Неорганическая химия задания

Вариант 19

1.К 500мл раствора прилили 100мл воды. Сколько граммов соли следует добавить, чтобы его массовая доля не изменилась?

2.Сколько молей NaNO3 необходимо взять для приготовления 200мл 2М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное Са2+ +2OН- = Са(ОН)2.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: FeSO4, Pb(NO3)2, KI. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Cа + H2SO4(разб.) →

б) Cа + H2SO4(конц.) →

в) Рb + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) KNO2 + КI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O;

б) РbО2 + Cr2(SO4)3 + NaOH → PbSO4 + Na2CrO4 + H2O.

8.Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их солей с концентрацией 1моль/л. Определите анод и катод. Напишите электрохимические уравнения реакций, протекающих

вэтом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

9.Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

10. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение трех часов. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась?

20

Вариант 20

1.Сколько молей Н2O необходимо добавить к одному молю NaOH, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?

2.Что необходимо сделать с 0,1М раствора H2SO4, чтобы получить 0,1н раствор?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное ВеОН+ + Н2O = Ве(ОН)2↓ + Н+.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: NaCl, KNO2, Al2(SO4)3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Pb + HC1 →

б) Рb + H2SO4(конц.) → в) Рb + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O;

б) Sn + Н2O + NaOH → Na2[Sn(OH)4] + Н2.

8.Составьте схему, напишите электрохимические уравнения

электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Сd2+] = 1 моль/л, а [Сu2+] = 0,1 моль/л.

9.Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить катодным и анодным покрытием для железа. Сравните электрохимические уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого никелем, во влажном воздухе и в щелочной среде в случае нарушения покрытия.

10. Напишите электрохимические уравнения электродных процессов при электролизе с нерастворимым анодом расплава и водного раствора KBr.

21

Вариант 21

1.Сколько граммов соли необходимо добавить к 200 граммам 5% раствора её, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?

2.Сколько граммов NaOH содержится в 300мл 0,5М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

2ОН- + Рb(ОН)2 = [Pb(OH)4]2-.

4. К молекулярному уравнению напишите ионномолекулярное

Na2O + H2S = Na2S + H2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: Mg(NO3)2, NaHS, KCl. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Sn + HNO3(разб.)→ б) Sn + HNO3(конц.) →

в) Sn + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH;

б) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O.

8.Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых олово было бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электрохимические уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.

9.Цинковое изделие покрыли медью. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Сравните электрохимические уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и на воздухе в кислой среде? Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?

10. Рассчитайте, сколько литров хлора выделится при пропуска-

нии через раствор NiCI2 тока силой 10А в течение 5 часов при нормальных условиях. Составьте электрохимические уравнения электродных процессов с нерастворимым анодом.

22

Вариант 22

1.Сколько граммов соли и воды содержится в 250 граммах 3% раствора?

2.Сколько граммов FeSO4 необходимо взять, чтобы приготовить 2 литра 0,5М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

ZnO + 2OН- = ZnO22- + Н2O.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: ZnSO4, Al(OH)2Cl, NaCl. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Mn + HNO3(разб.) → б) Mn + HNO3(конц.) →

в) Sn + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Со(ОН)2 + Cl2 + NaOH → Со(ОН)3 + NaCl;

б) NH3 + К2Сr2O7 + H2SO4 → N2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

8.Составьте схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей

сконцентрациями [Pb2+] = [Mg2+] = 1моль/л. Напишите электрохимические уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС.

9.Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов c водородной деполяризацией при коррозии пары алю- миний-железо.

10. Рассчитайте количество электричества, которое необходимо

пропустить через раствор SnSO4, чтобы получить 1кг олова. Составьте электрохимические уравнения электродных процессов с нерастворимым анодом.

23

Вариант 23

1.Сколько граммов воды необходимо добавить к 250 граммам 10% раствора, чтобы получить 5% раствор?

2.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора, если в 200мл его содержится 5 граммов H3PO4.

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

Ag+ + I- = АgI↓.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

Be(OH)2 + 2KOH = K2[Be(OH)4].

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: LiСl, Li2S, FeOHCl. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакции и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Ge + H2SO4(разб.) →

б) Ge + H2SO4(конц.) →

в) Ge + H2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) H2МnO4 → НМnО4 + МnO2 + H2О;

б) KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O.

8. Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 0,1 моль/л.

9. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс растворения цинка происходит интенсивнее? Составьте электрохимические уравнения анодного

икатодного процессов.

10.Составьте электрохимические уравнения электродных про-

цессов электролиза раствора ZnSO4 с нерастворимым и цинковым анодами. Сколько цинка растворится на аноде при пропускании тока силой 5А в течение 20минут.

24

Вариант 24

1.К 5% раствору массой 320 граммов прилили 100мл воды и добавили 30г соли. Определите массовую долю соли в новом растворе.

2.Сколько граммов Na2SO4 содержится в 250мл 0,03М раство-

ра?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

SiO32- +2H+ = H2SiO3↓.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: (NH4)2S, KNO3, Na2SO3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Al + H2SO4(разб.) →

б) Al + H2SO4(конц.) →

в) А1+ Н2O + КОН →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO + H2O;

б) МnO2 + КСlO3 + КОН → К2МпO4 + КС1 + Н2O.

8.Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электрохимические уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

9.Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем кобальта, если покрытие нарушено? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

10. Составьте электрохимические уравнения электродных про-

цессов электролиза Н2О. Сколько кислорода выделится на аноде при пропускании тока силой 10А в течение 30 минут?

25

Вариант 25

1.К 10% раствору массой 500 граммов прилили 50мл воды и добавили 20г соли. Определите массовую долю соли в новом растворе.

2.Сколько граммов FeSO4 содержится в 500мл 0,2н раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное СO32- +2H+ = H2СO3.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

KOH + H2S = KHS + H2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: (NH4)2S, Al(OH)2Cl, Li2SO4. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Zn + H2SO4(разб.) →

б) Zn + H2SO4(конц.) → в) Zn + Н2O + КОН →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl;

б) Ni(OH)2 + Br2 + NaOH → Ni(OH)3 +NaBr.

8.Напишите электрохимические уравнения электродных процессов, протекающих при электрохимической коррозии сплава Fe–Al

вкислой среде в присутствии кислорода. Напишите молекулярное уравнение коррозии.

9.Рассчитайте, сколько литров хлора выделится на электроде при пропускании через раствор NaCI тока силой 10А в течение 2 часов при нормальных условиях. Составьте электрохимические уравнения электродных процессов с нерастворимым анодом.

10.Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС медно-кадмиевого галь-

ванического элемента с равновесными концентрации ионов : [Cd2+] =0,1моль/л, а [Сu2+] = 0,01моль/л.

26

Приложение Таблица. Стандартные электродные потенциалы металлов

27

Учебное издание

Составители:

Шулина Жанна Михайловна Белкина Римма Марковна Внучкова Людмила Анатольевна

ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Задания для семестровой работы № 2 для студентов всех специальностей

Напечатано в полном соответствии с авторским оригиналом

Редактор Е.С. Конторович

Подписано в печать .02.07 Формат бумаги 60 × 84 1/16. Бумага писчая. Печать офсетная. Усл. печ. л. . Уч.-изд. л. . Тираж экз. Заказ

Сибирский государственный индустриальный университет 654007, г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42

Типография СибГИУ

28