11. Гидролиз солей.

1. Что такое гидролиз? Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: K₂CO₃, KCl, Li₂SO₄, Hg(NO₃)₂, MgCl₂, Cr₂(SO₄)₃, Zn(CH₃COO)₂, FeSO₄? Указать реакцию среды водных растворов этих солей и написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

2. Как изменится степень гидролиза при разбавлении, при нагревании? Почему?

3. Можно ли в растворах солей, подвергающихся гидролизу, предотвратить гидролиз? Как это сделать?

4. В растворах каких солей (растворы равной концентрации) степень гидролиза будет больше: Be(NO₃)₂ или Zn(NO₃)₂? NaCN или NaNO₂?

5. Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата железа (III) и сульфида натрия. Как можно усилить гидролиз этих солей и как ослабить его?

6. При действии на раствор соли Fe³⁺ карбонатом натрия в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Как это объяснить?

7. Как сместится равновесие гидролиза следующих солей: ZnSO₄, KSbO₂, KNO₂, AlOHSO₄ при добавлении к раствору HCl, KOH, NH₄Cl?

12. Коллоидные растворы

1. Что такое дисперсная система?

2. Приведите примеры взвесей и коллоидных растворов.

3. Что называется гранулой, мицеллой?

4. Написать схемы строения мицелл золей:

а) кремниевой кислоты;

б) гидроксида железа (III).

5. Что называется коагуляцией? Каковы ее причины?

6. Что называют эффектом Тиндаля? Как используется этот эффект для идентификации коллоидных растворов.

7. Перечислите известные вам методы получения коллоидных растворов и опишите кратко их суть.

8. При пропускании избытка сероводорода в раствор соли мышьяка (III) AsCl₃ получили золь сульфида мышьяка. Учитывая условия образования, напишите формулу золя и определите знак его заряда.

9. Золь кремниевой кислоты Н₂SiO₃ был получен при взаимодействии растворов К₂ SiO₃ и НСl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.

10. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия.

11. Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объемов 0,008н КВr и 0,009н AgNO₃. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.

12. Золь гидроксида железа получен смешиванием равных объемов 0,002н NaОН и 0,0003н Fe₂(SO₄)з. Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.

13. Какой объем 0,0025н КJ надо добавить к 0,035 л 0,003н Pb(NO₃)₂, чтобы получить золь иодида свинца и при электрофорезе противоионы двигались бы к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.

14. Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1л 0,05н NаОН и 0,25 л 0,001н Сu(NO₃)₂. Какой из прибавленных электролитов - KBr, Ва(NО₃)₂, K₂CrO₄, МgSO₄, АlCl₃ имеет наименьший порог коагуляции?

13. Окислительно-восстановительные реакции

1. Как вычисляют степень окисления элементов?

2. Как изменяется СО при окислении? При восстановлении?

3. Что общего и в чем различие между внутримолекулярными ОВР и реакциями диспропорционирования?

4. В чем заключается сущность ОВР? Как можно доказать, что окисление (восстановление) связано с переносом электронов?

5. Указать, какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными. Ответ мотивировать. Определить окислитель и восстановитель:

а) С + О₂ = СО₂ ;

б) Zn + H₂SO₄ (к) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

в) Zn + H₂SO₄ (р) = ZnSO₄ + Н₂;

г) 2FeCI₂ + 6NaOH + С1₂ = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl;

д) NaOH + НСl = NaCI + H₂O.

6. Какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства; только восстановительные свойства; проявляют окислительно-восстановительную двойственность:

а) КМnО₄ , МnО₂, P₂O₅, Na₂S;

б) К₂SO₃, HNO₃, Н₂S, NO₂ ;

в) Na₂CrO₄, KCrO₂, К₂Сr₂O₇, Сr ;

г) NH₃ , KNO₂, N₂, KNO₃ .

7. Какие из указанных ионов играют роль окислителей, какие – восстановителей : S^2-, Fe³⁺, Sn⁴⁺, СI^-, I^-, Cu²⁺ ?

8. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций :

а) КNO₂ + КМnO₄ + Н₂SO₄ → КNO₃ + MnSO₄ + К₂SO₄ + Н₂O;

б) Nа₂SO₃ + KJO₃ + Н₂SO₄ → J₂ + Na₂SO₄ + К₂SO₄ + Н₂O;

в) Вi₂O₃ + С1₂ + КОН → КВiO₃ + KCl + Н₂O;

г) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O;

д) J₂ + С1₂ + Н₂O → HJO₃ + HCI;

е) CrCl₃ + Н₂O₂ + NаОН → Na₂CrO₄ + NaС1 + Н₂O;

ж) К₂МпО₄ + Н₂О → КМnO₄ + МnO₂ + КОН;

з) МnSO₄ + РbO₂ + HN0₃ → PbSO₄ + НМпО₄ + Рb(NO₃)₂ + Н₂O;

и) HCI + РbO₂ → РbС1₂ + Cl₂ + Н₂O;

к) Сr(OН)₃ + Вr₂ + КОН → К₂СrO₄ + КВr + Н₂O;

л) НСlO + SO₂ → HCl + H₂SO₄;

м) К₂Сr₂O₇ + H₂SO₄ + H₂S → Сr₂(SO₄)₃ + S + К₂O₄ + Н₂O;

н) Zn + KOH + KClO₃ → К₂ZnO₂ + KCl + H₂O;

о) FeSO₄ + H₂SO₄ + KNO₂ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + K₂SO₄ + H₂O;

п) Cl₂ + КОН + КСrO₂ → K₂CrO₄ + KCl + H₂O.

9. Дописать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса :

а) Сu + HNO₃ (разб.)→ в) Al + HNO₃ (разб.)→

б) C + HNO₃ (конц.)→ г) Bi + HNO₃ (разб.)→