12. Гальвонический элемент – устройство в котором энергия хим реации преобразуется в электрическую.

Устройсво: берут два металла цинки медь между ними шерсть пропитанная серной кислотой более активный металл окисляется в том месте где соприкасается с тканью образуется электрический ток и появляются пузырьки водорода.

Максимальная разность потенциалов электродов данного гальванического элемента, которая определяется в условиях равновесия, называется его электродвижущей силой (ЭДС). Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента. При стандартных условиях.

Уравнение Нернста: Закон устанавливает зависимость между электродвижущей силой (разностью потенциалов ) и ионной концентрацией. позволяет предсказать максимальный рабочий потенциал, который может быть получен в результате электрохимического взаимодействия, когда известны давление и температура.

13. Электролиз – совокупность процессов, протекающих в системе при прохождении через нее постоянного электрического тока.

Гальваностегия – процесс нанесения металла на тв поверхность другого материала

Гальванопластика – изготовление с помощью электролиза точных копий изделий.

Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.

Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента.

Применение: процесс электрохим полировка металла, процесс оксидирования

14. Корро́зия— это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Хим коррозия – протекает под воздействием на металл сухих газов, а также растворов не проводящих ток.

Электрохим – протекает при обычных температурах обязательно в присутствии влаги, процессы окисления и восстановления разделены и выраб ток.

Водородная деполяризация – металл разрушается ионами водорода.

Методы защиты от коррозии:

А) защитный слой: органического, неорганического, металлического

Орг. – слой высоко молекулярного соединения или полимера, который наносится в виде краски, эмали, лака, на слой металла.

Неорг. – слой оксида металла или труднорастворимого соединения (самопроизвольно или нет)

Метал. – малоактивного МЕ или, МЕ который сам создает защитный слой.

Протекторная – в этой случае, защищаемая деталь соединяется проводом с более активным металлом (протектором), который постепенно разрушается но защищает от коррозии.

Катодная – используется внешний электрический потенциал. Защищаемая деталь к «-« а в качестве анода ненужный кусок металла

Ингибиторы коррозии – значительно снижают скорость коррозии.

Жаропрочность – способность сохранять долгое время прочность в облаке высоких температур.(No W Ta Mo)

Жаростойкость – способность долгое время противостоять окислению в области высоких температур (Ni+Cr)