411-obschaya-himiya-6mb

Библиографический список

Учебники

1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – 3-е изд. – М.:

Высш. шк., 1998. – 743 с.

2.Глинка Н.Г. Общая химия: Учебник для вузов / Под ред. А.И. Ер- макова. – 28 изд., перераб. и доп. – М.: Интеграл-Пресс, 2000. – 728 с.

3.Зайцев О.С. Химия: Учебник для взов. М.: Изд. Центр «Акаде-

мия», 2008. – 544 с.

4.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая хи- мия: Учебник для вузов. – 2-е изд. – М.: Химия, 1993. – 592 с.

5.Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия: Учеб. пособие / Под ред. В.И. Деляна. – М.: МИСИС: ИНФРА-М, 2004. – 512 с.

6.Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для вузов. – 12-изд. – М.:

Высш. шк., 2010 – 557 с.

7.Некрасов Б.В. Основы общей химии: Учебник для вузов. В 2 т. – 3-е изд., испр. и доп. – М.: Химия, 1973. – Т. 1 – 656 с., Т. 2 – 688 с.

8.Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник в 2 т. / Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во МГУ: ИКЦ «Академкнига», 2007. – Т. 1 – 537 с., Т. 2 – 670 с.

9.Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. В 2 т. / А.Ф. Воробьев, Н.Т. Кузнецов, А.Ю. Цивадзе и др. / Под ред. А.Ф. Во-

робьева. – М.: Академкнига, 2004. – Т. 1 – 371 с., Т. 2 – 173 с.

10.Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии.

В2-х т. М.: Мир, 2002. – Т. 1 –540 с., Т. 2 – 528 с.

11.Химия: Учебник для вузов / А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Ов- чаренко, В.Н. Шаповал. – 3-е изд., испр. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э.

Баумана, 2007. – 784 с.

Справочные издания

12.Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – 8-е изд. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.

13.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неоргани-

ческих веществ: Справ. / Под ред. Р.А. Лидина – 2-е изд., перераб. и

доп. – М.: Дрофа, 2006. – 685 с.

121

14.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – 5-е изд. –

М.: Химия, 1994. – 588 с.

15.Справочник химика: В 7 т. / Под ред. Б.П. Никольского. – 2-е

изд. – Л., М.: Химия, 1962 – 1966.

16.Степин Б.Д. Применение Международной системы единиц физических величин в химии. – М.: Высш. шк., 1990. – 96 с.

17.Химическая энциклопедия. В 5 т. М.: БСЭ, 1988 –1998.

18.IUPAC – The Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry / I. Mills, T. Cvitas, K. Homann, K. Kuchitsu. – 2 ed. – Blackwell Science, 1993. – 167 p.

122

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Некоторые физические постоянные

Постоянная Авогадро NA = 6,02·1023моль−1 Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К) Нормальные физические условия (н.у.):

P0 = 101 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм

T0 = 273 К; t0 = 0 °С

Молярный объем идеального газа при нормальных физических условиях

Vm = 22,4 л/моль

Средняя относительная молекулярная масса воздуха Mr (возд) = 29 Стандартные термодинамические условия:

P0 = 101 кПа; T0 = 298 К; t0 = 25 °С

Плотность жидкой воды ρ ≈ 1 г/см3 (0,997 г/см3 при 25 °С) Удельная теплоемкость жидкой воды C = 4,18 кДж/(кг·К) = 1 ккал/(кг·К) Константа эбулиоскопическая для воды Kэб = 0,52 К·кг/моль Константа криоскопическая для воды Kкр = 1,86 К·кг/моль Ионное произведение воды Kв ≈ 10–14 (1,008 10–14 при 25 °С)

Приложение 2

Формулы и названия кислот и анионов кислот

В предлагаемых таблицах кислоты сгруппированы таким образом, чтобы можно было выявить сходство в составе соединений элемен- тов, относящихся к одной группе Периодической системы. В отдель- ных таблицах представлены формулы кислородсодержащих кислот неметаллов IVA − VIIA подгрупп и металлов VB − VIIB подгрупп. В таблицу «Бескислородные кислоты» включены водородные соедине- ния неметаллов VII и VI групп и, кроме того, формулы двух кислот (HCN и HSCN), с производными которых мы имеем дело на лабора- торно-практических занятиях. Формулы для ряда других кислот включены в таблицу «Прочие кислородсодержащие кислоты, неко- торые органические кислоты».

123

Анионы бескислородных кислот имеют окончание «ид» (хлорид, цианид). Анионы кислородсодержащих кислот имеют окончание «ат» [нитрат – N(V)], если элемент находится в своей высшей степени окисления, и окончание «ит» [нитрит – N(III)], если в промежуточной. Если элемент образует кислоты в нескольких положительных степе- нях окисления, то кроме окончаний дополнительно вводятся пристав- ки. Примером являются названия анионов четырех кислот хлора, в которых он проявляет нечетные степени окисления от I до VII.

Элементу в данной степени окисления может соответствовать бо- лее одной кислоты: так фосфор (V) образует кислоты ортофосфор- ную и метафосфорную. Приставки «орто» и «мета» отражают, соот- ветственно, большее и меньшее содержание воды в составе кислоты. Формулу HPO3 можно получить, если «вычесть» одну молекулу H2O из одной молекулы H3PO4.

Для кислот, основность которых больше единицы, возможно об- разование как анионов, не содержащих атомы водорода, так и вклю- чающих атомы водорода, что соответствует образованию средних и кислых солей. Название аниона кислой соли отличается от названия аниона средней соли наличием приставки «гидро» с указанием числа атомов водорода (гидросульфид, дигидроарсенат).

Данные, приведенные в таблицах, демонстрируют сходство сте- хиометрического состава соединений элементов одной подгруппы (главной или побочной) в данной степени окисления. Так, для эле- ментов VIIA подгруппы в степени окисления V характерны соли хло- раты, броматы и иодаты, для элементов VIIB подгруппы в степени окисления VII – кислоты марганцовая, технециевая и рениевая. Для высшей степени окисления соединения элементов, относящихся к главной и побочной подгруппам одной и той же группы, являются стехиометрическими аналогами: хлорная и марганцовая кислоты, се- леновая и вольфрамовая кислоты, соли ортофосфаты и ортованадаты.

Формулы кислот, не выделенных в индивидуальном состоянии, в таблицах отмечены звездочкой.

124

Кислородсодержащие кислоты неметаллов

125

Кислоты, соответствующие оксидам металлов побочных подгрупп

Бескислородные кислоты

Прочие кислородсодержащие кислоты, некоторые органические кислоты

126

Приложение 3

Названия некоторых веществ и смесей

Названия некоторых веществ

Аммиак NH3 Арсин AsH3

Гидрат аммиака NH3·H2O Метан CH4

Пероксид водорода H2O2 Пероксид натрия Na2O2 Пероксид бария BaO2 Силан (моносилан) SiH4 Фосфин PH3

Тривиальные названия некоторых веществ

Газ:

веселящий N2O

сернистый SO2

угарный CO углекислый CO2

Известь:

гашеная Ca(OH)2 негашеная CaO

Кали едкое KOH Каломель Hg2Cl2

Квасцы алюмокалиевые KAl(SO4)2·12H2O Купорос:

железный FeSO4·7H2O медный CuSO4·5H2O цинковый ZnSO4·7H2O

Натр едкий NaOH Поташ K2CO3 Селитра:

индийская KNO3 чилийская NaNO3

Сода:

кальцинированная Na2CO3 каустическая NaOH питьевая NaHCO3

127

Соль:

бертолетова KClO3

желтая кровяная K4[Fe(CN)6]·7H2O красная кровяная K3[Fe(CN)6]

Мора (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

поваренная NaCl Сулема HgCl2 Хромпик K2Cr2O7 Цементит Fe3C

Тривиальные названия некоторых растворов и смесей

Вода:

баритовая – насыщенный водный раствор Ba(OH)2 бромная – водный раствор Br2 (содержит HBr, HBrO)

жавелевая – водный раствор KOH, насыщенный хлором Cl2

(содержит KCl, KClO)

известковая – насыщенный водный раствор Ca(OH)2 иодная – водный раствор I2

сероводородная – водный раствор H2S

хлорная – водный раствор Cl2 (содержит HCl, HClO)

Водка царская – смесь концентрированных HNO3 и HCl (1 : 3 по объему)

Известь хлорная (белильная) – смесь Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O Молоко известковое – суспензия Ca(OH)2 в известковой воде Олеум – раствор SO3 в безводной H2SO4 (содержит H2S2O7) Смесь хромовая – раствор K2Cr2O7 и CrO3 в 60%-ной H2SO4 Спирт нашатырный – 3…10 %-ный водный раствор NH3

128

Приложение 4

Стандартная энтальпия образования некоторых веществ, кДж/моль

129

Приложение 5

Растворимость некоторых веществ в воде, г на 100 г воды

Газы (парциальное давление газа равно нормальному атмосферному давлению)

130