Test_AKh_AST

V1: Введение в аналитическую химию

V2: Аналитическая химия и химический анализ

I:

S: Аналитическая химическая реакция - это реакция, сопровождающаяся

-: изменением окраски раствора

+: определенным аналитическим эффектом за счет образования продукта реакции, обладающего специфическими свойствами

-: изменением pH раствора

-: растворением осадка

-: образованием осадка

I:

S: Микрокристаллоскопическая реакция сопровождается образованием

-: кристаллов характерной формы

-: кристаллического осадка

+: мелкокристаллического осадка

-: окрашенных кристаллов

-: окрашенных перлов

I:

S: Специфические аналитические реакции - это реакции

-: обнаружения катионов

-: идущие до конца

+: с помощью которых в данных условиях можно обнаружить только одно вещество

-: с помощью которых можно обнаружить все вещества в данных условиях

-: комплексообразования

-: осаждения

I:

S: Аналитическими сигналами в качественном анализе являются

+: изменение окраски раствора

+: образование осадка

-: точка эквивалентности

-: образование окрашенных перлов

+: исчезновение окраски раствора

-: отсутствие изменения окраски индикатора

I:

S: При работе с пробой объемом 0,01 - 0,1 см³ и массой 0,001 - 0,01 г используют

-: макрометод

-: ультрамикрометод

+: микрометод

-: полумикрометод

I:

S: Требования к качественной аналитической химической реакции

+: наличие аналитического эффекта

-: стехиометричность

-: полнота протекания

-: скорость протекания

+: чувствительность

-: избирательность

I:

S: Повысить чувствительность аналитической химической реакции можно

-: применяя химически чистые реактивы

+: увеличив концентрации реагентов

-: применяя аналитическое концентрирование

-: маскированием посторонних ионов

-: увеличивая кислотность раствора

-: добавлением буферного раствора

I:

S: Реакции, используемые в качественном анализе, приводящие к распределению определяемого компонента между двумя фазами

-: эндотермические

+: экстракционные

-: ионного обмена

-: осаждения

-: кислотно-основные

-: комплексообразования

I:

S: Тип аналитической химической реакции

NaСl + K[Sb(OH)₆] Na[Sb(OH)₆] + KCl

+: обмена ионов

-: комплексообразования

-: осаждения

-: окисления-восстановления

-: каталитическая

I:

S: Тип аналитической химической реакции

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃ AgCl + 2 NH₄NO₃

-: обмена ионов

-: комплексообразования

-: окисления-восстановления

+: осаждения

-: каталитическая

I:

S: Тип аналитической химической реакции

CuSO₄ + 4 NH₄OH [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4 H₂O

-: обмена ионов

-: осаждения

+: комплексообразования

-: окисления-восстановления

-: каталитическая

-: комбинированная

I:

S: Тип аналитической химической реакции

PbS + 4 H₂O₂ PbSO₄ + 2 H₂O

-: обмена ионов

-: осаждения

-: комплексообразования

+: окисления-восстановления

-: каталитическая

-: комбинированная

I:

S: Тип аналитической химической реакции

2 CoСl₂ + 12 KCN + Cl₂ 2 K₃[Co(CN)₆] + 6 KCl

-: обмена ионов

+: окисления-восстановления

+: комплексообразования

-: осаждения

-: комбинированная

I:

S: Окислительно-восстановительные аналитические химические реакции

-: NaСl + K[Sb(OH)₆] Na[Sb(OH)₆] + KCl

+: 6 FeSO₄ + K₂CrO₄ + 7 H₂SO₄ 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

-: AlСl₃ + 6 KOH K₃[Al(OH)₆] + 6 KCl

+: [Cu(NH₃)₄]SO₄ + K₂S CuS + 4 NH₃ + K₂SO₄

-: [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₄ AgCl + 2 NH₄NO₃

+: PbS + 4 H₂O₂ PbSO₄ + 2 H₂O

V1: Основные понятия качественного анализа

V2: Аналитические реакции катионов 1,2,3,4,5,6 групп по кислотно-основной классификации.

I:

S: Реактив для определения ионов аммония

-: Bi(NO₃)₃ + NaNO₂ + CH₃COOH

-: NaNO₃

-: Na₂HPO₄

+: К₂[HgI₄] + КОН

-: NH₄F

-: Na₃PO₄

I:

S: Обнаружение ионов калия по реакции

2 КС1 + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2 NaCl

проводят в

+: нейтральной среде

-: слабокислой среде

+: сильнокислой среде

-: слабощелочной среде

-: сильнощелочной среде

I:

S: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов К⁺ действием гидротартрата натрия

КС1 + NaHC₄H₄O₆ ...

-: HCl

+: NaCl

-: NaH

-: KNaC₄H₄O₆

+: KHC₄H₄O₆

-: K₂HC₄H₄O₆

I:

S: Продукты аналитической реакции обнаружения иона Na ⁺ раствором гексагидроксостибата(V) калия

NaCl + K[Sb(OH)₆] …

-: HCl -: NaCl +: KCl +: Na[Sb(OH)₆]

-: NaH[Sb(OH)₆]

-: Na₂[Sb(OH)₆]

I:

S: Реакция обнаружения иона Na⁺ реагентом цинкуранилацетатом сопровождается аналитическим эффектом:

-: Раствор приобретает белую окраску.

+: Образуется желтый кристаллический осадок.

-: Образуется аморфный осадок.

-: Выпадает осадок бурого цвета.

I:

S: Реакция обнаружения K⁺ раствором гексанитрокупрата(II) натрия-свинца сопровождается:

-: Выпадением желтого кристаллического осадка. -: Выпадением белого кристаллического осадка. -: Раствор приобретает желтую окраску. +: Выпадением черных кристаллов кубической формы

I:

S: Удалить катион лития из реакционной смеси для устранения мешающего влияния при обнаружении катиона калия и натрия можно:

+: Нагреванием раствора. +: Действие раствора гидрофосфата натрия. -: Действие раствора щелочи. -: Выпадением и прокаливанием солей, содержащихся в исследуемом растворе.

I:

Q: Последовательность выполнения операций при открытии катиона калия в растворе, содержащем ионы K⁺, NH₄⁺, Na⁺, Li⁺. 1: открытие Li⁺

2: отделение Li⁺

3: открытие NH₄⁺

4: отделение NH₄⁺

5: открытие K ⁺ и Na ⁺

I:

S: Условиями реакции обнаружения катионов Li⁺ двузамещенным гидрофосфатом натрия являются:

-: Кислая среда

+: Добавление этанола

-: Охлаждение

+: Нейтральная или слабощелочная среда

+: Добавление концентрированного аммиака

-: Нагревание

I:

S: Соли натрия окрашивают пламя горелки в ### цвет.

+: желтый

+: ж*лтый

I:

S: Специфической реакцией обнаружения лития является:

-: С двузамещенным гидрофосфатом натрия

+: С феррипериодатом калия

-: С реактивом Несслера

-: С цинкуранилацетатом

I:

S: Для обнаружения ионов свинца в водном растворе необходимо подействовать

-: пероксидом водорода

-: нитратом калия

+: иодидом калия

-: гексацианоферратом(III) калия

-: аммиаком в избытке

I:

S: Обнаружение ионов свинца реакцией с хромат-ионами проводят в

-: сернокислой среде

+: уксуснокислой среде

-: аммиачной среде

-: нейтральной среде

-: щелочной среде

I:

S: Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов ртути(I) действием аммиака являются

2Hg₂(NO₃)₂ + 4NH₃ + H₂O …

-: HNO₃

+: Hg

-: HgCl₂

-: [OHg₂NH₂]NO₃

-: NH₃

+: NH₄NO₃

I:

S: Продуктами аналитической химической реакции обнаружения ионов серебра реакцией серебряного зеркала являются

2[Ag(NH₃)₂]⁺ + HCHO + 2H₂O …

+: Ag

-: H₂O

-: AgOH

+: HCOONH₄

-: Ag₂O

+: NH₃H₂O

I:

S: Реакция обнаружения ионов серебра сопровождается аналитическим эффектом:

+: образуется бурый осадок

-: образуется желтоватый осадок

-: образуется белый кристаллический осадок

-: образуется кирпично-красный кристаллический осадок

I:

S: Осадок Hg₂CrO₄ растворяется в:

-: конц. серной кислоте

-: конц. аммиаке

-: к2-онц. соляной кислоте

+: конц. азотной кислоте

-: конц. уксусной кислоте

I:

S: Осадок Hg₂Сl₂ распадается на свету с образованием

-: Hg

-: HgCl₂

-: Cl₂

-: Hg и Cl₂

+: HgCl₂ и Hg

-: Cl₂ и HgCl₂

I:

S: Реакцией «золотого дождя» открывают катион ###.

+: свинца

+: св*нца

I:

S: Реагенты для фармакопейных реакций на катион серебра:

+: Cl^-

-: CrO₄^2-

-: OH^-

+: NH₃H₂O

+: HCHO

-: I^-

I:

S: Ионы кальция в уксуснокислой среде можно обнаружить реакцией с

-: гидрофосфатом натрия

-: гексацианоферратом(II) калия

+: оксалатом аммония

-: родизонатом натрия

I:

S: Осаждение катионов бария в виде его хроматов проводят

-: при охлаждении -: при нагревании -: раствором хромата калия +: раствором дихромата калия +: в присутствии ацетата натрия -: в присутствии аммиака

I:

S: Продуктами реакции обнаружение ионов кальция реакцией с гексацианоферратом калия являются:

Ca²⁺ + 2NH₄⁺ + [Fe(CN)₆]^4- …

+: (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆] -: Ca₃[Fe(CN)₆] -: (NH₄)₃[Fe(CN)₆] -: (NH₄)Ca₂[Fe(CN)₆] -: Ca₄[Fe(CN)₆] -: (NH₄)₂Ca₂[Fe(CN)₆]

I:

S: Характерная форма кристаллов, образующихся при обнаружении Ca ²⁺ с серной кислотой в разбавленных растворах

-: октаэдрическая -: тетраэдрическая -: кубическая -: звездчатая +: игольчатая -: треугольная

I:

S: Определению ионов бария по реакции

Вa ²⁺ + C₂O₄ ^2- = ВaC₂O₄

мешают ионы

-: NH₄ ⁺ -: К ⁺ -: Na ⁺ +: Sr ²⁺ +: Сa ²⁺

I:

S: К исследуемому раствору, содержащему ионы Ba²⁺ и Ca²⁺ в равных концентрациях, постепенно приливают раствор серной кислоты. Первым выпадает осадок:

-: Сульфат бария, так как ПР(BaSO₄) > ПР(CaSO₄). +: Сульфат бария, так как ПР(BaSO₄) < ПР(CaSO₄). -: Сульфат кальция, так как ПР(CaSO₄) > ПР(BaSO₄). -: Сульфат кальция, так как ПР(CaSO₄) <ПР(BaSO₄).

I:

S: Открытие катиона Ba²⁺ в присутствии ионов Ca²⁺ в растворе проводится

-: Раствором оксалата аммония в нейтральной среде -: Раствором оксалата аммония в щелочной среде -: Раствором дихромата калия в нейтральной среде +: Раствором дихромата калия в уксуснокислой среде -: Раствором оксалата аммония в уксуснокислой среде -: Раствором дихромата калия в щелочной среде

I:

S: Соли стронция окрашивают пламя горелки в ### цвет.

+: карминово-красный

+: к*рмин*во-красный

+: к*рмин*во*красный

I:

S: Осадок CaSO₄ растворяется в ###.

+: сульфате аммония

+: сульфат* *м*ония

I:

S: Ионы хрома(III) в щелочной среде можно обнаружить путем добавления раствора

-: хлорида серебра -: нитрата натрия +: пероксида водорода -: сульфата аммония

I:

S: Для обнаружения ионов алюминия в среде с рН = 4 необходимо подействовать

-: нитратом калия -: концентрированной серной кислотой -: пероксидом водорода -: бихроматом калия +: аммиаком

I:

S: Продукты химической реакции

AlCl₃ + Nа₂S + H₂O ...

-: Al₂S₃ +: Al(OH)₃ -: Al₂O₃ -: NаОН +: NаCl +: H₂S I:

S: Окисление ионов Cr³⁺ до Cr₂O₇^2- происходит

-: В щелочной среде. +: В кислой среде. -: В нейтральной среде. -: Среда не оказывает влияния.

I:

S: Аналитическим сигналом реакции окисления ионов Cr³⁺ в щелочной среде является

-: Образование осадка желтого цвета. -: Выделение желтого газа. -: Окрашивание раствора в оранжевый цвет. +: Приобретение раствором желтой окраски.

I:

S: Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (III) в водном растворе

-: K₃[Fe(CN)₆]

+: K₄[Fe(CN)₆]

-: (NH₄)₂SO₄

+: NH₄SCN

+: KI

-: KMnO₄ + H₂SO₄

I:

S: Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (II) в водном растворе

+: K₃[Fe(CN)₆]

-: K₄[Fe(CN)₆]

-: (NH₄)₂SO₄

-: NH₄SCN

-: KI

+: KMnO₄ + H₂SO₄

I:

S: Для обнаружения ионов висмута(III) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать

-: сульфат-ионами +: оловом(II) -: гексацианоферратом(III) калия -: бихроматом калия -: нитратом калия

I:

S: Причиной повышения растворимости гидроксида магния в присутствии хлорида аммония является

-: Протекание окислительно-восстановительных процессов -: Образование комплексного иона [Mg(NH₃) ₄] ₂ ⁺ . +: Солевой эффект и образование малодиссоциированных молекул NH₄OH. -: Образование малодиссоциированных молекул воды. -: Гидролиз иона аммония.

I:

I:

S: Определить ионы Fe³⁺ в растворе можно с помощью раствора:

-: гексацианоферрата (III) калия. -: Чугаева +: гексацианоферрата (II) калия. -: гидроксида алюминия.

I:

S: Обнаружение Fe³⁺ раствором KCNS возможно в случае нахождения в одном растворе

+: FeCl₃ и CoCl₂ -: FeCl₃ и NH₄F +: FeCl₃ и CuSO₄ +: FeCl₃ и Zn(NO₃) ₂.

I:

S: Аналитическим сигналом реакции обнаружения ионов Fe³⁺ раствором гексацианоферрата (II) калия является

+: Окрашивание раствора в темно-синий цвет. +: Образования осадка темно-синего цвета. -: Образование осадка бурого цвета.

-: Окрашивание раствора в бурый цвет

I:

S: Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы меди (II) в водном растворе

+: NH3

-: FeC13

-: ZnSO4

+: КSCN

+: KI

-: KMnO4 + H2SO4

I:

S: Ионы кобальта(II) в уксуснокислой среде можно обнаружить путем добавления раствора

-: нитрата калия -: нитрата натрия +: нитрата аммония +: нитрита калия

I:

S: Для обнаружения ионов никеля(II) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать

-: нитратом калия -: концентрированной серной кислотой +: бромной водой -: гексацианоферратом(III) калия

I:

S: Ионы Hg²⁺ в водном растворе можно обнаружить путем добавления

+: иодида калия +: нитрата аммония -: хлорида серебра -: нитрата натрия

I:

S: Для обнаружения ионов меди(II) в исследуемы раствор необходимо добавить избыток

-: карбоната натрия -: концентрированной серной кислоты +: аммиака -: пероксида водорода -: нитрата серебра

I:

S: В небольшом количестве NaOH или KOH ионы Co²⁺ осаждают в виде:

+:Cо(OH)NO₃ - осадок синего цвета. -: Co(OH)₂ - осадок розового цвета. -: Co(OH)₃ - осадок темно-бурого цвета.

-: СоОНCl - осадок синего цвета

I:

S: Обнаружение иона Cu²⁺ раствором гексацианоферрата (II) калия невозможно в случае нахождения в одном растворе

+: Cu(NO₃) ₂ и FeCl₃. +: Cu(NO₃) ₂ и NiCl₂. -: Cu(NO₃) ₂ и ZnCl₂ -: Cu(NO₃) ₂ и FeCl₂.

V1: Количественный химический анализ

V2: Гравиметрический анализ

I:

S: При добавлении в раствор одноименных ионов растворимость малорастворимого соединения

-: увеличивается +: уменьшается -: практически не изменяется -: изменяется различным образом в зависимости от природы малорастворимого осадка -: изменяется различным образом в зависимости количества добавляемых ионов

I:

S: При увеличении рН раствора растворимость малорастворимых гидроксидов металлов

-: увеличивается +: уменьшается -: не изменяется -: изменяется различным образом в зависимости от природы металла -: изменяется различным образом в зависимости от кислотности основания

I:

S: При введении в раствор веществ, образующих устойчивые комплексные соединения с одним из ионов осадка растворимость осадка

+: увеличивается -: уменьшается -: не изменяется -: изменяется различным образом в зависимости от природы растворенного вещества -: изменяется различным образом в зависимости от природы вводимого вещества

I:

S: Критерии выбора осадителя для гравиметрического анализа

+: растворимость осадка должна быть наименьшей -: растворимость осадка должна быть наибольшей +: реакция осаждения должна быть селективной -: молекулярная масса образующегося осадка должна быть наибольшей -: молекулярная масса образующегося осадка должна быть наименьшей +: реакция осаждения должна быть количественной

I:

S: Кристаллические осадки получают, если осаждение вести из

-: концентрированного раствора анализируемого вещества разбавленным раствором осадителя -: разбавленного раствора анализируемого вещества концентрированным раствором осадителя +: горячего разбавленного раствора анализируемого вещества горячим разбавленным раствором осадителя -: концентрированного раствора анализируемого вещества концентрированным растворам осадителя

I:

S: Последовательность уменьшения растворимости веществ (К_S- произведение растворимости)

1: CaСO₃, К_S = 4,8 ^.10^-9

2: СаС₂O₄, К_S = 1,9 ^.10^-9

3: AgCl, К_S = 1,8 ^.10^-10

4: BaSO₄, К_S = 1,1 ^.10^-10

I:

S: При промывании осадков одинаковыми объемами дистиллированной воды наибольшие потери за счет его растворимости будут в случае (К_S- произведение растворимости)

-: PbSO₄; К_S = 1,6 ^.10^-8 +: PbCl₂; К_S = 1,6 ^.10^-5 -: PbCrO₄; К_S = 1,8 ^.10^-14 -: PbS; К_S = 2,5 ^.10^-27

I:

S: При промывании осадков одинаковыми объемами дистиллированной воды наименьшие потери за счет его растворимости будут в случае (К_S- произведение растворимости)

-: AgCl; К_S = 1,8 ^.10^-10 -: CaC₂O₄; К_S = 2,3 ^.10^-9 -: BaSO₄; К_S = 1,1 ^.10^-10 +: Fe(OH)₃; К_S = 6,3 ^.10^-38

I:

S: Соответствие между видом формы осаждения вещества и условиями получения осадка

L1: Кристаллический осадок

L2: Аморфный осадок

R1: Действие горячим разбавленным раствором осадителя на горячий разбавленный раствор анализируемого вещества

R2: Действие горячим концентрированным раствором осадителя на горячий концентрированный раствор анализируемого вещества

R3: Действие разбавленным горячим раствором осадителя на концентрированный горячий раствор анализируемого вещества

R4: Действие горячим концентрированным раствором осадителя на горячий разбавленный раствор анализируемого вещества

I:

S: Гравиметрическая форма должна удовлетворять следующим требованиям

+: иметь точный постоянный стехиометрический состав -: иметь интенсивную окраску -: иметь возможно большую молекулярную массу +: иметь возможно меньшую молекулярную массу +: быть устойчива к прокаливанию -: легко разлагаться при нагревании I:

S: Способ количественного переноса осадка на фильтр, при котором к осадку приливают небольшую порцию промывной жидкости, взмучивают осадок стеклянной палочкой и сливают суспензию на фильтр - ### +: декантация

+: д*к*нтация

I:

S: Гравиметрическая форма – это форма, в виде которой определяемое вещество

+: взвешивают -: осаждают -: осаждают, а затем взвешивают -: промывают и затем фильтруют

I:

S: При гравиметрическом анализе на этапе созревания кристаллического осадка происходят следующие процессы

-: увеличение загрязненности осадка -: рекристаллизация +: окклюзия -: растворение -: соосаждение

I:

S: При гравиметрическом определении железа(III)

2Fe ³⁺ + 6 OH ^- 2Fe(OH)₃ ...

L1: Форма осаждения

L2: Гравиметрическая форма

R1: Fe(OН)₃

R2: Fe₂O₃

R3: FeO

R4: Fe(OН)₂

I:

S: При гравиметрическом определении алюминия осаждением его в виде Al(OH)₃ весовой (гравиметрической) формой является

-: Al(OH)₃ +: Al₂O₃ -: Al₂O₃ ^. Н₂О -: Аl

I:

S: Химическая посуда, изображенная на рисунке - ###

+: эксикатор

+: экс*катор

I:

S: Название химической посуды, изображенной на рисунке.

+: бюкс

I:

S: Объем раствора осадителя рассчитывают, исходя из стехиометрии реакции. Практически количество нелетучего осадителя должно превышать теоретически рассчитанное в

-: 2 раза +: 1,5 раза -: 3 раза -: 2,5 раза -: 4 раза

I:

S: Рекомендуемая масса гравиметрической формы для аморфных осадков

+: 0,1 г -: 2 г -: 1,5 г -: 2,5 г -: 0,5 г -: 1 г

I:

S: Массу определяемого вещества (m), используя гравиметрический фактор (F) и массу гравиметрической формы (m_гф), рассчитывают по формуле m = ###

+: m_гф∙F

-: m_гф/F

-: F/m_гф

-: m_гф+F

-: m_гф - F

I:

S: Гравиметрический фактор используют в гравиметрическом анализе при расчете

-: объема осадителя -: массы вещества, необходимой для проведения анализа +: массы определяемого вещества

-: объема определяемого вещества

I:

S: Расчет содержания кальция в минерале гипс (CaSO₄^. 2H₂O) при гравиметрическом определении (гравиметрическая форма – CaO ) основан на расчете гравиметрического фактора по формуле

+: -: -: -:

I:

S: Рекомендуемая масса гравиметрической формы для кристаллических осадков -от ### до ### г.

+: 0.1

+: 0.5

I:

S: Гравиметрический фактор для гравиметрического определения железа в виде Fe₂O₃ (M(Fe) = 55,85. M(Fe₂O₃) = 159,69) равен ###

2Fe³⁺ 2Fe(OH)₃ + Fe₂O₃

+: 0.6994

+: 0.699

+: 0.69

I:

S: Гравиметрическая форма определения сульфатов при следующей последовательности стадий анализа

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

-: BaO -: BaS -: BaSO₃ +: BaSO₄

V2: Кислотно-основное титрование

I:

S: Титрование проводится в водной среде. На величину скачка титрования раствора сильной кислоты сильным основанием влияют

-: концентрации реагирующих веществ, температура -: температура; ионная сила раствора -: К_W воды, разбавление раствора +: концентрация титранта, ионная сила раствора, температура

I:

S: Кислота, кривая титрования которой сильным основанием изображена на рисунке. В скобках приведены константы кислотности слабых кислот.

-: HOOC-CH₂CH₂-COOH (К_a1 = 1,6 ^.10 ^-5; К_a2 = 2,3 ^.10 ^-6 ) +: H₂CO₃ (К_a1 = 4,5 ^.10 ^-7; К_a2 = 4,8 ^.10 ^-11) -: H₃PO₄(К_a1 = 7,5 ^.10 ^-3; К_a2 = 6,2 ^.10 ^-8; К_a3 = 4,8 ^.10 ^-13) -: H₃BO₃ (К_a1 = 5,8 ^.10 ^-10)

I:

S: Величина рН в точке эквивалентности больше 7 при титровании

-: сильной кислоты сильным основанием +: слабой кислоты сильным основанием -: сильного основания сильной кислотой -: слабого основания сильной кислотой

I:

S: На величину скачка на кривой кислотно-основного титрования влияют

+: константа диссоциации кислоты (основания), природа растворителя, концентрации реагирующих веществ, температура -: константа диссоциации кислоты (основания), концентрации реагирующих веществ, рН в точке эквивалентности -: константа диссоциации кислоты (основания), разбавление, концентрация раствора титранта -: константа диссоциации кислоты (основания), рН в точке эквивалентности, температура

I:

S: Значение рН в точке нейтральности больше рН в точке эквивалентности при титровании

-: слабой кислоты сильным основанием -: сильной кислоты сильным основанием +: слабого основания сильной кислотой -: сильного основания сильной кислотой

I:

S: Номер кривой, соответствующей процессу титрования H₃PO₄ раствором NaOH ###

(К_a1 (H₃PO₄)= 7,5 ^.10 ^-3; К_a2(H₃PO₄) = 6,2 ^.10 ^-8; К_a3(H₃PO₄) = 4,8 ^.10 ^-13)

+: 4

I:

S: Объем (мл) 0,1000 М раствора NaOH, необходимый для достижения точки эквивалентности при титровании 8,0 мл 0,1000 М раствора H₂SO₄, равен ### мл. +:16

I:

S: Ступенчатые константы диссоциации фосфорной кислоты соответственно равны:

К_a1 (H₃PO₄)= 7,5 ^.10 ^-3; К_a2(H₃PO₄) = 6,2 ^.10 ^-8; К_a3(H₃PO₄) = 4,8 ^.10 ^-13.

Количество скачков на теоретической кривой титрования H₃PO₄ раствором NaOH равно ###.

+:3

I:

S: Ступенчатые константы диссоциации щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) соответственно равны:

К_a1 (H₂C₂O₄)= 5,6 ^.10 ^-2; К_a2(H₂C₂O₄) = 5,4 ^.10^-5

Количество скачков на теоретической кривой титрования щавелевой кислоты раствором NaOH, равно ###

+:2

I:

S: Кислотно-основный индикаторы -

-: слабые неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды +: слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды -: сильные органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды -: сильные неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды -: слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при взаимодействии с титрантом

I:

S: При выборе индикатора для кислотно-основного титрования учитывают

-: интервал перехода окраски индикатора, рТ индикатора, температуру -: показатель титрования (рТ), ионную силу раствора, величину скачка титрования +: интервал изменения окраски индикатора, рТ индикатора, величину скачка титрования, значение рН в точке эквивалентности -: показатель титрования рТ, значение рН в Т.Э., разбавление раствора в прoцессе титрования

I:

S: Интервал изменения окраски индикатора DрН зависит от

-: концентрации индикатора +: константы диссоциации индикатора -: значения рН титруемого раствора -: интенсивности окраски индикатора

I: