Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия - УМК ГГФ 2015.pdf
Скачиваний:
46
Добавлен:
28.03.2016
Размер:
1.09 Mб
Скачать

1.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ

1.1.Атомное ядро. Изотопы

Элементарные частицы: протон, электрон, нейтрон, позитрон. Атомное ядро. Атомный номер. Массовое число. Элемент. Изотопы, изобары. Магические ядра. Моль, число Авогадро, молекулярная масса. Атомная единица массы. Природная и искусственная радиоактивность. Типы радиоактивного распада. Ядерные реакции, нуклеосинтез в природе. Дефект массы m = E / c2. Представление о способах определения геологического возраста при помощи анализа изотопного состава.

1.2. Электронное строение атома

Представление о корпускулярно-волновом дуализме микрочастиц (электрон частица и волна). Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа. Энергетические уровни электрона в одноэлектронной частице. Изменение расположения энергетических уровней в многоэлектронных частицах из-за межэлектронного отталкивания. Принцип Паули и первое правило Хунда как основа порядка заполнения атомных орбиталей. Основное и возбужденные состояния электронов в атоме. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атомов. Периоды, ряды, группы, подгруппы и семейства элементов. Потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону и периодичность их изменения для различных элементов. Атомные и ионные радиусы, периодичность их изменения. Положение элемента в Периодической системе как его главная характеристика.

1.3. Многоатомные частицы

Понятие о химической связи. Энергия связи. Ковалентная неполярная связь. Ковалентность атомов в основном и возбужденном состояниях.

Кратность связи, σ- и π-связи. Электронные и структурные формулы. Форма электронных облаков и геометрия молекул. Гибридные атомные орбитали. Роль отталкивания электронных пар в геометрии молекул. До- норно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Представление о молекулярных орбиталях. Сопряжение связей. Электроотрицательность атомов, полярность связи. Дипольный момент. Поляризация и поляризуемость связей. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная (вандерваальсовая), водородная связи.

1.4. Строение вещества

Агрегатные состояния вещества: газообразное, жидкое, твердое. Уравнения состояния (уравнение Менделеева – Клапейрона как пример). Кри-

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]