 15 см3 H2O, 2 – 3 капли фенолфталеина.
Для предупреждения выпадения аммиачных солей прибавляют в осадок 2 – 3 см3 насыщенного раствора K2C2O4. Затем содержимое колбы титруют раствором NaOH до устойчивой слабо розовой окраски. Титрование проводят трижды, результаты вносят в таблицу 1
№/n Объем, см3 NaOH |
№/n Объем, см3 мочи |
С (1/1 NaOH) моль/дм 3 |
Активная кислотность а H+ ммоль/ дм3 |
Титруемая кислотность, ммоль/дм3 |
1.
2.
3.
|
|
|
|
|
Расчет титруемой кислотности (ТК) ведут по формуле
ТК= ((C (1/1 NaOH)·V NaOH)/V мочи) ·1000 ммоль/дм3
Сравните полученные значения pH и ТК с нормой.
ТК в норме составляет 10 – 30 ммоль/дм3
4.Определение потенциальной кислотности (пк)
ПК= ТК - АК
8.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
1. Активная концентрация протонов в плазме крови 4,07 • 10-8 моль/л. Указать:
1) pH плазмы:
а) 7,40;
б) 7,80;
в) 7,20;
г) 6,90.
2) состояние, соответствующее найденному значению pH:
а) ацидоз;
б) норма;
в) алкалоз;
г) определить нельзя.
2. На титрование 10 мл мочи затрачено 1,8 мл раствора NaOH
С = 0,1 моль/л.
Найти:
1) титруемую кислотность (ТК) в моль/л:
а) 1,8;
б) 0,018;
в) 18,0;
г) 0,18.
2) массу (г) протонов в 1,5 л суточной мочи:
а) 2,7;
б) 1,8 • 10-4;
в) 2,7 • 10-2;
г) 2,7.
3) титр рабочего раствора по протонам, сформулировав его определение:
а) 1 • 10-4;
б) 1,0;
в) 1 • 10-2;
г) 10.
3. Указать значение ТК мочи здорового человека при употреблении растительной пищи:
а) ТК > (36-46);
б) ТК < (36-46);
в) ТК > 50;
г) ТК = (50-60).
9.Учебно-материальное обеспечение:
9.1.Литература:
а) обязательная
1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2007,40-45
2. Пузаков С.А. Химия. – М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2006,с 43-44
б) дополнительная
1.Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. и др. Общая химия. Вопросы и ответы. – Владивосток: Медицина ДВ, 2008, гл. 5
2.Аристова Г.Ф. Игнатенко В.И. Методика решения задач по способам выражения концентрации растворов применяемых в медицине – Владивосток ВГМИ, 1990
3.Немов В.А., Лисицкая Л.Г., Максимова Н.В., Руководство по общей химии ВГМИ 1990
4.Немов В. А., Тюрина Е. Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Ч.1 Методические разработки для лабораторно- практических занятий СРС медицинских вузов и факультетов. – Хабаровск; ХГМИ, 1992 с. 94-102
5.Ершов.Ю.А., Попков В.А., и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М; Высшая школа 2000 с. 42-66
7.Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого – СПБ; Химиздат, 2001, с. 124-139