Общая Химия. Часть 2
.pdfНАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Продолжение приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
|||||||
CdO + 2H+ + 2e– = Cd + H2O |
0,063 |
СоСО3 + 2e– = Со + СО32– |
–0,640 |
|||||||
Калий |
|
|
Со(NН3)62+ + 2e– = Со + 6NН3 |
–0,420 |
||||||
К+ +e– = К |
|
–2,924 |
Со2+ + 2e– = Со |
–0,277 |
||||||
Кальций |
|
|
Со(ОН)2 +2Н+ +2e– = Со +2Н2О |
0,095 |
||||||
Са(ОН)2 + 2e– = Са + 2ОН– |
–3,030 |
СоО + 2Н+ + 2e– = Со + Н2О |
0,166 |
|||||||
Са2+ +2e– = Са |
–2,866 |
Со(ОН)3 + e– = Со(ОН)2 + ОН– |
0,170 |
|||||||
Са + 2Н+ + 2e– = СаН2 |
0,776 |
Со3+ + 3e– = Со |
0,330 |
|||||||
СаО2 + 4Н+ + 2e– = Са2+ + 2Н2О |
2,224 |
Со3+ + e– = Со2+ |
1,808 |
|||||||
Кислород |
|
|
|
Кремний |
|
|||||
О2 + 2Н2О + 4e– = 4ОН– |
0,401 |
SiO32– + 3Н2O + 4e– = Si + 6ОН– |
–1,700 |
|||||||
О2 + 2Н+ + 2e– = Н2О2 |
0,682 |
SiF62– + 4e– = Si + 6F– |
–1,200 |
|||||||
О2 + 4Н+ + 4e– = 2Н2О |
1,228 |
SiO2(кварц) + 4Н+ + 4e– = Si + 2Н2О |
–0,857 |
|||||||
О3 + Н2О + 2e– = О2 + 2ОН– |
1,240 |
Н2SiO3(водн.) + 4Н+ + 4e– = Si + 3Н2О |
–0,789 |
|||||||
Н2О2 + 2е– = 2ОН– |
1,360 |
SiO32– + 6Н+ + 4e– = Si + 3Н2О |
–0,455 |
|||||||
О3 + 6Н+ + 6e– = 3Н2О |
1,511 |
Si + 4Н+ + 4e– = SiН4 |
0,102 |
|||||||
Н2О2 + 2Н+ + 2e– = 2Н2О |
1,776 |
|
|
Литий |
|
|||||
О3 + 2Н+ + 2e– = О2 + Н2О |
2,070 |
Li+ + e– = Li |
–3,045 |
|||||||
Кобальт |
|
|
|
Магний |
|
|||||
β–СоS + 2e– = Со + S2– |
–1,070 |
Мg(OH)2 + 2e– = Mg + 2ОН– |
–2,690 |
|||||||
α–СоS + 2e |
– |
= Со |
2– |
–0,900 |
Мg |
2+ |
+ 2e |
– |
= Mg |
–2,363 |
|
+ S |
|
|
|||||||
Со(ОН)2 + 2e– = Со + 2ОН– |
–0,730 |
Мg(OH)2 + 2Н+ + 2e– = Mg + 2Н2О |
–1,862 |
НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Продолжение приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
Марганец |
|
СuI2– + e– = Cu + 2I– |
0,000 |
МnCO3 + 2e– = Mn + СО32– |
–1,480 |
СuBr + e– = Cu + Br– |
0,030 |
Мn2+ + 2e– = Mn |
–1,179 |
CuСО3 + 2е– = Сu + СО3– |
0,053 |
Мn(OН)2 + 2Н+ + 2e– = Mn + 2Н2О |
–0,727 |
СuCl + e– = Cu + Cl– |
0,137 |
МnO4– + e– = MnО42– |
0,564 |
Сu2+ + e– = Cu+ |
0,153 |
МnO4–+ 2Н2О + 3e– = MnО2 + 4ОН– |
0,600 |
CuO + Н2О + 2е– = Сu + 2ОН– |
0,156 |
МnO2 + 4Н+ + 2e– = Mn2+ + 2Н2О |
1,228 |
СuCl2 + 2е– = Сu + 2Cl– |
0,190 |
Мn2O3 + 6Н+ + 2e– = 2Mn2+ + 3Н2О |
1,443 |
2Сu2+ + Н2О + 2e– = Cu2O + 2Н+ |
0,203 |
МnO4– + 8Н+ + 5e– = Mn2+ + 4Н2О |
1,507 |
Сu2+ + 2e– = Cu |
0,337 |
Мn3+ + e– = Mn2+ |
1,509 |
Сu+ + e– = Cu |
0,520 |
МnO4– + 4Н+ + 3e– = MnО2 + 2Н2О |
1,692 |
Сu2+ + Cl– + e– = CuCl |
0,538 |
МnO42– + 4Н+ + 2e– = MnО2 + 2Н2О |
2,257 |
СuO + 2H+ + 2e– = Cu + H2O |
0,570 |
Медь |
|
Сu(OH)2 + 2H+ + 2e– = Cu + 2H2O |
0,609 |
Сu2S + 2e– = 2Cu + S2– |
–0,890 |
Сu2+ + Br– + e– = CuBr |
0,640 |
СuS + 2e– = Cu + S2– |
–0,710 |
2СuО + 2Н+ + 2e– = Cu2O + Н2O |
0,669 |
Сu(CN) 2– + e– = Cu + 2CN– |
–0,430 |
Молибден |
|
Сu2О + Н2О + 2e– = 2Cu + 2ОН– |
–0,360 |
Н2МоО4 + 2Н+ + 2e– = МоO2 + 2Н2O |
–1,091 |
Сu(ОН)2 + 2e– = Cu + 2ОН– |
–0,220 |
МоО42– + 4Н2О + 6e– = Мо + 8ОН– |
–1,050 |
СuI + e– = Cu + I– |
–0,185 |
Мо3+ + 3e– = Мо |
–0,200 |
Сu(NH3)2+ + e– = Cu + 2NH3 |
–0,120 |
МоО2 + 4Н+ + 4e– = Мо + 2Н2O |
–0,072 |
Сu(NH3)42+ + 2e– = Cu + 4NH3 |
–0,070 |
МоО42– + 8Н+ + 6e– = Мо + 4Н2O |
0,154 |
НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Продолжение приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
МоО3 + 2Н+ + 2e– = МоО2 + Н2O |
0,320 |
Ni(OH)2 + 2H+ + 2e– = Ni + 2Н2O |
0,110 |
МоО42– + 4Н+ + 2e– = МоО2 + 2Н2O |
0,606 |
NiO + 2H+ + 2e– = Ni + H2O |
0,116 |
Мышьяк |
|
Олово |
|
AsО2– + 2Н2О + 3e– = As + 4ОН– |
–0,680 |
SnS + 2e– = Sn + S2– |
–0,940 |
AsО43– + 2Н2О + 2e– = AsО2– + 4ОН– |
–0,670 |
SnF62– + 4e– = Sn + 6F– |
–0,250 |
As + 3H+ + 3e– = AsH3 |
–0,600 |
Sn2+ + 2e– = Sn |
–0,136 |
HAsО2 + 3H+ + 3e– = As + 2Н2O |
–0,250 |
SnO2 + 2H+ + 2e– = SnO + H2O |
–0,108 |
As2О3 + 6H+ + 6e– = 2As + 3Н2O |
0,234 |
SnO2 + 4H+ + 4e– = Sn + 2H2O |
–0,106 |
As3+ + 3e– = As |
0,300 |
SnO + 2H+ + 2e– = Sn + H2O |
–0,104 |
As2О5 + 10H+ + 10e– = 2As + 5Н2O |
0,429 |
Sn(OH)2 + 2H+ + 2e– = Sn + 2H2O |
–0,091 |
H3AsО4 + 2H+ + 2e– = HAsО2 + 2Н2O |
0,560 |
Sn4+ + 4e– = Sn |
0,007 |
AsО43– + 8H+ + 5e– = As + 4Н2O |
0,648 |
Sn4+ + 2e– = Sn2+ |
0,151 |
Натрий |
|
Палладий |
|
Na+ +e– = Na |
–2,714 |
Pd(OН)2 + 2e– = Pd + 2OH– |
0,070 |
Никель |
|
PdI62– + 2e– = PdI42– + 2I– |
0,623 |
γ–NiS + 2e– = Ni + S2– |
–1,040 |
PdO + 2H+ + 2e– = Pd + H2O |
0,896 |
α–NiS + 2e– = Ni + S2– |
–0,830 |
PdCl62– + 4e– = Pd + 6Cl– |
0,960 |
Ni(OH)2 + 2e– = Ni + 2ОН– |
–0,720 |
Pd2+ + 2e– = Pd |
0,987 |
Ni(NH3)62+ + 2e– = Ni + 6NН3 |
–0,490 |
PdBr62– + 2e– = PdBr42– + 2Br– |
0,993 |
NiCO3 + 2e– = Ni + CО32– |
–0,450 |
PdO2 + 2H+ + 2e– = PdO + H2O |
1,283 |
Ni2+ + 2e– = Ni |
–0,250 |
PdCl62– + 2e– = PdCl42– + 2Cl– |
1,288 |
НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Продолжение приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
||||
Платина |
|
HgCl4 |
+ 2e |
– |
= Hg + 4Cl |
– |
0,480 |
|
|
2– |
|
|
|
||
PtS + 2e– = Pt + S2– |
–0,950 |
Hg2SO4 + 2e– = 2Hg + SO42– |
0,615 |
||||
PtS2 + 2e– = PtS + S2– |
–0,640 |
Hg22+ + 2e– = 2Hg |
|
0,788 |
|||
Pt(OH)2 + 2e– = Pt + 2OH– |
0,150 |
Hg2+ + 2e– = Hg |
|
0,850 |
|||
PtI62– + 2e– = PtI42– + 2I– |
0,393 |
2Hg2+ + 2e– = Hg22+ |
|
0,920 |
|||
PtBr42– + 2e– = Pt + 4Br– |
0,580 |
HgO + 2H+ + 2e– = Hg + H2O |
0,926 |
||||
PtBr62– + 2e– = PtBr42– + 2Br– |
0,590 |
|
Рубидий |
|
|
||
PtCl62– + 2e– = PtCl42– + 2Cl– |
0,720 |
Rb+ + e– = Rb |
|
–2,925 |
|||
PtCl42– + 2e– = Pt + 4Cl– |
0,730 |
|
Свинец |
|
|
||
Pt(OH)2 + 2H+ + 2e– = Pt + 2H2O |
0,980 |
PbS + 2e– = Pb + S2– |
|
–0,930 |
|||
PtO2 + 2H+ + 2e– = Pt(OH)2 |
1,045 |
PbO + H2O + 2e– = Pb + 2OH– |
–0,580 |
||||
Pt2+ + 2e– = Pt |
1,188 |
PbCO3 + 2e– = Pb + CO32– |
–0,506 |
||||
Ртуть |
|
PbI2 + 2e– = Pb + 2I– |
|
–0,365 |
|||
HgS + 2e– = Hg + S2– |
–0,690 |
PbSO4 + 2e– = Pb + SO42– |
–0,356 |
||||
Hg(CN)42– + 2e– = Hg + 4CN– |
–0,370 |
PbF2 + 2e– = Pb + 2F– |
|
–0,350 |
|||
Hg2I2 + 2e– = 2Hg + 2I– |
–0,041 |
PbBr2 + 2e– = Pb + 2Br– |
|
–0,280 |
|||
HgI42– + 2e– = Hg + 4I– |
–0,040 |
PbCl2 + 2e– = Pb + 2Cl– |
|
–0,268 |
|||
HgO(красная) + H2O + 2e– = Hg + 2OH– |
0,098 |
Pb2+ + 2e– = Pb |
|
–0,126 |
|||
Hg2Br2 + 2e– = 2Hg + 2Br– |
0,140 |
PbO32– + H2O + 2e– = PbO22– + 2OH– |
0,200 |
||||
HgBr42– + 2e– = Hg + 4Br– |
0,210 |
PbO + 2H+ + 2e– = Pb + H2O |
0,248 |
||||
Hg2Cl2 + 2e– = 2Hg + 2Cl– |
0,268 |
Pb(OH)2 + 2H+ + 2e– = Pb + 2H2O |
0,277 |
НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Продолжение приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
PbO2 + H2O + 2e– = PbO + 2OH– |
0,280 |
S + Н+ + 2e– =НS– |
–0,065 |
Pb4+ + 4e– = Pb |
0,784 |
S2O32– + 6Н+ + 8e– = 2S2– + 3Н2О |
0,006 |
Pb3O4 + 2H+ + 2e– = 3PbO + H2O |
0,972 |
SO42– + 8Н+ + 8e– = S2– + 4Н2О |
0,149 |
PbO2 + 4H+ + 2e– = Pb2+ + 2H2O |
1,449 |
SO42– + 4Н+(КОНЦ) + 2e– = SО2(Г) + 2Н2О |
0,159 |
PbO2 + SO42– + 4H+ + 2e– = PbSO4 + 2H2O |
1,685 |
S + 2Н+ + 2e– = Н2S |
0,170 |
Pb4+ + 2e– = Pb2+ |
1,694 |
SO42– + 4Н+ + 2e– = Н2SО3 + Н2О |
0,170 |
Селен |
|
SO32– + 6Н+ + 6e– = S2– + 3Н2О |
0,231 |
Se+ 2e– = Se2– |
–0,920 |
2SO42– + 10Н+ + 8e– = S2О32– + 5Н2О |
0,290 |
Se+ 2H+ + 2e– = H2Se |
–0,400 |
SO42– + 10Н+ + 8e– = Н2S + 4Н2О |
0,311 |
SeO32– + 3H2O + 4e– = Se+ 6OH – |
–0,366 |
SO42– + 8Н+ + 6e– = S + 4Н2О |
0,357 |
SeO42– + H2O + 2e– = SeO32– + 2OH – |
0,050 |
Н2SO3 + 4Н+ + 4e– = S + 3Н2О |
0,449 |
H2SeO3 + 4H+ + 4e– = Se+ 3H2O |
0,741 |
S2O32– + 6Н+ + 4e– = 2S + 3Н2О |
0,500 |
SeO42– + 4H+ + 2e– = H2SeO3 + H2O |
1,150 |
2SO32– + 6Н+ + 4e– = S2О32– + 3Н2О |
0,705 |
Сера |
|
S2O82–+ 2е– = 2SO42– |
2,010 |
SO42– + Н2O + 2e– = SО32– + 2ОН– |
–0,930 |
Серебро |
|
2SO42– + 5Н2O + 8e– = S2О32– + 10ОН– |
–0,760 |
α–Аg2S + 2e– = 2Ag + S2– |
–0,690 |
SO32– + 3Н2O + 4e– = S + 6ОН– |
–0,660 |
Аg(СN)2– + e– = Ag + 2CN– |
–0,290 |
2SO32– + 3Н2O + 4e– = S2О32– + 6ОН– |
–0,580 |
АgI + e– = Ag + I– |
–0,152 |
S22– + 2e– = 2S2– |
–0,524 |
АgСN + e– = Ag + CN– |
–0,040 |
S + 2e– =S2– |
–0,480 |
Аg(S2O3)23– + e– = Ag + 2S2O32– |
0,010 |
2S +2e– = S22– |
–0,476 |
АgBr + e– = Ag + Br– |
0,071 |
НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Продолжение приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
АgCl + e– = Ag + Cl– |
0,222 |
Sb3+ + 3e– = Sb |
0,241 |
Аg2O + H2O+ 2e– = 2Ag + 2OH– |
0,344 |
SbO3– + 2H+ + 2e– = SbO2– + H2O |
0,353 |
Аg(NH3)2+ + e–= Ag + 2NH3 |
0,373 |
Sb2O5 + 4H+ + 4e– = Sb2O3 + 2H2O |
0,671 |
Аg2CrO4 + 2e– = 2Ag + CrO42– |
0,446 |
Теллур |
|
Аg2C2O4 + 2e– = 2Ag + C2O42– |
0,472 |
Te + 2e– = Te2– |
–1,140 |
АgBrO3 + e– = Ag + BrO3– |
0,550 |
Te + 2H+ + 2e– = H2Te |
–0,720 |
2АgO + H2O + 2e– = Ag2O + 2OH– |
0,600 |
TeO32– + 3H2O + 4e– = Te+ 6OH – |
–0,570 |
Аg+ + e– = Ag |
0,799 |
TeO2 + 4H+ + 4e– = Te+ 2H2O |
0,529 |
Аg2O + 2H+ + 2e– = 2Ag + H2O |
1,173 |
Титан |
|
2АgO + 2H+ + 2e– = Ag2O + H2O |
1,398 |
Ti2++ 2e– = Ti |
–1,630 |
Скандий |
|
TiO + 2H+ + 2e– = Ti + H2O |
–1,306 |
Sс3+ +3e– = Sс |
–2,077 |
TiF62– + 4e– = Ti + 6F– |
–1,190 |
Стронций |
|
TiO2 + 4H+ + 4e– = Ti + 2H2O |
–0,860 |
Sr2+ +2e– = Sr |
–2,888 |
TiO2(РУТИЛ) + 4H+ + e– = Ti3+ + 2H2O |
–0,666 |
Сурьма |
|
TiO2(РУТИЛ) + 4H+ + 2e– = Ti2+ + 2H2O |
–0,502 |
SbO2– + 2H2O + 3e– = Sb + 4OH– |
–0,675 |
Ti3+ + e– = Ti2+ |
–0,368 |
Sb + 3H+ + 3e– = SbH3 |
–0,510 |
TiO2+ + 2H+ + 2e– = Ti2+ + H2O |
–0,135 |
SbO3– + H2O + 2e– = SbO2– + 2OH– |
–0,430 |
TiO2+ + 2H+ + e– = Ti3+ + H2O |
0,100 |
Sb2O3 + 6H+ + 6e– = 2Sb + 3H2O |
0,152 |
Углерод |
|
SbO+ + 2H+ + 3e– = Sb + H2O |
0,212 |
НСОО– + 2H2O + 2e– = НСНО + 3ОН– |
–1,070 |
НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Продолжение приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
2СО2 + 2H+ + 2e– = Н2С2О4 |
–0,490 |
PO43– + 2H2O + 2e– = НPO32– + 3OH– |
–1,120 |
СО2 + 2H+ + 2e– = НСООН |
–0,200 |
2Н3PO4 + 2H+ + 2e– = Н4P2O6 + 2H2O |
–0,940 |
С(графит) + 4H+ + 4e– = СН4 |
–0,132 |
P + 3H2O + 3e– = PH3 + 3OH– |
–0,890 |
СО2 + 2H+ + 2e– = СО + H2O |
–0,120 |
Н3PO2 + H+ + e– = P + 2H2O |
–0,510 |
НСООН + 4H+ + 4e– = СН3ОН + H2O |
0,145 |
Н3PO3 + 3H+ + 3e– = P(белый) + 3H2O |
–0,502 |
НСОО– + 3H+ + 2e– = НСНО + H2O |
0,167 |
Н3PO3 + 2H+ + 2e– = Н3PO2 + H2O |
–0,500 |
СН3СНО + 2H+ + 2e– = С2Н5ОН |
0,190 |
Н3PO3 + 3H+ + 3e– = P(красный) + 3H2O |
–0,454 |
СО32– + 6H+ + 4e– = НСНО + 2H2O |
0,197 |
Н3PO4 + 5H+ + 5e– = P(белый) + 4H2O |
–0,411 |
НСОО– + 5H+ + 4e– = СН3ОН + H2O |
0,199 |
Н3PO4 + 4H+ + 4e– = Н3PO2 + 2H2O |
–0,390 |
СО32– + 8H+ + 6e– = СН3ОН + 2H2O |
0,209 |
Н3PO4 + 5H+ + 5e– = P(красный) + 4H2O |
–0,383 |
СО32– + 3H+ + 2e– = НСОО– + H2O |
0,227 |
Н3PO4 + 2H+ + 2e– = Н3PO3 + H2O |
–0,276 |
НСНО + 2H+ + 2e– = СН3ОН |
0,232 |
P + 3H+ + 3e– = PH3 |
0,060 |
2СО32– + 4H+ + 2e– = C2O42– + 2H2O |
0,441 |
Н4P2O6 + 2H+ + 2e– = Н3PO3 |
0,380 |
С2Н5ОН + 2H+ + 2e– = С2Н6 + H2O |
0,460 |
Фтор |
|
СО32– + 6H+ + 4e– = С(графит) + 3H2O |
0,475 |
F2O + 2H+ + 4e– = 2F– + H2O |
2,100 |
СО + 6H+ + 6e– = СН4 + H2O |
0,497 |
F2 + 2e– = 2F– |
2,870 |
СН3ОН + 2H+ + 2e– = СН4 + H2O |
0,590 |
Хлор |
|
Фосфор |
|
ClO4– + H2O + 2e– = ClO3– + 2OH– |
0,360 |
Н2PO2– + e– = P + 2OН– |
–2,050 |
2ClO– + 2H2O + 2e– = Cl2 + 4OH– |
0,400 |
НPO32– + 2H2O + 2e– = H2PO2– + 3OH– |
–1,570 |
ClO4– + 4H2O + 8e– = Cl– + 8OH– |
0,560 |
НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА РАСТИТЕЛЬНЫХ ПОЛИМЕРОВ
Окончание приложения 3
Реакция восстановления |
φ°, В |
Реакция восстановления |
φ°, В |
ClO3– + 3H2O + 6e– = Cl– + 6OH– |
0,630 |
Cr2+ + 2e– = Cr |
–0,913 |
ClO2 + 2H2O + 5e– = Cl– + 4OH– |
0,850 |
Cr3+ + 3e– = Cr |
–0,744 |
ClO– + H2O + 2e– = Cl– + 2OH– |
0,880 |
Cr(OH)3 + 3H+ + 3e– = Cr + 3H2O |
–0,654 |
ClO4– + 2H+ + 2e– = ClO3– + H2O |
1,189 |
Cr3+ + e– = Cr2+ |
–0,407 |
Cl2O + 4H+ + 4e– = 2HCl + H2O |
1,351 |
CrO2– + 4H+ + 3e– = Cr + 2H2O |
–0,213 |
Cl2 + 2e– = 2Cl– |
1,359 |
CrO42– + 4H2O + 3e– = Cr(OH)3 + 5OH– |
–0,130 |
ClO4– + 8H+ + 8e– = Cl– + 4H2O |
1,380 |
Cr2O72– + 14H+ + 12e– = 2Cr + 7H2O |
0,249 |
2ClO4– + 16H+ + 14e– = Cl2 + 8H2O |
1,390 |
CrO42– + 8H+ + 6e– = Cr + 4H2O |
0,366 |
ClO2 + 5H+ + 5e– = HCl + 2H2O |
1,436 |
CrO42– + 4H+ + 3e– = CrO2– + 2H2O |
0,945 |
ClO3– + 6H+ + 6e– = Cl– + 3H2O |
1,451 |
CrO2– + 4H+ + e– = Cr2+ + 2H2O |
1,188 |
2ClO3– + 12H+ + 10e– = Cl2 + 6H2O |
1,470 |
Cr2O72–+ 14Н+ + 6е– = 2Cr3+ + 7Н2О |
1,333 |
HClO + H+ + 2e– = Cl– + H2O |
1,494 |
CrO42– + 8H+ + 3e– = Cr3+ + 4H2O |
1,477 |
ClO2 + 4H+ + 5e– = Cl– + 2H2O |
1,510 |
Цинк |
|
2ClO2 + 8H+ + 8e– = Cl2 + 4H2O |
1,549 |
ZnS + 2e– = Zn + S2– |
–1,405 |
HClO2 + 3H+ + 4e– = Cl– + 2H2O |
1,570 |
Zn(CN)42– + 2e– = Zn + 4CN– |
–1,260 |
2HClO + 2H+ + 2e– = Cl2 + 2H2O |
1,630 |
Zn(OH)2 + 2e– = Zn + 2OH– |
–1,245 |
2HClO2 + 6H+ + 6e– = Cl2 + 4H2O |
1,640 |
ZnO22– + 2H2O + 2e– = Zn + 4OH– |
–1,216 |
Хром |
|
ZnCO3 + 2e– = Zn + CO32– |
–1,060 |
Cr(OH)2 + 2e– = Cr + 2OH– |
–1,400 |
Zn(NH3)42+ + 2e– = Zn + 4NH3 |
–1,040 |
Cr(OH)3 + 3e– = Cr + 3OH– |
–1,300 |
Zn2+ + 2e– = Zn |
–0,736 |
CrO2– +2H2O + 3e– = Cr + 4OH– |
–1,200 |
ZnO22– + 4H+ + 2e– = Zn + 2H2O |
0,441 |