52) Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции…

1. ВаО(к.) + СО₂(г) ↔ ВаСО₃(к.)

53) Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H₂(г)↔Fe(т) + H₂O(г), ∆Н>0 необходимо…

1. повысить температуру

54) Согласно первому началу термодинамики, справедливо выражение…

1. ∆U=Q-A

55) Для нахождения ∆Н⁰₂₉₈ реакции 4HCN(г) + 5О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 4СО₂(г) + 2N₂(г) ,

следует воспользоваться формулой…

1. ∆Н⁰₂₉₈ = 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - 4∆Н⁰_{298, НСN (г)}

56) Неверно, что согласно 2 началу термодинамики…

2) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции

57) Если прямая экзотермическая реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье , чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, следует…

1) повысить давление

58) Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды…

4) Н₂О_(г) 398К

59) Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает______ закон термодинамики

2) первый

60) Реакция CaCO₃= CaO + CO₂, для которой ∆Н=178кДж, ∆S=160Дж/моль×К, при стандартных условиях:

2) протекает в обратном направлении

61) Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления_________выход аммиака

1. увеличивает

62) Уравнение реакции, проходящей с увеличением энтропии, имеет вид…

1. NH₄NO_3(Т) = N_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

63) Выберите соединения с макроэргическими связями:

2) АТФ

2) Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

1) Перманганат ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до …

4) Mn²⁺

2) Оксид марганца (IV) MnO₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1. и окислителя, и восстановителя

3) При электролизе водного раствора KCl на катоде выделяется …

1. H₂

4) В качестве восстановителей в промышленных условиях используют…

1) СО и Н₂

5) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода…

1. Зависит от его природы

6) Окислителем в реакции KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄K₂SO₄+MnSO₄+H₂O является…

1. KMnO₄

7) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов

(Е⁰Сu²⁺/Cu=0,34B, Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B) равна___В.

1. 1,10

8) Для вычисления потенциала серебряного электрода в разбавленном растворе серебра с концентрацией C_Ag+ моль/л используется формула…

1)

9) Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать…

1. Ag

10) При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется…

1. СrO

11) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1. KCl

12) Эквивалент перманганата калия, если ион MnO₄^- восстанавливается до Mn⁺²,равен___ моль

1. 1/5

13) При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации солей, на катоде в первую очередь будет выделятся…

1. железо

14) В реакции 3Ca + 2PCa₃P₂ атомы фосфора выступают в качестве…

3) окислителей

15) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, соответствующая схеме , составляет …

2)19

16) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого  и железного  электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …

3) Fe ⁰ - 2e = Fe²⁺

17) Уравнение, которое описывает процесс электролиза расплава хлорида натрия в инертной атмосфере, имеет вид …

2)

18) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO₃ равна…

2) 15

19) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.

1. 4,48

20) При окислении в нейтральной среде KMnO₄ восстанавливается с образованием…

1. MnO₂

21) Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора КОН, имеет вид…

3) 2 Н₂О + 2 ē  Н₂ + 2 ОН^-

22) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄… составляет…

4. 10

23) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).

2) 54

24) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен.

1. 5

25) Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид…

1. 2 Н₂О - 4ē = О₂ + 4 Н⁺

26) При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс…

2) PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2ē  PbSO₄ + 2H₂O

27) Окисление азота происходит в процессе, схема которого…

2) NH₄⁺  N₂

28) Н₂S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства…

1. Только окислителя

2. Только восстановителя

3. И окислителя, и восстановителя

4. Ни окислителя, ни восстановителя

29) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO₃ c концентрацией

4)0,1 М

30) Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является…

2)Na

31) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е⁰(_Fe⁺²/ _Fe)= -0,44 В, Е⁰(_Ag⁺/ _Ag)= 0,80 В, равна_______В.

1. 1,21

2. 1,24

3. – 1,21

4. – 1,24

32) Чтобы получить анодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой…

1. Хром

2. Олово

3. Никель

4. Свинец

33) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли

2. 85

34) При электролизе водного раствора КСl на инертном аноде выделяется…

3)О₂

35) В реакции

K₂Cr₂O₇ +6KI +7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +3I₂ +7H₂O

восстанавливается ион…

1. Н⁺

2. Сr₂O₇^2-

3. I^-

4. SO₄^2-

36) При электролизе водного раствора СuCl₂ с графитовым анодом на …

1. катоде выделяется водород

2. аноде выделяется кислород

3. аноде выделяется хлор

4. катоде выделяется хлор

37) Oкислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если…

1. электроотрицательность окислителя выше электроотрицательсности восстановителя

2. стандартный потенциал Е⁰ восстановителя имеет отрицательное значение

3. значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно

4. стандартный потенциал Е⁰ окислителя имеет положительное значение

38) Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni ,…

1. электроны движутся от железного электрода к никелевому

2. никель окисляется

3. никелевый электрод является анодом

4. в процессе работы элемента на электроде осаждается железо

39) В системе, состоящей из луженого (покрытого оловом) железа при нарушении целостности покрытия в морской воде самопроизвольно протекает…

1. восстановление олова

2. окисление олова

3. восстановление железа

4. окисление железа

40) При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде протекает реакция…

1. 2H₂O –4e → O₂+4H⁺

2. 2H₂O +2e → H₂+2OH^-

3. Na⁺ +e→Na

4. 2H⁺+2e→H₂

41) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1) 22.4

42) В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного магниевым

протектором, в морской воде самопроизвольно протекает ...

2) окисление магния

43) Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO₃ -> КС1 + O₂ равна ...

3) 7

44) При электролизе раствора, содержащего ионы Fe²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, в первую очередь

на катоде выделяется ...

2) Ag

45) При электролизе водного раствора CuS0₄ с графитовым анодом на

1) аноде выделяется медь

2) катоде выделяется кислород

3) аноде выделяется кислород

4) катоде выделяется водорода

46) Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют

1) серебро

2) медь

3) цинк

4) олово

47) При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E⁰(Ag⁺/Ag)= 0,80 В, E⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 В), на катоде протекает реакция уравнение которой имеет вид...

1) Ag⁺ + ē = Ag^O

48) Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции 2H⁺ + 2 ē = H₂ принят равным ____ В.

2) 0