3. Закончите уравнения реакции:

Al₂O₃ + HClO →; Be(OH)₂ + NaOH →; P₂O₃ + Ca(OH)₂ →; BaCO₃ + HClO₄ →; B₂O₃ + SO₂ →; H₃AlO₃ .

4. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида индия, оксида алюминия.

5. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Sn(OH)₂SO₃, AlOH(NO₃)₂, In(HSO₄)₃, Co(CN)₃, KClO

6. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид стронция, гидроксид индия, хлорноватистая кислота, сульфит лития, гидрокарбонат бериллия, гидроксонитрат цинка.

7. Приведите уравнения получения нитрата меди (не менее 5 реакций)

8. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: PH₃, Ag, K₂SO₃, Al₂O₃, KClO₃. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

9. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Zn+HNO₃(p) →; S + H₂SO₄(к)→; Sr + H₂SO₄(р)→; Cu+HNO₃(к) →

10. Сколько граммов ортофосфорной кислоты содержится в 200 мл 6%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,031 г/см³).

11. Напишите уравнения диссоциации карбонат алюминия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 5 н. растворе соли.

12. Рассчитайте концентрация ионов H⁺, OH^- и рН 0,01 М раствора фосфорной кислоты.

13. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфид калия, нитрит аммония, сульфат алюминия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.

14. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора нитрата железа (II).

15. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: азота, брома, железа, калия. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.