24.С помощью электронно-ионных уравнений полуреакции расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, укажите окислитель и восстановитель
KMnO4+
MnSO4+
H2O=
MnO2+
K2
SO4+
H2SO4
KMnO4+
H2SO4+
H2O2=
MnSO4+
O2+
K2
SO4+
H2O
1)2KMnO4+3
MnSO4+2
H2O=5
MnO2+
K2
SO4+2
H2SO4
MnO4-+2
H2O
+3е
=
MnO2+4OH- 2
(окислитель)
Mn2++2
H2O-2е=
MnO2+4Н+ 3
(восстановитель)
2
MnO4-+2(10)
H2O+3
Mn2+=5
MnO2+(8OH-+12
Н+)(8
H2O)+4Н+
2)
2KMnO4+3
H2SO4+5
H2O2=2
MnSO4+5
O2+
K2
SO4+8
H2O
MnO4-+8
Н++5е=
Mn2++4
H2O 5
(окислитель)
H2O2-2е=
O2+2
Н+ 2
(восстановитель)
2MnO4-+16(6)
Н++5
H2O2=
2Mn2++8H2O+5O2+(10Н+)
