людини+організмі+реакції+речовин+крові+натяг+на+postref.ru
.pdfPOSTREF.RUPOSTREF.RUPOSTREF.RU
Введите интересующий Вас запрос для поиска |
Найти работу |
Скачать работу
Елементи хімічної термодинаміки
Закони термодинаміки. Теплові ефекти хімічних реакцій.
1. Хімічна термодинаміка вивчає термодинамічні властивості речовин в
залежності від їх:
а) стану, кольору, будови,
б) складу, будови, енергії.
в) стану, складу, структури;
г) будови, молярної маси, енергії.
2. Термодинамічна система – це тіло або група тіл, які перебувають у
взаємодії та:
а) уявно відокремлені від навколишнього середовища;
б) не відокремлюються від навколишнього середовища;
в) зв’язані між собою;
г) взаємодіють із навколишнім середовищем.
3. Ізольована термодинамічна система обмінюється із навколишнім середовищем:
а) масою та енергією;
б) не обмінюється ні масою, ні енергією;
в) обмінюється масою та об’ємом;
г) не обмінюється енергією та тиском.
4. Закрита термодинамічна система:
а) обмінюється масою і не обмінюється енергією;
б) не обмінюється масою, а тільки енергією;
в) не обмінюється ні масою, ні енергією;
г) обмінюється об’ємом і не обмінюється енергією.
5. Відкрита система:
а) обмінюється із середовищем тільки масою;
б) обмінюється із середовищем масою та енергією;
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 1 из 27 |
в) не обмінюється із середовищем ні масою, ні енергією;
г) обмінюється із середовищем тільки енергією.
6. Живий організм це система:
а) відкрита;
б) закрита;
в) гомогенна;
г) ізольована.
7. Організм людини – система:
а) гомогенна;
б) гетерогенна;
в) однофазна;
г) закрита.
8. За першим законом термодинаміки внутрішня енергія ізольованої системи:
а) величина змінна і залежить від процесів в системі;
б) величина стала і не залежить від процесів, що відбуваються в системі;
в) величина стала і залежить від процесів, що відбуваються в системі;
г) величина стала і не залежить від процесів, що відбуваються в навколишньому середовищі.
9. Тепловий ефект реакції – це кількість теплоти, яка:
а) передається під час реакції в навколишнє середовище;
б) виділяється або поглинається під час реакції;
в) дорівнює роботі реакції; г) накопичується під час реакції.
10.Закон Гесса стверджує, що тепловий ефект хімічної реакції залежить від:
а) числа стадій даного процесу;
б) природи та енергії речовин;
в) природи речовин і початкового та кінцевого стану системи;
г) природи та концентрації вихідних речовин.
11.Ендергонічні процеси в організмі протікають із:
а) виділенням енергії;
б) поглинанням енергії;
в) розсіюванням роботи;
г) розсіюванням світла.
12.Екзергонічні процеси ідуть із:
а) виділенням енергії у формі корисної роботи;
б) поглинанням енергії у формі корисної роботи;
в) виділенням енергії під час синтезу макромолекул;
г) поглинанням енергії під час синтезу макромолекул.
13.Макроергічні сполуки в організмі людини:
а) глюкоза;
б) АТФ;
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 2 из 27 |
в) глікоген;
г) білки.
14.В організмі людини енергія акумулюється в сполуках
а) із складноефірними зв’язками;
б) із пептидними зв’язками;
в) із макроергічними зв’язками;
г) із водневими зв’язками.
15.В організмі людини хімічна енергія поживних речовин перетворюється:
а) в механічну роботу серця;
б) у внутрішню енергію;
в) в ентальпію;
г) в ентропію.
16.Організм людини – система:
а) оборотна;
б) необоротна;
в) стаціонарна;
г) рівноважна.
17.Організм людини:
а) є джерелом енергії;
б) не виробляє нову енергію;
в) одержує енергію за рахунок окиснення поживних речовин;
г) не виконує роботу.
18.В живому організмі процеси йдуть:
а) не самовільно;
б) рівноважно;
в) самовільно;
г) оборотно.
19.Самовільний процес можливий, якщо:
а) ∆G> 0;
б) ∆G< 0;
в) ∆G= 0;
г) ∆G< 1.
20. Організм людини це система:
а) відкрита, гетерогенна, необоротна, нерівноважна;
б) відкрита, гетерогенна, оборотна, нерівноважна;
в) невідкрита, гетерогенна, оборотна, нерівноважна;
г) відкрита, гетерогенна, необоротна, рівноважна.
Хімічна кінетика. Каталіз.
21.Швидкість хімічних реакцій – це зміна:
а) тиску за одиницю часу;
б) концентрації однієї із реагуючих речовин за одиницю часу;
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 3 из 27 |
в) об’єму однієї із реагуючих речовин за одиницю часу;
г) температури за одиницю часу.
22.Прикладом мономолекулярної реакції в організмі людини є:
а) асоціація амінокислот;
б) розклад карбонатної кислоти;
в) гідроліз жирів;
г) розклад глюкози.
23.До бімолекулярних реакцій в організмі людини належать:
а) синтез білків;
б) розклад глікогену;
в) естерифікації;
г) синтез нуклеїнових кислот.
24.Прикладом реакції нульового порядку в організмі людини є:
а) ферментативні реакції;
б) розклад кальцій карбонату;
в) гідроліз;
в) розклад карбонатної кислоти.
25.Прикладом реакції першого порядку в організмі людини є:
а) гідроліз;
б) естерифікації;
в) окиснення;
г) відновлення.
26.Прикладом реакцій другого порядку в організмі людини є:
а) естерифікації;
б) ферментативні;
в) гідроліз;
г) окиснення.
27. Гідроліз сахарози – це реакція:
а) бімолекулярна, але першого порядку;
б) бімолекулярна та другого порядку;
в) мономолекулярна та другого порядку;
г) тримолекулярна.
28.За ланцюговим механізмом в організмі людини відбувається а) розщеплення глікогену
б) синтез амінокислот;
в) відновлення мембрани клітини;
г) гідроліз білків.
29.Антиоксиданти – це речовини, які:
а) зв’язують вільні радикали в організмі людини;
б) зв’язують продукти обміну в організмі людини;
в) сприяють розвитку окисно-відновних реакцій;
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 4 из 27 |
г) зв’язують продукти окиснення в організмі людини. 30.Приклад фотохімічних реакцій в організмі людини:
а) розклад хлорофілу під дією світла;
б) розклад меланіну під дією світла;
в) розклад білірубіну під дією світла;
г) розклад вітаміну D.
31.Каталізатори – це речовини, які:
а) збільшують швидкість хімічної реакції і в кінці реакції залишаються хімічно незмінними;
б) речовини, які беруть участь в каталітичній реакції;
в) змінюють швидкість хімічної реакції і в кінці реакції залишаються хімічно незмінними;
г) зменшують швидкість хімічної реакції і в кінці реакції залишаються хімічно незмінними.
32.За кислотно-основним каталізом прискорення реакції обумовлене наявністю:
а) вільних радикалів;
б) протонів;
в) індикаторів;
г) гідроксид-іонів.
33.Ферментативний каталіз:
а) термолабільний;
б) мало специфічний;
в) впливає на константу рівноваги;
г) сповільнює хід реакції.
34.Ферменти:
а) зміщують рівновагу;
б) збільшують енергію активації;
в) не впливають на енергію активації;
г) зменшують енергію активації.
35.Енергія активації окиснення альдегідів до карбонових кислот in vivo:
а) більша за енергію активації in vitro;
б) менша за енергію активації in vitro;
в) однакова з енергією активації in vitro;
г) становить половину енергії активації in vitro.
36.Ферментативний каталіз:
а) однорідний;
б) селективний;
в) термостійкий;
г) рівноважний.
37.Ферментативний каталіз залежить від:
а) реакції середовища;
б) кількості білків, що споживає людина;
в) тиску;
г) об’єму реагуючих речовин.
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 5 из 27 |
38.Пероксид водню розкладається швидше:
а) колоїдною платиною ніж каталазою;
б) каталазою ніж колоїдною платиною;
в) однакова швидкість;
г) не розкладається ні платиною ні каталазою.
39.Трипсин розщеплює тільки:
а) глікозидний зв’язок;
б) скаладноефірний зв’язок;
в) пептидний зв’язок;
г) водневий зв’язок.
40.Завдяки ферментам процеси в організмі людини ідуть за умов:
а) t= 37°С, Р= 1 атм, рН≈ 7;
б) t= 0°С, Р= 1 атм, рН≈ 5,5;
в) t= 37°С, Р= 0,1 атм, рН≈ 7;
г) t= 37°С, Р= 1 Па, рН≈ 14.
Хімічна рівновага. Добуток розчинності
41.Необоротними називають реакції, в яких:
а) продукти реакції повністю перетворюються у вихідні речовини;
б) концентрація вихідних речовин дорівнює концентрації продуктів реакції;
в) вихідні речовини повністю перетворюються в продукти реакції;
г) концентрація вихідних речовин поступово зменшується.
42.Із наведених нижче реакцій вкажіть необоротні:
а) NaOH + KCl |
NaCl + KOH; |
б) NaOH +HCl |
NaCl + H2O; |
в) NaOH + KNO3 |
NаNO3 + KOH; |
г) AgNO3 +HCl |
AgCl + НNO3 . |
43.Оборотні реакції ідуть:
а) до кінця;
б) до рівноваги;
в) до утворення газу;
г) до утворення осаду.
44.В оборотних процесах швидкість прямої реакції:
а) поступово зменшується до рівня рівноважної концентрації;
б) поступово зменшується до нуля;
в) поступово збільшується до рівня рівноважної концентрації;
г) поступово змінюється до нескінченності.
45.Хімічна рівновага – це стан системи, в якій:
а) тиск прямої та зворотної реакцій однаковий;
б) швидкості прямої та зворотної реакцій однакові;
в) об’єми прямої та зворотної реакцій однакові;
г) константи швидкості прямої та зворотної реакцій однакові.
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 6 из 27 |
46.Константа рівноваги показує:
а) що k1 = k2;
б) в скільки разів оборотна реакція іде швидше за пряму;
в) в скільки разів пряма реакція іде швидше за оборотну;
г) в скільки разів V2 > V1.
47.Термодинамічна умова хімічної рівноваги:
а) ∆G = 0, ∆F = 0;
б) ∆G = ∆F;
в) ∆G > 0, ∆F < 0;
г) ∆G > 0, ∆S = 0.
48.За принципом Ле-Шательє в результаті збільшення концентрації вихідних речовин рівновага зміщується:
а) праворуч;
б) ліворуч;
в) не зміщується;
г) реакція зупиняється.
49.За принципом Ле-Шательє зниження температури зміщує рівновагу:
а) в бік ендотермічної реакції;
б) в бік екзотермічної реакції;
в) в бік вільно радикальної реакції;
г) в бік необоротної реакції.
50.Вказати правильне рівняння ДР арґентум(II) cульфату:
а) ДР=[Ag+][SO42-];
б) ДР=2[Ag+][SO42-];
в) ДР=[Ag+]2[SO42-];
г) ДР=[Ag+][SO42-]2.
51.Осад електроліту утворюється, якщо:
а) ДК < ДР;
б) ДК = ДР;
в) ДК > ДР;
г) ДК = 1/2ДР.
52.В результаті додавання арґентум нітрату до насиченого розчину арґентум хлориду маса осаду AgCl:
а) не зміниться;
б) зменшується;
в) збільшується;
г) розчиняється.
53.В живому організмі реакції протікають:
а) оборотно;
б) необоротно;
в) швидко;
г) до рівноваги.
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 7 из 27 |
54.Живий організм – це система:
а) гомогенна;
б) стаціонарна;
в) рівноважна;
г) закрита.
55.Організм людини – це система:
а) не рівноважна;
б) рівноважна;
в) оборотна;
г) ізольована.
56.Сечова кислота відкладається в нирках у вигляді малорозчинних кальцієвих солей (уратів), якщо добуток концентрацій їх іонів буде:
а) менший за добуток розчинності його;
б) більший добутку розчинності його;
в) більший або дорівнювати іонному добутку води;
г) більший за іонний добуток води.
57. В організмі людини кальцій оксалат випадає в суглобах, якщо його добуток концентрацій іонів:
а) більший за добуток розчинності;
б) більший за іонний добуток води;
в) менший за добуток розчинності;
г) менший за іонний добуток води
58.Основним компонентом зубної тканини є Са5(ОН)(РО4)3, який утворюється за рівнянням:
5Са2+ + 3НРО42− + Н2О ↔ Са5(ОН)(РО4)3 + 4Н+.
В яку сторону зміщується хімічна рівновага, якщо підвищується кислотність слини:
а) в бік продуктів реакції;
б) рівновага не зміщується;
в) в бік вихідних речовин;
г) КР ≥ 1.
59.Для розчинення сечових камінців в організмі людини використовують:
а) розчин кислоти;
б) солі ртуті;
в) солі літію;
г) солі натрію.
60.Трилон Б використовується для видалення із організму:
а) надлишку жиру;
б) радіонуклідів у вигляді малорозчинних сполук;
в) надлишку катіонів калію та натрію;
г) надлишку розчинної солі плюмбуму.
Потенціометричний метод аналізу.
Гальванічні елементи. Окисно-відновні (редокс системи).
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 8 из 27 |
61.Гальванічний елемент – прилад, в якому :
а) відбувається хімічна реакція;
б) хімічна енергія перетворюється в електричну;
в) електрична енергія перетворюється в хімічну;
г) окисно-відновна реакція іде в розчині.
62.Іонселективними називають електроди, потенціал яких залежить від:
а) концентрації тільки певного виду іону;
б) концентрації суміші певного виду іонів;
в) концентрації будь-якого іону;
г) концентрації іонів однієї групи.
63.Концентрацію іонів натрію в крові можна визначити за допомогою:
а) водневого електроду;
б) скляного електроду;
в) Naселективного електроду;
г) Na – платинового електроду.
64.Який електрод краще використати для вимірювання рН біологічних рідин:
а) водневий;
б) скляний;
в) хлор-срібний;
г) каломельний.
65.Для вимірювання рН крові краще використати:
а) каломельно – водневий ланцюг;
б) каломельно – скляний ланцюг;
в) воднево – водневий ланцюг;
г) хлорсрібно-водневий.
66.Для вимірювання рН сечі краще використати електрод:
а) хлорсрібний;
б) водневий;
в) скляний;
г) каломельний.
67.Під час потенціометричного титрування кінець титрування визначається:
а) за зміною кольору індикатора;
б) за величиною стрибка потенціалу;
в) за різкою зміною ЕРС;
г) за зміною об’єму титрованого розчину.
68. Потенціометричний метод аналізу в медицині використовують для:
а) внутрішньо-кишкової рН-метрії;
б) внутрішньо-серцевої рН-метрії;
в) внутрішньо-мозкової рН-метрії;
г) внутрішньо-шлункової рН-метрії.
69.Для визначення аскорбінової кислоти використовують барвник. Його
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 9 из 27 |
red = 0,217 В, а еred аскорбінової кислоти = 0,14 В. Аскорбінова кислота:
а) окиснюється;
б) не змінюється;
в) відновлюється;
г) знебарвлюється.
70.Знак потенціалу індиферентного електроду в системі
НООС – СН2 – СН2 –СООН ↔ НООС – СН = СН – СООН + 2Н+ + 2е:
а) позитивний;
б) від’ємний;
в) нульовий;
г) дорівнює 1.
71.Для визначення система сукцинат --------- фумарат (е0 red = -0,03 В)
використовують барвник із е0 red = 0,217 в. Система сукцинат – фумарат при цьому:
а) відновлюється;
б) окиснюється;
в) не змінюється;
г) забарвлюється.
72.В окисно-відновній системі із субстрату (е red = - 0,46 в) і дегідрогенази (е red = - 0,36 в) субстрат :
а) окислюється;
б) не змінюється;
в) відновлюється;
г) знешкоджується.
73.Система Fe+2 ↔ Fe+3 в організмі людини міститься у :
а) гемоглобіні;
б) цитохромах;
в) карбоангідразі;
г) пепсині.
74.Дифузний потенціал виникає на межі:
а) двох розчинів однакової концентрації;
б) електрод – розчин;
в) мембрана - розчин;
г) двох розчинів різної концентрації.
75.Мембранний потенціал виникає на мембрані, що розділяє:
а) два розчини однакової концентрації;
б) електрод – розчин;
в) два розчини різної концентрації;
г) розчин – повітря.
76.Потенціал спокою обумовлений нерівномірним розподілом іонів:
а) натрію та хлору між клітиною та міжклітинною рідиною;
б) гідрокарбонат-іону та хлору між клітиною та міжклітинною рідиною;
http://postref.ru/document_0ab874f3b976bd4ae053cdf8fe76a731.html |
05.01.16, 20:32 |
|
Стр. 10 из 27 |