Контрольные вопросы

Дано:

Решение:

m(NaNO₂) = 13,8 г

1. В процессе реакции осуществляется переход:

NaNO₂ => NaNO₃, т.е. N⁺³ – 2e => N⁺⁵

V_р(NaNO₂) = 200 см³

С(1/5KMnO₄) = 0,5 моль/дм³

М(½ NaNO₂) = 69 : 2 = 34,5 г/моль

2. Найти С(½ NaNO₂):

V_р(NaNO₂) = 10 см³

V_р(KMnO₄) = ?

С(½ NaNO₂ ) = ?

m (NaNO₂) 13,8

С(½ NaNO₂) = ----------------------- = ------------- = 2 моль/дм³

M(½ NaNO₂) · V 34,5 · 0,2

3. Найти объем раствора перманганата калия:

По закону эквивалентов: С(½ NaNO₂) · V(NaNO₂) = C(1/5KMnO₄) · V(KMnO₄)

С(½ NaNO₂) · V(NaNO₂) 2 · 10

V(KMnO₄) = ------------------------------------- = ---------- = 40 см³

C(1/5KMnO₄) 0,5

Ответ: С(½ NaNO₂) = 2 моль/дм³; V(KMnO₄) = 40 см³

Дано:

Решение:

t(KMnO₄) = 0,008 г/см³

1. В процессе реакции осуществляется переход:

V(KMnO₄) = 25 см³

H₂O₂ — 2e → O₂ + 2H⁺

m(H₂O₂) = ?

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

M(½Н₂О₂) = 34 : 2 = 17 (г/моль)

М(⅕KMnO₄) = 158 : 5 = 31,6 (г/моль)

2. Рассчитать массу KMnO₄, израсходованного на титрование:

m(KMnO₄) = t(KMnO₄) · V(KMnO₄) = 0,008 · 25 = 0,2 (г)

3. По закону эквивалентов:

n(½H₂O₂ ) = n(⅕KMnO₄ ), т. е.

m(H₂O₂) m(KMnO₄)

---------------- = ---------------------

M(½Н₂О₂) М(⅕KMnO₄)

m(KMnO₄) · M(½Н₂О₂) 17 · 0,2

откуда m(H₂O₂) = ----------------------------------- = ------------ = 0,108 (г)

М(⅕KMnO₄) 31,6

Ответ: m(H₂O₂) = 0,108 г

Задача 3. Какую массу щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ · 2Н₂О необходимо взять для приготовления 200 см³ раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента С (½ Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = 0,02 моль/дм³?

Дано:

Решение:

С(½Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = 0,02 моль/дм³

1. В процессе реакции осуществляется переход:

V_р(Н₂С₂О₄ ) = 200 см³ = 0,2 дм³

С₂О₄^2– - 2е → 2СО₂

m(Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = ?

М(½Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = 126 : 2 = 63 г/моль

2. Рассчитать m(Н₂С₂О₄ · 2Н₂О):

m(Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = М(½Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) · С(½Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) · V_р

m(Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = 63 · 0,02 · 0,2 = 1,26 (г)

Ответ: m(Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = 1,26 г