Пример 5.
Какой объем 80%-ного (по массе) раствора азотной кислот (r =1,45 г/мл) необходимо взять для приготовления 0,2 л 0,5 н раствора?
Дано: |
Решение |
|
WИСХ.Р-РА = 80% |
1. Объем раствора определяется по формуле: |
|
r ИСХ.Р-РА =1,45 г/мл |
mИСХ.Р-РА |
|
VПР.Р-РА = 0,2 л |
VИСХ.Р-РА = ¾¾¾¾ (1), |
|
С ПР.Р-РА = 0,5 н |
rИСХ.Р-РА |
|
|
|
|
VИСХ.Р-РА = ? |
|
|
массу исходного раствора HNO3 находим из выражения
m(HNO3)
W = ¾¾¾¾¾ ·100 % (2),
m ИСХ.Р-РА
m(HNO3) ·100 %
откуда m ИСХ.Р-РА = ¾¾¾¾¾¾ .
W
Поскольку при приготовлении 0,2 л 0,5 н раствора масса HNO3 осталось прежней, то ее вычислим из выражения
mВ
СМ = ¾¾¾¾ (3).
М·V
Так как М(HNO3) = 63 г/моль,
то m(HNO3) = СМ• М(HNO3) · V. = 0,5·63·0,2 = 6,3 г.
Подставив массу азотной кислоты 6,3 г в выражение (2)
6,3 •100
m ИСХ.Р-РА = ¾¾¾¾¾¾ = 7,88 г
80
2. Из выражения (1) находим объем исходного раствора HNO3
7,88
V ИСХ.Р-РА = ¾¾¾¾ = 5,43 мл .
1,45
Ответ: V ИСХ.Р-РА = 5,43 мл .
26