Эквивалент

#

Чему равен эквивалент восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?

Отношению молярной массы к количеству отданных электронов

#

Чему равен эквивалент окислителя в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)?

Отношению молярной массы к количеству присоединенных электронов

#

Укажите значение фактора эквивалентности для цинк гидроксида в реакции образования средней соли с хлоридной кислотой?

1/2

#

Какие возможные значения может принимать фактор эквивалентности для ортофосфатной кислоты (H3PO4)

1, 1/2, 1/3

#

Для одноосновной кислоты и однокислотного основания эквивалентная масса.....

численно равна молярной массе

#

Чему равно значение фактора эквивалентности для калий перманганата (KMnO4), вступающего в реакцию в кислой среде?

1/5

#

Определите эквивалент Карбона в соединении с Гидрогеном (состава CH4)

3

#

Определите молярную массу эквивалента сульфатной кислоты:

49

#

Чему равна молярная масса эквивалента Оксигена?

8

#

В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) калий дихромат выполняет роль исключительно окислителя. Определите фактор эквивалентности для этого соединения, если известно, что в реакции ОВР калий дихромат восстанавливается до трехвалентного иона хрома.

1/3

#

В зависимости от условий протекания реакции (рН среды) калий перманганат восстанавливается до разных продуктов. Укажите фактор эквивалентности для калий перманганата, вступающего в ОВР в щелочной среде.

1

#

Определите эквивалент Карбона в соединении с Оксигеном (состава CО)

6

#

Проходит реакция между NaOH и HCl. Определите эквивалентную массу соли, которая при этом образуется.

58,5

#

Сульфид ион в реакциях ОВР выполняет роль восстановителя. Чему равен фактор эквивалентности для сульфид иона (f), если реакция окисления проходит до образования серы молекулярной.

1/2

#

Калий перманганат в щелочной среде восстанавливается до калий манганата. Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае?

молярная масса эквивалента соответствует молярной массе

#

Укажите значение фактора эквивалентности для ортофосфатной кислоты, если известно, что реакция нейтролизации между этой кислотой и калий гидроксидом протекает до образованиякалий гидрогенфосфата

1/2

#

Калий перманганат в нейтральной среде восстанавливается до манган (IV) оксида (MnO2). Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае?

молярная масса эквивалента соответствует отношению молярной массы к трем

1.К Свойствам элэктролитовотносится: (способность электролитов проводить эл. ток)

2.Катионы: (положительно заряженные частицы)

3.Анионы: (отрицательно заряженные частицы)

4.Во сколько раз оказ. выше реальное осмотич… (в 2 раза)

5.К катионам можно отнести : (ионы водорода и металлов)

6.К анионам можно отнести: (ионы кислотных остатков и гидроксильные ионы)

7.Ве-ва распад. в растворах или расплавах на ионы: (электролиты)

8.К каким электролитам относится р. хлороводарода (слабый электролит)

9.Какое взаимодействие происходит в процессе ди… (ион-дипольное)

10.В процессе диссоциации сильной одноосновной кис (гидроксония)

11.Что наблюдается при растворении солей кислот… (Соли кислоты и основания не растворяются…)

12.Как называются ионы прешедшие в раствор…. (гидраты)

13.При растворении гидроксида натрия в этиловом… (не происходит)

14.Является ли эл-м расплав хлорида натрия (Да)

15.Для сильных многоосн. кислот процесс диссоц….. (в 2-3 стадии)

16.Чем выше концентрация эл. в водном растворе.. (тем выше электропроводность)

17.Способны ли к диссоц. органическиеве-ва (нет,диссоц. свойственна лишнеорг. соединения)

19.При повешении температуры раствора степень…. (возрастает)

20.Раствор хлорида натрия в расплаве хлорида калия… (электролитам)

1)Значение энтальпии (Н) положительное, а значение энтропии (S) отрицательное. Какое направление и условия процесса?

реакция не протекает ни при каких условиях

2)Зависит ли значение энтальпии от наличия в системе катализатора?

не зависит

3)Стандартное значение энтальпии образования простых веществ

Н равно 0

4)При постоянной температуре и давлении химические реакции могут самопроизвольно протекать при условии....

G меньше нуля

5)Термодинамическая система, которая не обменивается с внешней средой ни веществом, ни энергией называется

неизолированной

6)Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса:

закон Гесса

7)Реакция А+В=С+?Н⁰₂₉₈:

экзотермическая

8)Математическое выражение следствия из закона Гесса при реакции А+В =С+D:

Q=(Q_(C)+Q_(D))-(Q_(A)+Q_(B))

9)Теплота нейтрализации сильных кислот и щелочей:

постоянная величина

10)Количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля соединения из простых веществ называется:

Теплотой образования

1) Вкажітьречовину яка в процесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислоти та основи):

HCO? ?

2) Вкажітьречовину яка в процесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислоти та основи):

H2O

3) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):

Be?+*H2O

4) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):

H2PO4?

5)Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):

HS?

6) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):

HPO4??

7)Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):

HSe?

8) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):

H2AsO4 ?

9) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

NH3*H2O + H2O ? 5*10 -10 а

CH3COO? + H2O ? 2*10 -5 б

Сила однакова

10) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

CO3 ??+ H2O ? 6*10 -11 а

NH3*H2O + H2O ?5*10 -10 б

а

11) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

NH4+ + H2O ? 5*10 -10 а

Be?+*H2O + H2O ? 3*10 -7 б

б

12) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

NH3 + H2O ? 3*10 -5 а

HCOOH + H2O ?2*10 -4 б

б

13) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

Cu?+*H2O + H2O ? 3*10 -8 а

HClO + H2O ?3*10 -8 б

Сила однакова

14) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

SO2*nH2O + H2O ? 2*10 -2 а

Fe? +*H2O + H2O ? 1*10 -3 б

а

15) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

CN? + H2O ? 5*10-10 а

PO4? ?+ H2O ? 2*10-13 б

б

16) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)

H3PO4 + H2O ?7*10-3 а

F? + H2O ?7*10-4 б

а

17) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:

KNO3

18) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:

Fe(NO3)3

19) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:

NaNO3

20) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:

NH4HSO4

21) До якого типу відноситьсяхімічнареакціягідроортофосфатунатрію з водою?

Реакціязворотньогогідролізу

22) Яка формула сполуки з комплексоутворювачємСо III (кординаційне число =6), лігандамиСl?, NH3 та зовнішньою сферою К +?

К[Co(NH3)2Cl4]

23) Якийвираз є правильним для ступінчатоїконстантиутворення комплексу [Ag(NH3)2]+?

[Ag(NH3) +2] /[Ag(NH3) +][NH3]

24) Визначте заряд комплексу [CrClC2O4(H2O)3]:

0

1)Внешние оболочки всех элементов (кроме благородных газов) является:

незавершенным

2)Внешние оболочки всех благородных газов является:

завершенным

3)Ковалентная связь образована за счет :

образование общей пары электронов

4)Какие частицы образуют кристалл нитрата натрия?

ионыNa+, NO3–

5) Вещество, в молекулах которого имеются кратные связи, – это:

углекислый газ

6)Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака?

6

7)Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая:

летучесть

8)Укажите вещества, которые в твердом состоянии имеют атомные кристаллические решетки:

алмаз

9)Укажите молекулу с наибольшей энергией связи:

фтороводород;

10)На какое физическое свойство образование межмолекулярных водородных связей не оказывает влияния?

электропроводность;

11)Количество электронов в атоме равно числу:

протонов

12)Атомы С и Si имеют одинаковое число:

электронов на внешнем энергетическом уровне

13)Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

ковалентная неполярная

14)Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку

графит

15)В ряду химических элементов Li —>Be —> В —> С металлические свойства

ослабевают

16)Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

СаВг2

17) В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

Н20, NH3, CH4

18)Химический элемент № 31 (Ga) является:

p-элементом

19)Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно 

3,7

20)Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел

2,8,8,1

1)Какая из приведенных реакций проходит в гетерогенной системе?

Fe + H2SO4 ->FeSO4 + H2

2)Какая из приведенных реакций проходит в гомогенной системе?

Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + S + SO2 + H2O

3)Закон действующих масс показывает зависимость скорости химической реакции от :

концентрации реагирующих веществ

4)Правило Вант-Гоффа отражает скорость зависимости скорости химической реакции от :

температуры

5)При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается :

в 2-4 раза

6)К условиям необратимости химических реакций относят:

образование осадка, газа и слабого электролита

7)Величина кислотного равновесия зависит от:

природы реагирующих веществ и температуры

8)Смещение химического равновесия происходит вследствие изменения:

температуры, давления, концентрации веществ

9)Для реакции N2 + O2 -> 2NO, ?H = 180,8 кДж равновесие сместится влево, если:

увеличить концентрацию NO

10)Для реакции N2 + O2 -> 2NO, ?H = 180,8 кДж равновесие сместится вправо при:

повышении температуры

11)Для реакции N2 + 3H2 -> 2NH3, ?H = -92 кДж равновесие сместится вправо при:

повышении давления

12)Для реакции N2 + 3H2 -> 2NH3, ?H = -92 кДж равновесие сместится влево при:

понижении концентрации исходных веществ

13)Скорость химической реакции зависит от:

всех перечисленных факторов

14)Чему равна молекулярность реакции 2Fe + 6H2SO4->Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O?

8

15)Среди приведенных реакций указать бимолекулярную:

H2 + I2 -> 2HI

16)Среди приведенных реакций указать обратную

2HNO2 ->N2O3 + 2H2O

17)Величина константы скорости реакции зависит от:

природы реагирующих веществ, температуры и катализатора

18)Отношение константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции называется:

константой равновесия

19)Укажите условия химического равновесия:

скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

20)Укажите молекулярность и порядок реакции CuO + H2 ->Cu + H2O

молекулярность = 2, реакция первого порядка