13

Экзаменационный билет по общей химии №13

1. Приведите классификацию окислительно-восстановительных реакций с примерами

1.Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции, при которых изменяются степени окисления атомов элементов, входящих в состав разных веществ.

KMO₄ + H₃O₃ + H₂SO₄  MSO₄ + H₃O₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции, при которых степень окисления изменяют атомы разных элементов одного и того же вещества.

+5 2 +4 0

Pb(NO₃)₂  PbO + NO₂ + O₂

3.Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования, дисмутации). В этом случае степень окисления одного и того же элемента и повышается, и понижается. Реакции диспропорционирования характерны для соединений или элементов веществ, соответствующих одной из промежуточных степеней окисления элемента.

+6 +7 +4

K₂MnO₄ + H₂O  KMnO₄ + MnO₂ + KOH.

4.Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления, в которых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента (то есть обратные ранее рассмотренным), являются процессами контрдиспропорционирования (коммутации), например

_{3 + 3 0}

NH₄NO₂  N₂ + 2H₂O.

5.Восстановительно-окислительная среда

Два окислителя или два восстановителя.

2. Перечислите методы защиты металлов и полимеров от коррозии

Повышение химического сопротивления конструкционных материалов, изоляция поверхности металла от агрессивной среды, понижение агрессивности производственной среды, снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

3. Дайте определение понятию «молекула». Молекулой называется мельчайшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая всеми его химическими свойствами.

4. Рассчитайте число моль СО₂, содержащегося в сосуде объемом 10 л при температуре 45^оС под давление 0,3 МПа.

Дано: V=10л, t=45 C(Т=318 К), P=0.3 МПа=300000 Па.Решение: по закону Менделеева-Клайперона (PV/T=nR) 300000*10/318=n*8.3 n=300000*10/(318*8.3) n=1136.62. Ответ: n=1136.62.

5. Сколько граммов щелочи (  1,4^г/мл, N  0.3) потребуется для нейтрализации 100 мл 0,8н H₂SO₄?

Дано: V(H₂SO₄)=100мл=0.1л, (H₂SO₄)=0,8н , ( щелочи)  1,4^г/мл=1400^г/л, N  0.3. Решение: NaOH+ H₂SO₄= =0.1*0.8=0.08моль-экв V(NaOH)=0.08/0.3=0.27л m(NaOH)==0.27л*1400^г/л =378г Ответ: m(NaOH)= =378г