- •1 Порядка:
- •2 Порядка:
- •1 Порядка:
- •25)Особенности гетерогенного катализа:
- •7)А. Световая стадия фотосинтеза
- •18)Принципиальное различие между фотоколориметрией и спектрофотометрией.
- •21)По графику зависимости оптической плотности от концентрации найти концентрацию испытуемого раствора, если известна его оптическая плотность
- •10. Как, пользуясь криоскопическим методом, определить:
- •17)Зависимости удельной электропроводности от
- •18)Зависимости эквивалентной электропроводности от
- •25)Потенциал нормального водородного электрода равен нулю.
- •35.Как явления сорбции связаны с минеральным питанием растений?
- •27. Опишите виды ионной адсорбции:
- •29. Адсорбционная активность зависит от
- •11)Закономерности коагуляции:
- •13)Взаимная коагуляция золей
17)Зависимости удельной электропроводности от
а) концентрации: С увеличением концентрации удельная электропроводность возрастает, затем уменьшается, что у сильных электролитов связано с уменьшением скорости движения ионов за счет возрастания силы взаимодействия между ними, у слабых электролитов-с уменьшением степени диссоциации.
б) температуры: При увеличении температуры на 1 градус электропроводность увеличивается на 1,5-2,7 %.
в) заряда иона: По закону Стокса: v=k*z/ƞ*r (к-табличная константа, z-заряд, ƞ-вязкость среды, r-степень гидратации)
г) степени гидратации иона: По закону Стокса: v=k*z/n*r
18)Зависимости эквивалентной электропроводности от
а) разбавления: λ∞- электропроводность при бесконечном разбавлении, максимально возможное значение электропроводности для каждого электролита.
б) концентрации:
в) температуры: λv=f(T); λv= λ291[1+ν(T-291)]; ν, λ291- табличные значения.
19)Электрофоретическое ионное торможение: появляется потому что рассматриваемый ион и ионы из его ионной среды притягиваются к противоположным электродам.
Релаксационное ионное торможение: возникает потому что по мере движения изучаемого иона противоположно заряженному электроду возникает разрежение перед ионом, а за ионом концентрация ионной сферы.
20)математическое выражение законов электропроводности:
а) Аррениуса: α(степень диссоциации)= λv (эквивалентная электропроводность)/ λ∞
б) Кольрауша: λ∞(электропроводность при бесконечном разбавлении)= λК+ + λА-; ℓ(подвижность ионов)=F(пост.Фарадея 96498Кл)*ν(скор-ть движ.ионов по Стоксу) λК+= ℓК+, λА-= ℓА-
в) Оствальда(разбавления):Кg (конст.диссоц.эл-лита)=Cα2/1-α
21)Кондуктометрический метод применяется для количественного исследования раствора, если невозможно применение фотоколориметрического метода. Принцип подбора титрующего раствора: определяемый ион и 1 из ионов титрующего раствора должны давать нерастворимые или малорастворимые соединения. Ион титрующего раствора должен быть менее подвижен чем определяемый ион. график зависимости экспериментально измеряемой величины от объёма титрующего раствора.
Точка эквивалентности- момент титрования, когда число эквивалентов титранта эквивалентно числу эквивалентов определяемого вещества в образце. m (содержание ионов титранта)=C*Vэкв*Э(молярная масса иона)
22)Электродный потенциал- разность потенциалов, образующаяся на границе металл- раствор. ε=f (T, n, природа Me).
1) С<Cp Me0→ne-+Men+, ε≠0, окисление
2) C>Cp Men++ne-→Me0, ε≠0, восстановление
3) C=Cp Me0→ne-+Men+, Men++ne-→Me0, ε=0.
23)Уравнение Нернста:
для нормальных условий:
F – пост.Фарадея, 96498Кл
n – заряд иона
ε0 – нормальный электродный потенциал
a – активность ионов Ме
R – универс.газ.пост.
T – температура.
24)Нормальный электродный потенциал- потенциал электрода, опущенного в раствор с концентрацией одноименных ионов = 1. ε0= ε при С=1моль/дм3 (1 кмоль/м3)