для студентов_ словарик

Радон в подземных водах - radon in groundwater. Радиоактивный химич. элемент VIII группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Известно 19 изотопов Rn, 3 из них естественные - ²²²Rn (радон), ²²⁰Rn (торон), ²¹⁹Rn (актинон). При обычных условиях инертный газ (одноатомный) без цвета и запаха. Является продуктом радиоактивного распада. Содержание Р. в п. в. составляет 0,01 - 400 Бк/л. Воды с содержанием радона более 185 Бк/л относят к лечебным радоновым. Процесс выделения радона из пород получил название эманирование. В ряде случаев экологически опасен. ПДК радона для питьевой воды 120 Бк/л.

Разложение органических веществ - decomposition of organic substances. Распад органич. веществ под действием химич. окислителей или живых организмов (гл. обр., бактерий) и ф-химич. процессов. Микроорганизмы, живущие в воде, превращают сложные органич. вещества в более простые, причём отдельные виды бактерий специализируются в отношении опред. типов биохимич. превращений: одни из них расщепляют сложные белки на аминокислоты, другие превращают аминокислоты в минер. соединения азота, третьи гидролизуют жиры, четвёртые разрушают углеводы и т.д. Р. о. в. играет важную роль в круговороте ряда элементов - углерода, азота, фосфора и др.

Рапа - brine. Насыщенный водно-солевой раствор в водоёмах, подземных пустотах и порах донных отложений солеродных озёр и лагун. Используется для промышленных и лечебных целей.

Рассол маточный - mother brine. Рассол, остающийся в жидком виде после выделения избытка солей в твёрдую фазу.

Раствор ионно-молекулярный -ion-molecular solution. Раствор, в к-ром одно и то же соединение может присутствовать как в ионной, так и в молекулярной форме в зависимости от значений рН и Eh.

Раствор истинный - real solution, actual solution. Раствор, в к-ром растворённое вещество находится в ионизированном состоянии и всегда содержит равное количество катионов и анионов. В природных условиях Р. и. образуется при растворении простых солей, кислот и оснований. Диаметр дисперсных частиц в Р. и. меньше 1 мм. Частицы не могут быть обнаружены оптическим путём.

Раствор коллоидный - colloidal solution. Раствор, в к-ром вещество находится в виде групп молекул - т. наз. коллоидных частиц, размер к-рых составляет от 1^.10-10 до 2^.10-8 м. В устойчивых Р. к. частицы в большинстве случаев несут электрич. заряды, различные по числовому значению, но одинаковые по знаку для данной коллоидной системы. Считается, что возникновению коллоидов в природных водах благоприятствуют слабокислая или слабощелочная среда, очень низкая или, наоборот, высокая концентрация раствора, повышенная температура, наличие свободного кислорода и особенно угольной кислоты. Наиболее типично коллоидное состояние для соединений след. элементов: Si, Al, Fe, Mn, P, As, S, C, реже Zn, Cu, Ni, Pb, Cr, Ti, Zr, B, Ca и Pt. Гидрозоли гидроксидов Аl, Fe, Ce, Ti, Zr и др. в обычных условиях принадлежат к положит. коллоидам, к отрицат. относятся сульфиды As, Cu, Pb, Co и др., а также кремниевая кислота, гидроксид марганца и пр.

Раствор насыщенный - saturated solution. Раствор, к-рый находится в динамич. равновесии с избытком растворяемого вещества, т.е. в единицу времени выделяется столько же вещества, сколько его переходит в раствор. Т. обр., в Р. н. концентрация растворённого вещества остаётся неизменной.

Раствор ненасыщенный - unsaturated solution. Раствор, в к-ром концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе. Вещество продолжает растворятся до насыщения раствора (см. Раствор насыщенный).

Раствор пересыщенный - supersaturated solution. Раствор, в к-ром концентрация растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе. Р. п. очень неустойчивы. Избыточное количество вещества может выкристаллизовываться при встряхивании или внесении в раствор центров кристаллизации в виде кристалликов соли. В подземных водах пересыщение характерно лишь для растворов карбонатов кальция и магния.

Растворимость – solubility. Способность вещества образовывать однородную систему с другим веществом. Количественно Р. жидкости или твёрдого тела в жидком растворителе измеряется концентрацией насыщ. раствора при данной температуре. Обычно измеряется в граммах вещества на единицу объёма растворителя.

Растворимость газов - gas solubility. Способность газов образовывать с водой однородную систему. Количественно Р. г. измеряется концентрацией насыщ. раствора при данных температуре и давлении. Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с избытком растворенного газа. Т. обр., Р. г. зависит от давления и температуры. При постоянной температуре и невысоких давлениях Р. г. пропорциональна их парциальным давлениям (закон Генри).

Растворимость минералов - minerals solubility. Способность минералов или их составляющих переходить в водный раствор в зависимости от химич. состава. Р. м. меняется в широких пределах - от нерастворимых или труднорастворимых до легкорастворимых. Р. м. также зависит от свойств воды (агрессивности, температуры и т.д.).

Растворимость солей - salt solution. Способность солей образовывать с водой однородную систему. Количественно Р. с. измеряется концентрацией насыщ. раствора при данной температуре. Зависит от природы растворяемой соли и от температуры.

Растворы – solutions. Гомогенные смеси, состоящие из растворителя и растворенного вещества. Принято считать растворителем вещество, находящееся в избытке. Р. могут быть газовыми, жидкими и твердыми. В литосфере наиболее распространены водные растворы. По к о н ц е н т р а ц и и растворенного вещества различают растворы насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный. В зависимости от р а з м е р о в ч а с т и ц растворенного вещества различают растворы истинный, коллоидный, ионно-молекулярный. Существует несколько способов выражения состава растворов. См. Концентрация вещества в растворе.

Растворы буферные - buffer solutions. Смеси, в к-рых концентрация водородных ионов слабо меняется при добавлении к ним сильных кислот или сильных оснований. Чаще всего Р. б. готовят из слабых кислот и их солей, слабых оснований и их солей или из кислых солей многоосновных кислот. Р. б. играют большую роль в процессах, протекающих в живых организмах и в неживой природе. Важное значение имеет буферность почв, т. к. растения, потребляя внесённые в почву искусств. удобрения, изменяют концентрацию водородных ионов в невыгодную для себя сторону. Нарушение буферности почвы вызывает гибель полезных микроорганизмов в ней.

Растворы поровые (ионно-молекулярный, горный, реликтовый, возрождённый, отжим из горных пород, седиментационный отжим и др.) - porous solutions. Вода, полученная отжатием из пород под прессом с большим давлением. Р. п. осадочных пород принадлежит весьма важная гидрохимич. и гидрогеологич. роль. В зоне к а т а г е н е з а Р. п. при уплотнении и консолидации осадочных пород дают начало гравитац. (подземным) водам различной концентрации и состава. В зоне г и п е р г е н е з а вещество Р. п. также участвует в формировании химич. состава гравитац. вод, гл. обр., за счёт процессов диффузионного выщелачивания глинистых пород.

Реакции обменные (обменно-адсорбционные) - exchange reaction (exchange adsorption). Реакции, в к-рых породы (почвы) поглощают (адсорбируют или абсорбируют) из воды одни катионы, отдавая в раствор в эквивалентном количестве другие, находящиеся в породе (почве). Энергия Р. о. зависит от валентности катионов: очень сильно поглощаются из подземных вод многовалентные катионы, слабее - одновалентные. Наиболее энергично Р. о. протекают тогда, когда подземные воды внедряются в породы с иным поглощающим комплексом, чем растворённые катионы. В этом случае катионный обмен носит направленный характер. Р. о. совершаются, гл. обр., в верхних горизонтах осадочных пород, в глубоких горизонтах они проявляются слабее из-за старения коллоидов и отсутствия источников их обновления.

Реакции окислительно-восстановительные - redox reactions. Химич. реакции, связанные с окислительно-восстановительным потенциалом (Eh) элементов, содержащихся в водных растворах. В водах содержится более 30 элементов, принимающих участие в Р. о.-в. В любой окислит.-восстановит обстановке всякое окисление сопровождается восстановлением. Направление Р. о.-в. определяется величинами Еh.

Реакции осаждения - sedimentation reactions. Химич. реакции, происходящие в подземных водах, сопровождающиеся выпадением нерастворимого осадка. Имеют большое значение в гидролитосфере при образовании ряда минералов.

Режим подземных вод - groundwater regime. Процесс изменения во времени основных показателей вод подземных под влиянием различных факторов в данной естественно-историч. обстановке. К числу основных относят гидродинамич. (уровень и расход п-ка), гидрохимич. (минерализация, химич., газовый и биологич. состав вод) и геотермич. показатели. Выделяют естественный и нарушенный Р. п. в. Е с т е с т в е н н ы й Р. п. в. формируется под влиянием природных факторов (инфильтрация атмосф. осадков, температура, атмосф. давление и др.). Н а р у ш е н н ы й Р. п. в. связан с влиянием разнообразных техногенных и антропогенных воздействий. С м е ш а н н ы й Р.п.в. формируется при относительно одинаковой интенсивности действия естеств. и искусств. факторов. По длительности воздействия выделяют суточный, сезонный, годовой и многолетний Р. п. в. Режимы грунтовых и подземных вод носят различный характер.

Река - river. Водный п-к сравнительно больших размеров, как правило, постоянный и питающийся стоком осадков атмосферных со всего водосбора и водами подземными (подземное питание). В зависимости от у с л о в и й ф о р м и р о в а н и я р е ж и м а различают равнинные, горные, озёрные, болотные, карстовые Р., а в зависимости от р а з м е р а - большие, средние и малые. По величине м и н е р а л и з а ц и и вод выделяют Р. с малой минерализацией (до 200 мг/л), средней (200-500 мг/л), повышенной (500-1000 мг/л) и высокой (более 1000 мг/л). По с о с т а в у в о д ы по анионам преобладают гидрокарбонатные воды, реже - сульфатные, по катионам - кальциевые. В наст. вр. Р. являются объектом интенсивного техногенного загрязнения.

Репрезентативность данных - data representativity. Представительность экспериментальных данных, натурных наблюдений, проб, выборок и т.д., полно отражающих исследуемый природный объект.

Репрезентативность пробы воды - water sample representativity. Соответствие пробы воды поставленной задаче как по количеству и объёму, так и по выбранным точкам и времени отбора, предварительной обработке, условиям хранения и транспортировки.

Ртуть в подземных водах - mercury in groundwater. Химич. элемент II группы периодич. системы элементов Д.И. Менделеева. Кларк элемента в земной коре - 8,3_*10^-6 %. В подземные воды поступает в рез-те выщелачивания пород в районах ртутных месторождений, разложения водных организмов, накапливающих ртуть. В воде находится во взвешенном и растворённом состояниях, соотношение между этими формами определяется значением рН и химич. составом воды. Содержание Hg в подземных водах составляет десятые доли мкг/л. Значительные количества ртути попадают в водные объекты с водами сточнымипредприятий, производящих красители, пестициды, фармацевтич. препараты, взрывчатые вещества. Соединения ртути высокотоксичны. Они накапливаются в рыбе и могут попадать в организм человека. ПДК ртути для питьевой воды составляет 0,005 мг/л.

Рубидий в подземных водах - rubidium in groundwater. Химический элемент I группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Кларк элемента в земной коре 1,5_*10^-2 %. Является типичным щелочным металлом. Максимальные его концентрации в маломинерализованных подземных водах составляют сотые доли мг/ л. Rb относится к умеренно токсичным элементам. ПДК рубидия для питьевой воды 0,1 мг/л.

С

Садка солей - salts sedimentation. Процесс кристаллизации солей в минеральных (солёных) озёрах и морских лагунах. Естественная С. с. в озёрах происходит только при высокой концентрации их рассолов.

Самарий в подземных водах - samarium in groundwater. Химический элемент, относящийся к группе лантаноидов. Кларкэлемента в земной коре 7,9_*10^-4 %. Максим. обнаруживаемые концентрации Sm в маломинерализованных подземных водах составляют несколько мкг/л. Относится к малотоксичным элементам. Как и все лантаноиды, может замещать кальций во многих биологич. системах. ПДК самария для питьевой воды 0,024 мг/л.

Свинец в подземных водах - lead in groundwater. Элемент IV группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Кларк элемента в земной коре - 1,6_*10^-3 %. Наиболее важный минерал свинца - галенит (свинцовый блеск) - имеется во всех сульфидных рудах гидротермального происхождения. С. в п. в. поступает в рез-те растворения эндогенных (галенит) и экзогенных (англезит, церуссит и пр.) минералов. Значит. повышение содержания Pb в окружающей среде связано со сжиганием углей, применением тетраэтилсвинца в моторном топливе, а также со сточными водами рудообогатительных, нек-рых металлургич. и химич. предприятий. В подземных водах концентрация свинца редко достигает нескольких десятков мкг/л. В кислых рудных водах она составляет десятки и сотни мкг/л, лишь в хлоридных термальных водах достигает иногда нескольких мг/л. Pb очень ядовит, накапливается в костях, печени и почках. ПДК свинца для питьевой воды составляет 0,03 мг/л.

Свойства воды аномальные - anomalous properties of water. Особые физические свойства воды, вызванные особенностями её структуры. К ним относятся:

- существование воды в норм. поверхн. условиях в трёх агрегатных состояниях - твёрдом, жидком и газообразном, что связано с аномалиями точек кипения и замерзания воды;

- уменьшение объёма при повышении температуры от 0 до 4 0С (плотность возрастает), а свыше 4 0С - увеличение объёма;

- увеличение объёма при замерзании, в рез-те чего плавление льда сопровождается не расширением, а сжатием объема;

- понижение ( а не повышение) температуры замерзания воды при повышении давления;

- аномально большое увеличение удельной теплоёмкости льда при его плавлении;

- высокая удельная теплоёмкость, к-рая при 15 0С принимается равной 4,1868^.103 Дж/кг ^. К;

- аномальные зависимости удельной теплоты плавления и удельной теплоёмкости от температуры;

- высокие поверхн. натяжение и поверхн. давление, в рез-те чего капля воды стремится принять форму шара, а при соприкосновении с твёрдыми телами смачивает поверхность большинства из них;

- высокая растворяющая способность.

Свойства воды коррозионные - corrosive properties of water. Способность воды и растворенных в ней веществ разрушать путем химического и физического воздействия различные материалы (бетон, строительные материалы, железо, другие металлы.

Свойства воды лечебные - medical properties of water. См. Воды минеральные. Терапевтическое воздействие подземных вод, содержащих бальнеологически активные компоненты, на здоровье человека.

Свойства воды органолептические - organoleptic properties of water. Свойства воды, выявляемые с помощью органов чувств человека. К ним относятся вкус, цвет, запах, температура воды.

Свойства воды физические - physical properties of water. К С. в. ф. относятся температура, электропроводность, плотность, вязкость, радиоактивность, мутность, прозрачность, цветность, запах, вкус.

Свойства воды химические - chemical properties of water. Главным химическим свойством воды является ее растворяющая способность. К С. в. х. относят также агрессивность, кислотность, щелочность.

Сдвиг (смещение) химического равновесия - displacement of chemical equilibrium. Изменения концентраций, вызванные нарушением равновесия. Если при этом происходит увеличение концентрации веществ, стоящих в правой части уравнения, говорят о смещении равновесия вправо, или в направлении прямой реакции; при увеличении концентрации реагирующих веществ говорят о смещении равновесия влево.

Седиментация - sedimentation. Процесс отложения геологических осадков в природных условиях преим. из водной среды.

Селен в природных водах - selenium in natural water. Химический элемент VI группы периодич. системы элементов Д.И. Менделеева. Кларк элемента в земной коре - 5_.10^-6 %. В подземных водах мигрирует, гл. обр., в виде коллоидов (элементарный Se), подчинённое значение имеют Н2SeO3 и ионы НSeO43-. Наиболее высокие концентрации селена обнаружены в кислых сульфатных водах медно-колчеданных месторождений, где его количество достигает 0,3 мг/л при фоне около 0,0005-0,001мг/л. Содержание селена в рапе озёр достигает нескольких мг/л. Селен присутствует в сточных водах многих предприятий, является токсичным элементом. Его избыток вызывает у животных заболевание “алколоиз”. ПДК селена для питьевой воды составляет 0,01 мг/л.

сера в природных водах - sulphur in natural water. Химический элемент VI группы периодич. системы элементов Д.И. Менделеева, широко распространена в природе. Кларк элемента в земной коре - 4,7_.10^-2 %. Является жизненно необходимым элементом, входя в состав белков, аминокислот и мн. др. соединений. Сера играет активную роль в процессах биогенного круговорота, в котором микроорганизмы принимают участие. В природных водах обычно присутствует в виде иона SO42- (см. Ионы сульфатные), реже - в других формах (ионы НS^{-, S}2-).

Серебро в природных водах - silver in natural water. Химический элемент I группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Кларк элемента в земной коре - 7_.10^-6 %. В природе встречается в свободном состоянии и в виде примесей преим. в свинцово-цинковых и медных месторождениях. Источником поступления Ag в подземные воды часто служат сточные воды рудников, обогатит. фабрик, фотопредприятий. Повыш. содержание его может быть связано с применением бактерицидных и альгицидных препаратов. В сточных водах может присутствовать в растворённом и взвешенном состояниях, большей частью в виде галлоидных солей. В подземных водах концентрация серебра колеблется от единиц до десятков мг/л. Ионы серебра способны уничтожать бактерии и стерилизовать питьевую воду (нижний предел бактерицидного действия ионов Ag - 2_.10^-11 моль/л. Роль серебра в организме человека и животных изучена недостаточно. ПДК серебра для питьевых вод - 0,05 мг/л.

Серобактерии - sulphur bacteria. Бактерии, окисляющие сероводород до элементарной серы или серной кислоты. Подразделяются на группы бесцветных и окрашенных (пурпурные и зелёные). С. распространены в соврем. водоёмах, серных источниках и иловых отложениях.

Сероводород - hydrogen sulphide. Соединение серы с водородом (Н₂S), при обычных условиях бесцветный горючий газ с запахом тухлых яиц. С. хорошо растворим в воде - в 1 л воды растворяется 2,58 л H₂S. В воде находится в виде недиссоциир. молекул Н₂S, ионов гидросульфида НS и весьма редко - ионов сульфида S₂^-. Соотношение концентраций этих форм определяется значением рН воды. При рН>10 содержанием ионов S₂^- можно пренебречь, при рН 7 содержание Н₂S и НS примерно одинаково, при рН 4 сероводород почти полностью (99,8%) находится в виде недиссоциир. молекул. Подземные воды с содержанием С. более 10 мг/л относятся к лечебным. В приповерхностных условиях С. образуется в восстановит. процессах при бактериальном разложении органич. веществ. Присутствие С. в подземных водах является показателем восстановит. обстановки среды. С. высокотоксичен. Тяжёлые отравления со смертельным исходом могут наступить при концентрации Н₂S в воздухе 0,01 мг/л. Область взрывоопасных концентраций составляет 4,3 - 45,5%. В питьевой воде содержание С. не допускается. Причиной этого является его высокая токсичность, а также резкий запах, к-рый значительно ухудшает органолептич. свойства воды, делая её непригодной для питьевого водоснабжения и др. технич. и хозяйств. целей. Для водных объектов санитарно-бытового и рыбохозяйств. назначения наличие Н₂S и сульфидов в воде не допускается.

Сила раствора ионная (m)- ionic strength of solution. Мера интенсивности электрического поля, создаваемого разноимёнными ионами в растворе. Численно равна полусумме произведений молярности каждого из присутствующих в растворе ионов на квадрат его валентности:

,

где С_i - концентрация, г/моль, Z_i - валентность i-го иона. Эта формула может быть упрощена, если концентрацию выразить в мг/л:

m = (К₁С_{1 +} К₂С_{2 + ... +} К_nС_{n) 10}^-3/2_,

здесь К_i - расчётный коэффициент. Величина К_i составляет для Са²⁺ - 0,1; Мg^{2+ - 0,17; Na+ - 0,043; K+ - 0,026; Cl 0,028; SO42- 0,042; HCO}_3^{- 0,016.}

Синерезис - syneresis. Явление, при к-ром гели с течением времени подвергаются глубоким изменениям, сокращаясь в объеме с отделением жидкости.

Система карбонатная - carbonate system. Гетерогенная система, состоящая из растворённых в воде CO_{2, H2CO3}, ионов HCO_{3, CO3}^2- и H⁺, а также газообр. СО₂ и твердого СаСО₃. Эта равновесная система - самая сложная в природных водах. Общее содержание её компонентов выражается в виде суммы суммы концентраций в моль/л:

 = [CO₂] + [H₂CO₃] + [HCO_3] + [CO₃^2-].

Помимо угольной кислоты и её производных, с С. к. непосредственно связаны ионы водорода и кальция и косвенно - весь комплекс растворённых веществ. Т. обр., гетерогенное равновесие К.с. определяется химич. равновесием угольной кислоты

СО₂ (газ) + H_{2O  H2CO3,}

первой и второй ступенями её диссоциации:

Н₂СО_{3 }Н+ + НСО_3,

НСО_3Н+ + CO₃^2-

и равновесием, определяющим растворимость твёрдой фазы:

СаСО_{3 }Са²⁺ + СО₃^2-_.

Считается, что для большинства природных вод соотношение концентраций угольной кислоты и её ионов является одним из важных факторов, определяющих величину рН. В действительности же как раз наоборот - соотношение форм карбонатного равновесия определяет значение рН. Основными формами, от к-рых зависит равновесие, являются Н₂СО₃ и Са²⁺: первый поддерживает растворимость СаСО3, а ионы кальция, ограничивая растворимость СаСО3, влияют на концентрацию СО₃ ^2-_.

Скважность пород - rock porosity. Общий объем всех пустот в горной породе, обусловленный пористостью, трещиноватостью, кавернозностью, наличием карстовых полостей и др. пустот. Отношение объема скважин к общему объему породы называется коэффициентом С. п.

Смешение вод - waters mixture. Процесс смешивания природных вод различного состава в разных объёмах в природной обстановке. С. в. обычно сопровождается активизацией процессов массопереноса, элиминирования и ремобилизирования, т.е. переводом солей в раствор или выводом веществ из раствора.

Содообразование - sodium carbonate formation. Формирование содовых вод (преим. раствора гидрокарбоната натрия). Их образование связывается с генезисом соды, к-рый объясняется рядом гипотез: геологической, биогенной и физико-химической. Согласно г е о л о г и ч е с к о й гипотезе сода образуется при выветривании алюмосиликатных пород, но не на всех этапах, а лишь тогда, когда создаются благоприятные условия, определяемые соответств. обменом и геохимич. средой. Этот путь характерен для пресных и солоноватых вод инфильтрационного цикла. Много сторонников имеет и б и о г ен -н а я гипотеза С., согласно к-рой сода образуется либо при минерализации растит. остатков, либо в процессе восстановит. деят-ти микроорганизмов, способствующих восстановлению сульфатов с образованием сероводорода. Среди ф и з и к о-х и м и ч е с к и х наиболее распространена гипотеза, основанная на обменной реакции нейтральных солей, вытеснении из коллоидного комплекса натрия и избират. поглощении ионов из растворов. Вероятнее всего, образование соды в инфильтрогенных водах происходит, гл. обр., на соответств. стадии выветривания алюмосиликатных пород, в седиментогенных водах - при восстановлении сульфатов, в смешанных инфильтрогенно-седиментогенных - путем катионного обмена. В целом проблема С. в наст. вр. не может считаться окончательно решенной.

Соединения гумусовые - humic compounds. Бесструктурный комплекс органических соединений, образующийся при разложении органических веществ и химическом взаимодействии с минеральными веществами почв растительных остатков при ограниченном доступе кислорода. Окрашивают верхний слой почв в черный цвет. В состав гумуса входят кислоты гуминовые и фульвокислоты, а также азот, фосфор, сера.

Соединения карбонильные в подземных водах - carbonylic compounds in groundwater. Органические соединения, содержащие карбонильную и карбоксильную группы и обладающие специфич. свойствами в зависимости от взаимного расположения заместителей. К ним относятся альдегиды, кетоны, кетокислоты и др. Постоянное присутствие карбонильных соединений в воде, контактирующей с залежами углеводородов, позволяет рассматривать последние в качестве одного из источников обогащения подземных вод этими веществами. Значит. часть альдегидов и кетонов поступает в воды в рез-те деятельности человека. Максимальные концентрации карбонильных соединений зарегистрированы во внутриконтурных и приконтурных водах нефтяных и газовых залежей. В водах санитарно-бытового назначения нормируются отдельные соединения, содержащие карбонильную группу: метилэтилкетон и циклогексанон (ПДК в воде 1 мг/л) - по органолептич. показателю, формальдегид (ПДК в воде 0,5 мг/л) - по санитарно-токсикологич. показателю, ацетон - по общесанитарному.

Солёность воды - water salinity. Химическая особенность подземных вод, обусловленная содержанием оснований (К, Na, Са и др), взаимодействующих с сильными кислотами (НCl, Н2SO4), в рез-те чего образуются соли, к-рые не гидролизуются или гидролизуются в слабой степени. С. в. является одним из характерных параметров, используемых в классификации Пальмера (см. Классификация подземных вод по химическому составу)

Сорбенты - sorbents. Поглощающие вещества в процессах сорбции.

Сорбция - sorption. Поглощение газов, паров и растворённых веществ твёрдыми телами или жидкостями. Различают абсорбцию, адсорбцию и хемосорбцию.

Состав вод атмосферных - composition of atmospheric waters. См. Осадки атмосферные.

Состав изотопный - isotope composition. Соотношение различных изотопов одного элемента, выраженное в виде объёмных, атомных соотношений или в процентах. См. Отношения изотопные.

Состав подземных вод - groundwater composition. В подземных водах присутствуют растворённые химические элементы и соединения в ионной форме. Главные из них получили название “макрокомпоненты”. К ним относятся Cl^{-, SO}₄^{2-, HCO}₃^- и CO₃^2-_{, Na}⁺_{, K}⁺_{, Mg}²⁺ и Ca²⁺. Меньшим распространением и меньшими концентрациями характеризуются второстепенные элементы, илимезокомпоненты, в число к-рых входят алюминий, железо, соединения азота и фосфора, а также ряда др. элементов. Химические элементы, находящиеся в водах в незначит. количествах, получили название “микрокомпоненты”. Среди них бром, йод, бор, стронций, тяжёлые металлы и др. В С. п. в. находятся также радиоактивные элементы, определяющие радиоактивность вод. К ним относятся уран, радий, радон, радиоактивные из-пы углерода, калия, нек-рых др. элементов. Кроме того, в С. п. в. входит большая группа органич. соединений, представленная белками, жирами, гуминами, органич. кислотами и т.д., а также газы водорастворенные, в т. ч. кислород, азот, аргон, углеводороды, диоксид углерода, сероводород. В водах присутствует живое вещество - различные микроорганизмы (бактерии, микроводоросли и др.). Кроме перечисленных групп в воде могут находиться коллоидные и взвешенные вещества. Наиболее общей характеристикой С. п. в. служат величина сухого остатка и минерализация. Содержание названных компонентов в подземных водах меняется в значит. пределах в зависимости от гидрогеологич. и геологич. условий, их происхождения и залегания. Техногенное влияние приводит к появлению в С. п. в. чуждых им загрязняющих компонентов.