2. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)– реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс принятия электронов. Восстановитель – отдает электроны, то есть окисляется. Окислитель – принимает электроны, то есть восстанавливается.
Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.
S0 + O20 S+4O2-2
S - восстановитель; O2 - окислитель
Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель находятся в одном веществе.
2KCl+5O3-2 2KCl-1 + 3O20
Cl+5 - окислитель; О-2 – восстановитель
Реакции диспропорционирования – степень окисления одного и того же элемента одновременно уменьшается и увеличивается.
Cl20 + 2KOH KCl+1O + KCl-1 + H2O
3. Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.
Гидроксид цинка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2.
Чтобы доказать амфотерность гидроксида рассмотритепример. Для этого используйте гидроксид цинка Zn(OH)2.
1
В обе колбы со шлифом налейте равное небольшое количество раствора хлористого цинка. Вставьте в первую колбу капельную воронку с раствором гидроксида натрия, осторожно отверните кран и медленно начните приливать щелочь к цинковой соли. Почти сразу образуется рыхлый белый осадок. Это показатель, что протекает следующая реакция: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2
Далее продолжайте приливать раствор гидроксида натрия к осадку гидроксида цинка. Через некоторое время вы заметите, что осадок начинает постепенно исчезать, и вскоре в колбе будет лишь прозрачный раствор. Что же произошло? Гидроксид цинка превратился в растворимое комплексное соединение Na2ZnO2. Произошла реакция: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
3
То есть гидроксид цинка вступает в реакцию с сильной щелочью. Но вступает ли он в реакцию с кислотой? В другую колбу точно так же начните доливать раствор гидроксида натрия. Как только образуется рыхлый белый осадок, смените капельную воронку и начните вливать уже соляную кислоту, только делайте все медленно. Вы заметите, что осадок очень быстро исчезнет. Почему так случилось? Гидроксид цинка вступил в реакцию с соляной кислотой, образовав растворимую соль, произошла следующая реакция: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
4
Поскольку гидроксид цинка реагирует и со щелочью, и с кислотой, он амфотерен. Таким образом, вы доказали, что требовалось
Экзаменационный билет №25
1. Виды и особенности химической связи.
2. Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.
Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Окислитель – принимает электроны (восстанавливается)
Восстановитель – отдает электроны (окисляется)
Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс принятия электронов.