- •Содержание.
- •Общая характеристика
- •2. Краткие сведения об истории открытия элементов данной подгруппы и распространённости в природе.
- •История открытия
- •Распространенность в природе
- •Распространенность в природе
- •История открытия
- •Распространенность в природе
- •История открытия
- •Распространенность в природе
- •История открытия
- •Распространённость в природе
- •История открытия
- •Распространенность в природе
- •История открытия
- •Распространенность в природе
- •Распространение в природе
- •История открытия
- •Распространение в природе
- •3. Изменения в подгруппах железа, кобальта и никеля величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации
- •4. Химические свойства простых веществ
- •Ir (иридий).
- •5. Свойства пентакарбонилжелеза
- •6. Цис-, транс-изомерия комплексных соединений платины
- •7. Медико-биологическое значение элементов VIII б группы
- •8. Список литературы
Распространенность в природе
Содержание в земной коре 5,0.10-6%(масс.).
2.8. Ir (иридий)- элемент 8 группы 6 периода с атомным номером 77.
История открытия
Иридий был открыт в 1803 году английским химиком С. Теннантом одновременно с осмием, которые в качестве примесей присутствовали в природной платине, доставленной из Южной Америки. Иридий (др. - греч.— радуга) получил своё название благодаря разнообразной окраске своих солей.
Распространенность в природе
Находится в природе в виде самородного осмия, в форме селективных минералов, а также как примесь в минералах платиновой группы.
2.9. Pt (платина)- элемент 8 группы 6 периода, с атомным номером 78.
Блестящий благородный металл серебристо-белого цвета.
История открытия
В 1748 году испанский математик и мореплаватель А. де Ульоа первым привез на европейский континент образцы самородной платины, найденной в Перу. Впервые в чистом виде из руд платина была получена английским химиком У. Волластоном в 1803 году. Итальянский химик Джилиус Скалигер в 1835 году открыл неразложимость платины и таким образом доказал, что она является независимым химическим элементом.
Распространенность в природе
Платиновые металлы принадлежат к наиболее редким элементам, их среднее содержание в земной коре точно не установлено.
2.10. Hs (Хасий)- исторические названия эка-осмий. Элемент 8 группы 7 периода, 108 химический элемент.
История открытия
Впервые сообщения об открытии элемента 108 появились в начале 1970 и были совершенно неожиданными для экстремально короткоживущих и трудноуловимых сверхтяжёлых химических элементов. По результатам экспедиции в пустынном районе вблизи полуострова Челекен у Каспийского моря группой ученых СССР под руководством В. В. Чердынцева на основании фиксирования треков (следов ядер) на образцах минерала молибденита был сделан смелый вывод об обнаружении элемента 108 с атомной массой 267 в природе. Но впоследствии научная достоверность заключения была оспорена как недостаточно доказанная. Достоверно элемент 108 был открыт в 1984 в Центре исследования тяжёлых ионов, Дармштадт, Германия в результате бомбардировки свинцовой (208Pb) мишени пучком ионов железа-58 из ускорителя UNILAC.
Распространение в природе
Является искусственно синтезированным элементом.
2.11. Mt (мейтнерий)- элемент 8 группы 7 периода с атомным номером 109.
История открытия
Впервые получен в 1982 году в Центре исследования тяжёлых ионов Дармштадт, Германия, в результате реакции: Bi + Fe > Mt + n.
Мейтнерий был раньше известен как унниленний (Unnilennium), имея символ Une. Название Мейтнерий (Мt) было предложено в честь австрийского физика Лизы Мейтнер. Название было официально принято ИЮПАК в 1997 году.
Распространение в природе
Является искусственно синтезированным элементом.
3. Изменения в подгруппах железа, кобальта и никеля величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации
Свойства |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
Атомная масса |
55,85 |
58,93 |
58,70 |
Энергия ионизации |
0,58 |
0,94 |
1,28 |
Относительная электроотрицательность |
1,64 |
1,7 |
1,75 |
Возможные степени окисления |
+2, +3, +6 |
+2, +3 |
+2, +3, +4 |
Стандартный электродный потенциал |
-0,440 |
-0,277 |
-0,250 |
Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железо. Атомы элементов триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях. Однако в образовании химических связей участвуют и электроны 3d-орбиталей второго снаружи уровня. В своих устойчивых соединениях, эти элементы проявляют степень окисления +2, +3. Образуют оксиды состава RO и R2О3. Им соответствуют гидроксиды состава R(OH)2 и R(ОН)3. Для элементов триады (семейства) железа характерно свойство присоединять нейтральные молекулы.
Свойства Fe, Co, Ni очень сходны между собой и сильно отличаются от своих соседних элементов по группам.
Поэтому Fe, Co, Ni часто выделяют в семейство железа, а тяжелые металлы 8 группы (Rh, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) - в семейство платиновых металлов.