14. Электролиз. Законы Фарадея.

1. Какие металлы не могут быть получены электролизом водных растворов их

солей?

2. Как скорость электролиза зависит от потенциала электрода?

3. Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и НС1г с инертными электродами.

4. Составить схемы электролиза водных растворов H₂SO₄, СuСl₂, с платиновыми электродами.

5. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов ВаС1₂ и Pb(N0₃ )₂ с угольными электродами.

6. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl₃ и Са(NОз)₂ с инертным анодом.

7. Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.

8. Составить схемы электролиза водного раствора сульфата меди, если: а) анод медный; б) анод угольный.

9. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля, серебра, меди?

10. За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу платины.

11. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г калия из раствора его соли надо пропустить через раствор 17Кл электричества?

12. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.

15. Электродный потенциал. Гальванический элемент

1. По какой причине возникает разность потенциалов при контакте металла с раствором электролита?

2. Как окислительно-восстановительная активность связана с величиной потенциала электрода в водородной шкале?

3. Как равновесный электродный потенциал зависит от концентрации и температуры?

4. В результате каких процессов в растворе образуется двойной электрический слой?

5. Что такое электродный потенциал?

6. Что такое стандартные электродные потенциалы ме­таллов?

7. Потенциал какого электрода принимают равным нулю и используют в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов различных металлов?

8. От чего зависит электродный потенциал металла?

9. На основе чего составлен электрохимический ряд напря­жений металлов?

10. Что характеризует электрохимический ряд напряжений металлов?

11. Какой металл является самым сильным восстановителем?

12. Ионы какого металла являются самыми сильными окис­лителями?

13. Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не вполне соответствует их положению в периодической системе?

14. Чему равен потенциал водородного электрода при рН = 10?

15. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ?

16. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей:

а) Ni | NiSO₄ || CuSO₄ | Cu ;

(1M) (0,01M)

б) Zn | ZnSO₄ || AgNO₃ | Ag ;

(0,001M) (0,01M)

в) Cd | CdSO₄ || CdSO₄ | Cd .

(0,01M) (1M)

15. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение, определите ЭДС при концентрациях потенциалобразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

а) Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg;

б) Pb + Co(NO₃)₂ = Pb(NO₃)₂ + Co;

в) 2Bi + 3Ni(NO₃)₂ = 2Bi(NO₃)₃ + 3Ni.