Контрольная по Химии 2 семестр

54.Что такое sp3-гибридизация атомных орбиталей? Приведите примеры молекул, при образовании которых происходит sp3-гибридизация атомных орбиталей. Какова структура этих молекул?

55.Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и линейное молекулы СO2?

56.Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

57.Что такое межмолекулярное взаимодействие?Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы, и какова их природа?

58.Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк — имеют указанные структуры?

59.Что называют степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, СО2.

60.Перекрыванием каких электронных орбиталей образуются химические связи в молекулах С12, РН3, ВН3.? В какой из данных молекул происходит гибридизация атомных орбиталей?

Химическая термодинамика

61.Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению

H2 (г) + Sромб = H2S(г); Н°х.р.= – 20,15 кДж.

Исходя из значений S0298, соответствующих веществ определите S0298 иG0298 для этой реакции.

62. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

СО(г) + Н2О(ж)= СО2 (г) + Н2(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

63.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

РbО2(к) + 2Zn(к) = Рb(к) + 2ZnО(к) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

64.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

Fe3O4 (к) + СО (г) = 3FeO (к) + СО2 (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

65.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по по уравнению

С2 Н2 (г)+ 5/2О2 (г) =2СО2 (г) + Н2О (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

66.Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

Н2 (г) + СО2 (г) =СО (г) + Н2О (ж) ; Н = – 2,85 кДж? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

67.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ определите, прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO (г) + О2 (г) = 2NO2 (г)

Ответ мотивируйте, вычислив G°х.р прямой реакции.

68.При какой температуре наступит равновесие системы СН4 (г) + С02 (г)=2СО (г) + 2Н2 (г); Н = +247,37 кДж?

69.На основании стандартных теплот образования и абсолютных

стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

Fе2О3 (к) + ЗН2 (г) =2Fe (к) + ЗН2О (г)

Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при температурах 500 и 2000К?

70. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

ТiО2(к) + 2С(к)=Тi(к)+ 2СО(г)

Возможна ли реакция восстановления ТiО2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

71. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению.

Fe3O4 (к) + СО (г) = 3FeO (к) + СО2 (г); Н = + 34,55 кДж.

72. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

SO2(г) +2H2S(г) =S(к) +2H2O(ж)

Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

73. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

NH4Cl(к) +NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г)

Можно ли при стандартных условиях, получить аммиак по данной реакции?

74. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите G°х.р реакции, протекающей по уравнению

Р2О5(к)+ 3H2O(ж) =2РН3(г) + 4O2 (г)

Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

75.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

2HCI(г) + O2 (г)H2O(г)+CI2 (г)

В каком направлении эта реакция протекает при стандартных условиях?

76.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298реакции, протекающей по уравнению

N2(г) +2H2O(ж) =NH4NO3(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

77.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G°х.р реакции, протекающей по уравнению

С2Н4(г) + ЗО2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

78.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии' соответствующих веществ вычислите G°х.р реакции, протекающей по уравнению

СО (г) + ЗН2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

79.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите G°х.р реакции, протекающей по уравнению

4NH3 (г) + 5О2 (г) =4NO (г) + 6Н2О (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

80.При какой температуре наступит равновесие системы

СО (г) + 2Н2 (г) СН3ОН (ж); Н = -128,05 кДж?

Химическая кинетика и равновесие

81.Реакция идет по уравнению А(г) + 2В(г) С(г). При установлении равновесия концентрации участвующих в реакции веществ равны: СА=0,06 моль/л, СВ= 0,12 моль/л, СС = 0,0216 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

82.Реакция идет по уравнению А(г) + 2В(г) С(г). При установлении равновесия концентрации участвующих в реакции веществ равны: СА=0,06 моль/л, СВ= 0,12 моль/л, СС = 0,0216 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

83.Как изменятся скорости прямой и обратной реакций и в какую сторону сместится равновесие в системе А(г) + 2В(г) С(г), если увеличить давления в системе в 4 раза.

84.Реакция 2SО2(r) + О2(г) 2SО3(r) протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре. Смешивают 0,08 моль/л SО2 с 0,06 моль/л О2. Вычислите константу равновесия этой реакции, если к моменту наступления равновесия в смеси остается 20% первоначального количества

SО2

85.Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2 2NH3. При некоторых условиях равновесные концентрации равны = 0,1 моль/л, = 0,2 моль/л и = 0,8 моль/л. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

86.При некоторой температуре константа равновесия гетерогенной реакции FeO(к) + CO(г) Fe(к) +CO2(г) равна 0,5.Чему равны равновесные концентрации, если исходные концентрации: С = 0,05 , С=0,01 моль/л.

87.Реакция идет по уравнению Н2 + I2 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации Н2

и I2 соответственно равны 0,04 моль/л и 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда С = 0,02 моль/л.

88.Как измениться скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 800 до 1200 С, если температурный коэффициент скорости реакции 3?

89.Как измениться скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 500 до 800 С, если температурный коэффициент скорости реакции 2?

90.Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

91.В гомогенной системе СО + Сl2 СОCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: = 0,2 моль/л; = 0,3 моль/л; = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции и исходные концентрации СО и Cl2.

92.Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 2NOCl. Исходные

концентрации NO и С12 соответственно равны 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

93. В гетерогенной реакции FeO(к) + Н2(г) Fe(к) +Н2O(г установилось равновесии. Как измениться скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в четыре раза? Напишите выражение для константы равновесия.

94.Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна . Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N20.

95.В гомогенной системе 2NO2 = 2NО + O2 равновесные концентрации реагирующих веществ: = 0,8 моль/л; = 2,2 моль/л; = 1,1 моль/л.

Вычислите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Реакция идет по уравнению 2NO2 2NО + O2.

96.Константа равновесия химической реакции Н2(г) + I2(г) 2НI(г) при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации Н2 и I2, равны соответственно 0,030 и 0,012 моль/л.

97.Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2 2NH3. Исходные

концентрации азота и водорода равны: = 0,3 моль/л, = 0,2 моль/л. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н2.Вычислите константу равновесия реакции.

98.В гетерогенной реакции СО2(г) + С(т) 2СО(г) установилось равновесии. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в два раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

99.Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(т) + Н2О(г) СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров?

100.Реакция протекает по уравнению СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г). Исходные концентрации реагирующих веществ равны: = 0,01моль/л; = 0,0201моль/л; =0,0101моль/л; =0,0101моль/л. Равновесная концентрация СО равна = 0,007моль/л. Вычислите константу равновесия реакции.

Свойства растворов

101.Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,4°С. Криоскопическая константа воды 1,860С. Вычислите температуру кристаллизации раствора.

102.Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,860С .

103.Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 5,0 г вещества в 200 г воды кристаллизуется при –1,45°С. Криоскопическая константа воды 1,860С

104.Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296° С. Температура кристаллизации бензола 5,5 С, Криоскопическая константа бензола 5,10С. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

105.При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,810С. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,570. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе?

106.Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при – 0,4650 С. Криоскопическая константа воды 1,860 . Вычислите мольную массу растворенного вещества.

107.Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при — 0,2790 С. Криоскопическая константа воды 1,860 С.

108.Сколько граммов мочевины (NH2) 3СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650С ? Криоскопическая константа воды 1,860.

109.Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта, кристаллизуется при –10,26°С. Криоскопическая константа воды 1,860. Вычислите мольную массу спирта.

110.Сколько граммов мочевины (NH2) 2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26? Эбуллиоскопическая константа воды 0,520 .

111.Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C10H8 в

бензоле. Температура кипения бензола 80,20 С. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57 .

112.Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, знав, что раствор, содержащий 4,2б г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718° С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 С.

113.В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Криоскопическая константа воды 1,860 . Эбуллиоскопическая константа воды 0,520. Вычислите: а) температуру кристаллизации раствора; б) температуру кипения раствора;

114.Раствор, содержащий 2,09 г некоторого вещества в 60 г бензола, кристаллизуется при 4,25°С. Бензол кристаллизуется при 5,5°С,

криоскопическая константа бензола 5,10. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

115.Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна – 0,5580 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

116.При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,4530С. Эбуллиоскопическая константа диэтилового эфира 2,16. Определить мольную массу растворенного вещества.

117.Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,860 .

118.Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,520

119.Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7 ? Криоскопическая константа бензола 5,10.

120.Водный раствор, содержащий 5,18 г растворенного вещества в

155,18 г раствора, замерзает при –1,390С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860 .

Ионно-молекулярные (ионные) уравнения реакций обмена

121–140. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

121.a) Na2CО3 и Ва(OH)2; б) K2SiO3 и HNO3; в) FeCI2 и NaOH.

122.a) Ва(ОН)2 и H2SO4; б) Pb(NO3)2 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.

123.Zn(OH)2 и NaOH; б) Hg(NO3)2 и (NH4)2S; в) CaCI2 и AgNO3

124.a) Sn(OH)2 и HCI; б) MnBr2 и КОН; в) NH4CI и Вa(OН)2.

125.a) AgNO3 и Na2СгO4; б) Pb(N03 и KI; в) FeSO4 и Na2S.

126.a) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(OН)2 и HCl; в) ZnOHN03 и HN03.

127.a) Fe(ОН)3) и H2SO4 ; б)AgNO3 и FeCl3; в) CaCI2 и Na2CО3.

128.a) ) Na3PO4 и СаСl2; б) Al(OH)3 и КОН; в) FeSO4 и KOH

129. a) NiSO4 и (NH4) 2S б) ; Fe(OH)2 и КОН; в) МgСО3 и HNO3. 130. a) BiCl3 и K2S; б) ВаI2 и K2СО3; в) Na2SiO3 и H2SO4

131-140. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: