39) В системе, состоящей из луженого (покрытого оловом) железа при нарушении целостности покрытия в морской воде самопроизвольно протекает…

1. восстановление олова

2. окисление олова

3. восстановление железа

4. окисление железа

40) При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде протекает реакция…

1. 2H₂O –4e → O₂+4H⁺

2. 2H₂O +2e → H₂+2OH^-

3. Na⁺ +e→Na

4. 2H⁺+2e→H₂

41) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1) 22.4

42) В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного магниевым

протектором, в морской воде самопроизвольно протекает ...

2) окисление магния

43) Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO₃ -> КС1 + O₂ равна ...

3) 7

44) При электролизе раствора, содержащего ионы Fe²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, в первую очередь

на катоде выделяется ...

2) Ag

45) При электролизе водного раствора CuS0₄ с графитовым анодом на

1) аноде выделяется медь

2) катоде выделяется кислород

3) аноде выделяется кислород

4) катоде выделяется водорода

46) Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют

1) серебро

2) медь

3) цинк

4) олово

47) При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E⁰(Ag⁺/Ag)= 0,80 В, E⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 В), на катоде протекает реакция уравнение которой имеет вид...

1) Ag⁺ + ē = Ag^O

48) Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции 2H⁺ + 2 ē = H₂ принят равным ____ В.

2) 0

49) Для вычисления потенциала медного электрода в разбавленном растворе соли меди

с концентрацией моль/л используется формула ...

1) =+

50) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е⁰ = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный

1) медный Е⁰=+0,34 В

2) серебряный Е=+0,8 В

3) свинцовый Е=-0,13 В

4) водородный

51) В реакции 2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O= 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ +2KOH окисляется ион

1) MnO₄^-

2) OH^-

3) SO₃^2-

4) K⁺

52) При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислоте, на аноде протекает реакция…

1) Sn²⁺ + 2e = Sn⁰

2) Sn⁰ - 2e = Sn²⁺

3) Fe⁰- 2e = Fe²⁺

4) 2H⁺ + 2e = H₂

53) В реакции

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3 Na₂SO₄+ 2 KOH восстанавливается ион…

1. SO₄^2-

2. K⁺

3. MnO₄^-

4. SO₃^2-

54) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO₃)₂||Cu(NO₃)₂|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.

1. – 0,76

2. – 2,36

3. + 1,19

4. +1,50

55) Раствор, образующийся в результате электролиза водного раствора Cu(NO₃)₂ c инертными электродами, имеет ___ среду

1. Щелочную

2. Кислую

3. Нейтральную

4. Зависящую от времени электролиза!

56) Увеличение концентрации растворенного вещества в водном растворе происходит при электролизе раствора…

1. NiBr₂

2. CuCl₂

3. Na₂SO₄

4. MgI₂

57) Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа (|||) имеет вид:

1) Cu⁰ + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

2) 3Cu⁰ + 2Fe³⁺ = 3Cu²⁺ = 2Fe⁰

3) Cu⁰ + Fe³⁺ = Cu⁺ + Fe²⁺

4) Cu⁰ + Fe³⁺ = 3Cu⁺ + Fe⁰

58) Согласно схеме гальванического элемента Zn| Zn²⁺|| Fe²⁺|Fe

1) цинк восстанавливается

2) цинковый электрод является анодом

3) железный электрод в процессе работы элемента растворяется

4) электроны движутся от железного электрода к цинковому

59) Коэффициент перед окислителем в реакции H₂S + HNO₃ = S + NO + H₂O

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

60) В реакции 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O ионы натрия

1) окисляются

2) не изменяют степени окисления

3) окисляются и восстанавливаются одновременно

4) восстанавливаются