3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:

S⁺⁶, K⁺, Mn⁺⁷, Sn⁺², P⁺⁵, Si⁺⁴. Определите, какие из них обладают основными, кислотными или амфотерными свойствами. Ответ аргументируйте уравнениями соответствующих реакций

Экзаменационный билет № 23

1. Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.

Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов.

Главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра. Это более общая точная характеристика атома, а значит, и элемента. От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства Элемента и его положение в периодической системе. Таким образом, порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона и отражает строение атомов элементов.

Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1-до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона

Химические свойства элементов обуславливаются строением их атома, а точнее строением электронной оболочки атомов. Сопоставление строения электронных оболочек с положением элементов в периодической системе позволяет установить ряд важных закономерностей:

1. Номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов данного элемента.

2. В малых периодах и нечётных рядах больших периодов с ростом положительного заряда ядер возрастает число электронов на внешнем энергетическом уровне. С этим связано ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов слева направо.

Номер группы, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей (валентных электронов).

В подгруппах с ростом положительного заряда ядер атомов элементов усиливаются их металлические и ослабляются неметаллические свойства.

3. Гидролиз солей.

Гидролиз – реакция обмена между солью и водой.

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (щелочная среда):

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (нейтральная, слабокислая, слабощелочная среда). Такие соли чаще всего разлагаются водой полностью:

AL2S3 + 6H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда):

CuCL2 + H2O = Cu(OH)CL + HCL

Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(oh)4, NaOh, h3po4, hpo3. Составьте графические формулы всех соединений. Экзаменационный билет № 24

1. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.

1) Радиус атома – зависит от номера периода. В группе сверху вниз увеличивается, в периоде – уменьшается.

2) Энергия ионизации – энергия, которую необходимо затратить, чтоб оторвать электрон от атома. В группе уменьшается, в периоде увеличивается.

3) Энергия сродства с электроном – в группе уменьшается, в периоде увеличивается.

4) Электроотрицательность – в группе уменьшается, в периоде увеличивается.