Неорганическая химия задания

Вариант 9

1.Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при сливании 300мл 5% раствора (ρ= 1,05г/см3) и 500мл 10% раствора (ρ= 1,1 г/см3) одной и той же соли.

2.Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора, если в 200мл его содержится 5 граммов KOH?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

Ag+ + Cl- = AgCl↓.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

Na2O + H2O = 2NaOH.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: К2SO4, Al(OH)Cl2 , Na2CO3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Со + H2SO4 (разб.) →

б) Со + H2SO4(конц.) →

в) А1 + H2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) KI + КМnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

б) КС1O3 + MnSO4 + КОН → KCI + К2МnO4 + K2SO4 + H2О.

8 Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных первый в 0,1н а второй 0,01н растворы AgNO3.

9. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: AgNO3, ZnSO4, NiSO4? Почему? Составьте уравнения соответствующих электрохимических реакций.

10. Как будет протекать коррозия ведра, изготовленного из оцинкованного железа, если покрытие нарушено, а ведро заполнено речной водой (принять pН=7).

10

Вариант 10

1.Рассчитайте массовую долю полученного раствора, если к 300мл 5% раствора (ρ=1.05 г/см3) добавили 100мл воды.

2.Сколько граммов H2SO4 необходимо растворить в воде для приготовления одного литра 0,5М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: (NH4)2S, KNO3, AlCl3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Be + H2SO4(разб.) →

б) Be + H2SO4(конц.) →

в) Ве + H2O + KOH→

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Сl2 + Н2O → НС1 + НСlO;

б) Na2SO3 + NaOH + КМnО4 → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O.

8. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор нитрата серебра и нормального водородного электрода. Рассчитайте величину его ЭДС. Напишите электрохимические уравнения реакций, происходящих при работе элемента.

9. Рассчитайте массу серебра, выделившегося во время электролиза раствора AgNO3, при силе тока 2А в течение 50 мин. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на нерастворимых электродах.

10. В раствор кислоты опущены два сплава: Fe–Mn и Fe–Sn. В каком случае железо не подвергается электрохимической коррозии? Ответ подтвердите электрохимическими уравнениями электродных процессов.

11

Вариант 11

1.Рассчитайте массовую долю раствора, полученного при растворении 15 граммов кислоты в 85 граммах воды?

2.Сколько граммов NH4Cl необходимо, чтобы приготовить 500 миллилитров 2М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

Na + 2H+ = Na+ + H2↑.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: NaNO3, KHSiO3, FeCl3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Аg + HNO3(разб.)→ б) Аg + HNO3(конц.) → в) Сr + Н2O + NaOH→

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) NaNO2 + КМnO4 + HNO3 → NaNO3 + Mn(NO3)2 + KNO3 + Н2O; б) Na2SO3 + Cl2 + NaOH → Na2SO4 + NaCl + Н2O.

8.Составьте схему гальванического элемента с магниевым и цинковым электродами, которые опущены в растворы своих солей с равновесной концентрацией 1моль/л. Какой металл является анодом

икакой катодом? Напишите электрохимические уравнения электродных процессов, протекающих в этом гальваническом элементе. Вычислите ЭДС.

9.Какое покрытие называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии покрытого медью железа в кислой среде в присутствии кислорода, если покрытие нарушено.

10. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 5А в течение 50мин на катоде выделилось 1,4г металла. Рассчитайте атомную массу металла.

12

Вариант 13

1.Определите массовую долю раствора, если к 200мл воды прилили 300мл 5% раствора (ρ = 1,05г/см3).

2.Рассчитайте молярную концентрацию раствора СuСl2 если к 500мл 0,1М раствора добавили 0,5 моля СuСl2?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное НСО3- + Н2O = Н2СО3 + ОН-.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

К2СО3 + 2HCl = CO2↑ + Н2O + 2KCl.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: K2SO4, Ni(NO3)2, Na2HPO4.Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Сu + H2SO4(разб.) → б) Сu + H2SO4(конц.) → в) Zn + H2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) K2S + NaClO + H2SO4 → S + NaCl + K2SO4 + H2О; б) МnO2 + О2 + КОН → K2MnO4 + Н2O.

8.Определите ЭДС гальванического элемента, составленного из цинковой и висмутовой пластинок, погруженных в 1M растворы сульфата цинка и нитрата висмута соответственно. Составьте электрохимические уравнения процессов на электродах.

9.Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе в кислой среде.

10. Составьте электрохимические уравнения процессов, происхо-

дящих при электролизе раствора AgNO3 с растворимым серебряным анодом. Определите расход количества электричества, если его масса уменьшится на 10,8 грамма.

14

Вариант 14

1.Сколько следует выпарить воды, чтобы увеличить на два процента концентрацию 200мл 5% раствора (ρ = 1,05 г/см3)?

2.Сколько граммов CuCl2 растворено в 250мл 0,1М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

Ag+ +Cl- = AgCl↓.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

Na2O + H2O = 2NaOH.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: FeCl2, Al2 (SO4)3, FeS. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Sn + HNO3(разб.) → б) Sn + HNO3(конц.) →

в) Be + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; б) Mn(OH)2 + O2 + H2O → MnO(OH)2.

8.В гальваническом элементе Ag│Ag+║Cd2+│Cd равновесная концентрация ионов серебра равна 1моль/л, а кадмия – 0,1моль/л. Вычислите ЭДС и напишите электрохимические уравнения реакций, протекающих на электродах при работе этого элемента.

9.Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

10. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15мин при силе тока 2,5А Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на нерастворимых электродах, и рассчитайте массу меди, выделившейся на катоде.

15

Вариант 15

1.Определите массовую долю соли в растворе (ρ = 1,05 г/см3), если в 350 граммах его содержится 5 граммов соли

2.Сколько граммов NiCl2 содержится в 500мл 1н раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

SiO32- +2H+ = Н2SiO3↓.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + Н2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: Fe(OH)2Cl, Li2SO4, KCN. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Mg + H2SO4(разб.) →

б) Mg + H2SO4(конц.) →

в) Сr + H2O + NaOH →

7.Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного ба-

ланса:

a)FeSO4 + NaBiO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O; б) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O.

8.Составьте схему, напишите электрохимические уравнения

электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Рb2+] = [Mg2+] = 1моль/л.

9.Медь не вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислот. Почему? Если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

10.При электролизе раствора соли двухвалентного металла при силе тока 5А в течение 1часа на катоде выделилось 2,24г металла. Рассчитайте атомную массу металла.

16

Вариант 16

1.Определите массовую долю рacтвора, если к 50мл воды прилили 200мл 5% раствора (ρ = 1.05 г/см3).

2.Какова будет молярная концентрация раствора СuСl2, если к 500мл 0,5М раствора добавить 0,5 моля СuСl2?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

SO42- +H+ = HSO4-.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное А1OНСl2 + НСl = AlCl3 + H2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: LiCl, KHSO3, ZnSO4. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Na + H2SO4(разб.)→

б) Na + H2SO4(конц.) →

в) Zn + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) FeCl3 + HI → FeCl2 + НС1 + I2; б) Fe(OH)2 + О2 +Н2O → Fe(OH)3.

8.Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кадмиевой и серебряной пластинок, если [Сd2+] = 1моль/л, а

[Ag+] = 0,001моль/л. Составьте электрохимические уравнения процессов на электродах.

9.Если пластинку из чистого железа опустить в соляную кислоту, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

10. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 1,12 литра газа при нормальных условиях. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах, и рассчитайте массу выделившейся меди.

17

Вариант 17

1.Слили 100мл воды и 100г 5% раствора соли(ρ = 1,05 г/см3). Определите массу соли в полученном растворе.

2.Сколько литров 0,1н раствора NaOH можно приготовить, если имеется 10 молей NaOH?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

FeOH2+ + H+ =Fe3+ +H2O.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное Сr2O3 + 6НС1 = СrС13 + 3Н2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: Na2SO4, ZnCl2, KH2PO4.Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Pb + HNO3(разб.) → б) Pb + HNO3(конц.) →

в) Рb + Н2O + КОН→

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Na + H2SO4 → H2S + Na2SO4 + H2O;

б) Ni(OH)2 + Br2 + NaOH → Ni(OH)3 + NaBr.

8. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NО3)2 = Pb + Ni(NО3)2. Напишите электрохимические уравнения анодного и

катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если

[Ni2+] = 1моль/л; [Рb2+] = 0,01моль/л.

9.Составьте уравнения электрохимических реакций на электродах при коррозии цинка в контакте с медью в кислом растворе.

10.При электролизе раствора FeSО4 в течение 20 мин. при силе тока 3А на катоде выделилось 1,5г железа. Определите выход железа

впроцентах от теоретического.

18

Вариант 18

1.В 30 граммах воды растворили 3 грамма соли. Определите массовую долю соли в растворе.

2.Сколько молей H2SO4 содержится в 1 литре 0,1н раствора.

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное СаСОз + Н2СO3 = Са(НСO3)2.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: KBr, MgSO4, NaHSO3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Со + H2SO4(разб.) →

б) Со + H2SO (конц.) →

в) А1 + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) H2S + HNO3 → S + NO2 + Н2O;

б) Be + Н2O + NaOH → Na2[Be(OH)4] + Н2↑.

8.Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, опущенных в 1М растворы своих солей. Напишите электрохимические уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Определите ЭДС.

9.Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

10.Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на нерастворимых электродах при электролизе растворов:

ВаС12, Cu(NO3)2.

19