1.Основные химические понятия: атом, молекула, атомная и молекулярная массы, моль и молярная масса, химический элемент, простые вещества и химические соединения. Степень окисления и валентности элемента.

Атом — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из атомного ядра и электронов.

Молекула—электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.

Атомная масса, относительная атомная масса — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы.

Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

моль — это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его массе в атомных единицах массы. 

Молярная масса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.

Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул)

Химическое соединение — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов (гетероядерные молекулы). Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.

2.Химические реакции, фазовые и структурные превращения. Основные типы и классы химических соединений.

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и ядер и образуются новые химические вещества.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п

Фазовый переход (фазовое превращение) — переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий. 

???

типы хим. св.: ковалентная, ионная, металлическая, водородная, Ван-дер-ваальсова (межмолекулярная) связь.

Классы хим. соед.:

Оксиды – соединения элемента с кислородом, имеющим степень окисления –2. Общая формула ЭmOn.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла (или иона NH4+) и одной или нескольких гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотный остаток. Общая формула оснований Ме(ОН)х, где х – степень окисления металла. Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония). Общая формула кислот НхАn. Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.

3.Классы неорганических соединений. Химические и структурно-графические формулы, способы получения соединений.

классы неорг. соед: оксиды, гидрооксиды(основания), кислоты, соли.

Структурная формула — это разновидность химической формулы, графически описывающая расположение и порядок связи атомов в соединении, выраженное на плоскости. Связи в структурных формулах обозначаются валентными черточками.

Химическая формула-это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Например: H₂O-формула воды, где Н и О-химические знаки элементов, 2-индекс, который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулы воды.

?????

4.Стехиометрические законы (шесть) и их современное толкование.

1) закон сохр. масс в хим. реакции.(масса исходных веществ в хим. р-ции примерно равна общей массе продуктов р-ции.)

2) закон эквивалентов(В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты.)

3) постоянство состава хим. соед. с молекулярной структурой.( Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом.)

4) закон кратных отношений Дальмона.( Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.)

5) закон объёмных кратных отношений (При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа.)

6) закон авагадро (В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.)