- •Механическое движение. Системы отсчета.
- •2. Основные кинематические характеристики.
- •3. Равномерное прямолинейное движение.
- •4. Равнопеременное движение.
- •6. Угловые скорость и ускорение и их связь с параметрами поступательного движения.
- •9. Равновесие твердого тела.
- •10. Работа и кинетическая энергия.
- •11. Законы сохранения в механике
- •12. Упругие силы.
- •17. Уравнение состояния идеального газа.
- •18. Теплота и работа.
- •19. Внутренняя энергия идеального газа.
- •20. Теплоемкость.
- •22. Работа при основных изопроцессах.
- •23. Фазовые переходы.
- •25. Взаимодействие зарядов. Закон Кулона.
- •27. Закон Гаусса.
- •29. Связь потенциала с напряженностью электрического поля.
- •33. Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза фарадея.
- •35. Индукция и напряженность магнитного поля. Закон Био-Савара-Лапласа.
- •38. Магнитное поле в вещ-ве. Понятие о диа-, пара- и ферромагнетизме.
- •39. Электромгнитные колебания.
- •43. Интерференция монохроматических волн. Когерентность.
- •48. Атом водорода.
- •49. Волновая функция и ее смысл.
- •51. Зонная теория электропроводности.
- •53. Естественная радиоактивность. Закон радиоактивного распада.
- •Законы радиоактивного распада ядер
- •55. Тепловые машины.
- •56. Переменный ток.
19. Внутренняя энергия идеального газа.
Исходя из определения идеального газа, в нем отсутствует потенциальная составляющая внутренней энергии (отсутствуют силы взаимодействия молекул, кроме ударного). Таким образом, внутренняя энергия идеального газа представляет собой только кинетическую энергию движения его молекул. Ранее (уравнение 2.10) было показано, что кинетическая энергия поступательного движения молекул газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре
Используя выражение универсальной газовой постоянной (4.6), можно определить величину константы α
Таким образом, кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеального газа будет определяться выражением
В соответствии с кинетической теорией, распределение энергии по степеням свободы равномерное. У поступательного движения 3 степени свободы. Следовательно, на одну степень свободы движения молекулы газа будет приходиться 1/3 ее кинетической энергии
Для двух, трех и многоатомных молекул газа кроме степеней свободы поступательного движения есть степени свободы вращательного движения молекулы. Для двухатомных молекул газа число степеней свободы вращательного движения равно 2, для трех и многоатомных молекул - 3.
Поскольку распределение энергии движения молекулы по всем степеням свободы равномерное, а число молекул в одном киломоле газа равняется Nμ, внутреннюю энергию одного киломоля идеального газа можно получить, умножив выражение на число молекул в одном киломоле и на число степеней свободы движения молекулы данного газа
где Uμ - внутренняя энергия киломоля газа в Дж/кмоль, i - число степеней свободы движения молекулы газа.
Для 1-атомного газа i = 3, для 2-атомного газа i = 5, для 3-атомного и многоатомного газов i = 6
Для многоатомного газа i=6, так как существуют 3 степени свободы поступательного движения и 3 степени свободы вращательного движения молекул. Может быть еще колебательное движение атомов в молекуле, но его обычно учитывают для реальных газов, используя экспериментальные данные. Для идеальных газов колебательное движение атомов в молекулах тоже может быть учтено при расчете внутренней энергии, об этом будет сказано в разделе "Зависимость теплоемкостей идеальных газов от температуры". На данном этапе изложения материала будем руководствоваться молекулярно-кинетической теорией идеального газа. В соответствии с ней атомы в молекулах идеального газа имеют жесткие связи, т.е. колебательного движения атомов в молекулах нет.
Для одного килограмма идеального газа удельная внутренняя энергия в Дж/кг определяется делением выражения на молярную массу газа
Для произвольного количества газа внутренняя энергия определяется как произведение его массы на удельную внутреннюю энергию этого газа
где m - масса газа в кг,
U - полная внутренняя энергия идеального газа.
Если система состоит из нескольких различных по физическим свойствам газов, то, подчиняясь закону сложения (аддитивности), его полная внутренняя энергия будет определяться суммой внутренних энергий компонентов газовой смеси
где n - число компонентов газа в системе.
Полученные уравнения внутренней энергии идеального указывают на то, что внутренняя энергия идеального газа зависит только от абсолютной температуры газа и числа степеней свободы движения его молекул