Вариант 9

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в реакции:

Fe(ОН)₂СН₃СОО + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + СН₃СООH + 2H₂O

Fe(ОН)₂NO₃ + HNO₃ → FeOH(NO₃)₂ + H₂O

Fe(ОН)₂NO₃ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴⁷₂₂Ti и ⁴⁸₂₂Ti?

Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Что такое электротрицательность? Как изменяются металлические свойства в рядах: Si, P, S, Cl и Cl, Br, I? Почему?

4. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [NH₄]⁺, укажите донор, акцептор. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

5. Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении сместится равновесие системы:

СО(г) + Н₂О(ж)  СО₂ (г) + Н₂ (г) ΔН = + 2,85 кДж,

если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакций одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?

6. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:

CH₄ (г) + H₂O (г)  CO (г) + 3H₂ (г)

Рассчитайте ΔН⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ и ΔG⁰₂₉₈ этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Са(ОН)₂ и FeCl₃; СН_ЗСООН и KОН, СаСО₃ и HCl, CrCl₃ и избыток KОН.

8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cr(NO₃)₃, MgSO₄, ZnBr₂. Какое значение pН имеют растворы этих солей?

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

б) P + KClO ₃  P₂O₅ + KCl

10. Вычислите процентное содержание H₂SO₄ в ее пятимолярном растворе (плотность 1, 29 г/см³).

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: К  KH  KOH  KClO

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Вариант 10

1. Вычислите массу 0, 25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl ? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Исходя из закономерностей периодической системы, укажите какой из двух гидроксидов более сильное основание: NaOH или RbOH; Са(ОН)₂ или Сu(ОН)₂, Zn(ОН)₂ или Sn(ОН)₂?

4. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

5. Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции:

С(графит) + О₂ (г) = СО₂ (г)

и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза?

6. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар, б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS⁰₂₉₈ для каждого превращения.

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CdS и НСl, б) FeCl₃ и NaОН; в) KOH и Н₂S; г) AgNО₃ и HCl .

8. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида натрия.

9. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH₃, KNO₂ и HNO₃, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄  Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O + S

10. Сколько см³ 70%-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1, 62 г/см³) нужно взять для приготовления 25 см³ двухмолярного раствора серной кислоты?

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

P₂O₅ H₃PO₄  Ca₃(PO₄)₂  Ca(H₂PO₄)₂

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.