Ir (иридий).

Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании[10], при прокаливании порошка в токе кислорода при 600—1000 °C образует в незначительном количестве IrO2. Выше 1200 °C частично испаряется в виде IrO3. Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями. Свежеосажденная иридиевая чернь частично растворяется в царской водке с образованием смеси соединений Ir(III) и Ir(IV). Порошок иридия может быть растворён хлорированием в присутствии хлоридов щелочных металлов при 600—900 °C или спеканием с Na2O2 или BaO2 с последующим растворением в кислотах. Иридий взаимодействует с F2 при 400—450 °C, а c Cl2 и S при температуре красного каления.

Pt (платина).

По химическим свойствам платина похожа на палладий, но проявляет большую химическую устойчивость. Реагирует только с горячей царской водкой. Платина медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами. При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов.

Hs (хасий).   В практике не применяется, и особых химических свойств не имеет.

Mt (мейтнерий). В практике не применяется, и особых химических свойств не имеет.

5. Свойства пентакарбонилжелеза

Пентакарбонилжелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава Fe(CO)5. Светло-жёлтая жидкость, не смешивается с водой. Температура кипения: 103°C Температура плавления: -20°C Относительная плотность (вода = 1): 1.5 Растворимость в воде: нерастворимо Давление паров, кПа при 25°C: 4.7 Относительная плотность пара (воздух = 1): 6.8 Относительная плотность смеси пар/воздух при 20°C (воздух = 1): 1.2. Разлагается при нагревании, реагирует с горячей водой, с кислотами, с иодистоводородной кислотой, с основаниями в метаноле, с натрием в жидком аммиаке, с монооксидом азота под давлением. Окисляется кислородом. При облучении ультрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы. 

6. Цис-, транс-изомерия комплексных соединений платины

Примером нейтральных комплексных соединений платины (II) могут служить соединения типа [Pt(NH3)2R2] (где R = Сl-, Вг-, NO2-). Для соединений этого типа характерна цис-, транс-изомерия. Например, составу [Рt(NН3)4Сl2] отвечают два соединения, которые отличаются свойствами, в частности окраской: цис-изомер — оранжево-желтый, транс-изомер — светло-желтый. Цис- и транс-изомеры всегда имеют несколько (а иногда и сильно) различающуюся растворимость в воде, кислотах, а также кинетические и термодинамические характеристики. В отличие от транс-изомера, цис-изомер обладает ярко выраженной противораковой физиологической активностью. Различны и способы получения этих изомеров. Цис-изомер образуется при замещении двух хлорид-ионов молекулами аммиака в тетрахлороплатинат (II)-комплексе:   K2[PtCl4]+2NH3=[Pt(NH3)2Cl2]+2КСl

Транc-изомер получается при замещении двух молекул аммиака на хлорид-ионы в комплексе тетрааммин-платина (II)   [Pt(NH3)4]Cl2 +2HCl = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4Cl

Для понимания направления течения реакций замещения лигандов в комплексах важное значение имеет принцип транс-влияния («Поведение комплексов зависит от трансзаместителей»), установленный И. И. Черняевым (1926). Согласно этому принципу некоторые лиганды облегчают замещение лигандов, находящихся с ними в транс-положении. Таким образом, при синтезе соединений платины играет важную роль не только природа реагентов, но и порядок их смешения, временные и концентрационные соотношения: в зависимости от условий синтеза могут быть получены изомеры положения. Трансзаместители находятся на линии (координате) проходящей через центральный атом, цис - заместители находятся как бы сбоку от центрального атома — на линии (координате), не проходящей через центральный атом. Экспериментально установлено, что для соединений Pt (II) транс-влияние лигандов увеличивается в ряду:

 Н2О < NH3 < ОН- < С1- < Br- < NCS-, I- < NO2 < СО, CN-  Принцип транс-влияния сыграл выдающуюся роль в развитии синтеза комплексных соединений.