Химия-вопросы
.doc-
Ионно-молекулярное равновесие в растворах. Равновесие при диссоциации, гидролизе, при растворении.
-
Ионно-молекулярное равновесие при диссоциации. Слабые кислоты и слабые основания. Степень диссоциации, константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов, полная константа диссоциации.
-
Влияние на степень диссоциации концентрации растворов, природы растворителя, одноимённого иона, температуры. Репрессия ионизации.
-
Ионно-молекулярное равновесие при диссоциации воды. Ионное произведение воды. Влияние температуры на Kw. Водородный показатель (pH).
-
Представление о кислотах и основаниях. Теория Аррениуса, Бренстеда-Лоури. Определения, связанные с растворителем. Количественные критерии оценки кислотно-основных свойств.
-
Ионно-молекулярное равновесие при гидролизе. Различные случаи гидролиза солей. Совместный гидролиз.
-
Количественные критерии ионно-молекулярных равновесий при гидролизе. Степень и константа гидролиза, их взаимосвязь для различных случаев гидролиза.
-
Определение pH гидролиза средних, кислых и основных солей (примеры).
-
Теория индикаторов. Кислотно-основные индикаторы. Фенолфталеин, лакмус (лакмоид), метилоранж. Переход окраски индикаторов (интервал pH).
-
Основы метода МО. Построение энергетических (корреляционных) диаграмм. Эффект смешивания молекулярных орбиталей.
-
Ионно-молекулярное равновесие при растворении. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадка.
-
Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.
-
Химическое равновесие в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Зависимость характеристик растворов от степени диссоциации (ɑ), от числа ионов (Z). Кажущаяся диссоциация электролита.
-
Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Иллюстрация правила фаз для однокомпонентной системы.
-
Однокомпонентные системы. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Диаграмма состояния воды.
-
Характеристика 2-х компонентных систем. Растворы (газообразные, жидкие, твёрдые). Уравнение Ван-дер-Ваальса.
-
Общая характеристика растворов. Качественные и количественные характеристики растворов и процессов растворения. Перекристаллизация.
-
Растворы. Взаимная растворимость жидкостей. Растворимость твёрдых веществ в жидкостях.
-
Температурная зависимость растворимости твёрдых веществ применительно к равновесию растворимости. Диаграмма растворимости. Уравнение Шредера-Ле-Шателье.
-
Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов.
-
Скорости химической реакции. Уравнение скорости. Порядок реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Молекулярно-кинетическая теория газов.
-
Энергия активации. Состояние активированного комплекса. Количественная закономерность, описывающая влияние температуры на скорость реакции (уравнение Аррениуса).
-
Катализ и катализаторы. Изобретательность и селективность катализаторов. Влияние катализаторов на энергию активации химической реакции.
-
Кинетический вывод закона действующих масс. Константа химического равновесия. Количественные соотношения между Kc, Kp и KX.
-
Связь константы химического равновесия с термодинамическими параметрами.
-
Взаимосвязь между константами химического равновесия (Kc, Kp и KX).
-
Химическое равновесие и химическая термодинамика. Обратимые и необратимые реакции. Направление протекания химической реакции.
-
Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Химическое сродство. Выводы относительно возможности-невозможности протекания процессов (примеры).
-
G-потенциал как критерий протекания процессов. Самопроизвольное протекание процессов. Влияние температуры на направление химической реакции (примеры). Стандартный изобарно-изотермический потенциал.
-
Зависимость термодинамических параметров от температуры. Стандартные условия и стандартные термодинамические характеристики. Критерий осуществимости процессов.
-
Основные законы естествознания. Химические законы. Уравнение идеальных газов. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
-
Основные понятия и химические законы. Эквивалент, определение эквивалента сложных веществ. Закон Авогадро и следствия из закона.
-
Основные классы неорганических соединений. Определения, классификация, способы получения.
-
Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.
-
Способы получения средних, кислых и основных солей. Их взаимные превращения.
-
Оксиды и гидроксиды. Химические свойства и способы получения. Изменение кислотно-основных свойств в группах, периодах периодической системы.
-
Основные типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Электронно-ионный метод расстановки коэффициентов.
-
Важнейшие окислители и восстановители. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Продукты восстановления перманганат-, бихромат-, хромат-ионов в зависимости от pH среды.
-
Азотная кислота как окислитель. Влияние различных факторов на взаимодействие металлов и неметаллов с кислотой.
-
Серная кислота как окислитель, её взаимодействие с металлами и неметаллами.
-
Влияние различных факторов на глубину и направление протекания окислительно-восстановительных процессов. Анализ возможных продуктов реакции при заданных исходных.
-
Термохимия. Теплота, работа. Энтальпия. Основной закон термохимии и его следствия.
-
Стандартные термохимические характеристики соединений. Простое вещество. Зависимость ▲H0 от температуры, давления. Экстенсивные и интенсивные характеристики. (▲- это дельта).
-
Различные виды химических превращений. Характеристика фазовых превращений. Фазовые и химические превращения. Процессы растворения.
-
Энтальпийный и энтропийный факторы протекания процесса. Термодинамический анализ возможности протекания процесса. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
-
Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Выводы относительно ряда стандартных электродных потенциалов. Гальванический элемент, его работа.
-
Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительные потенциалы. Расчёт изменения стандартного изобарно-изометрического потенциала в реакциях из ЭДС гальванических элементов.
-
Анализ возможности протекания реакции с использованием таблиц окислительно-восстановительные потенциалов (примеры). Расчёт константы равновесия окислительно-восстановительные процессов.
-
Электролиз. Последовательность разрядки ионов на катоде и аноде соответственно. Электролиз с растворимым анодом.
-
Законы Фарадея. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом (примеры).
-
Электролиз. Понятие потенциала разложения. Расчёт ЭДС поляризации. Перенапряжение. Применение электрохимических процессов в технике.
-
Характеристика состояния электронов системой квантовых чисел, их физический смысл. Спин электрона. Атомные орбитали для s-, p-, d-состояний электронов.
-
Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации атомов.
-
Периодический закон и строение атомов элементов. Современная формулировка Периодического закона. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
-
Основные положения теории Бутлерова. Теории химической связи по Косселю и Льюису. Современные представления теории химической связи. Особенности ковалентной связи.
-
Метод валентных связей. Представление о β-, π-связях. Гибридизация. Типы гибридизации. Строение молекул в рамках метода ВС.
-
Метод молекулярных орбиталей. Порядок заполнения электронами МО. Диаграммы и электронные формулы гомосоединений элементов 2 периода. Порядок связи и относительная устойчивость молекул, молекулярных ионов. Строение гетероатомных молекул (ионов) в рамках метода ВС.
-
Гибридизация, типы гибридизации (примеры). Метод Гиллеспи.
-
Химия комплексных соединений и общие сведения о них. Химическая связь в комплексных соединениях. Изометрия комплексных соединений.
-
Классификация комплексных соединений, их изометрия. Использование комплексных соединений в аналитической химии, различных областях науки и техники.
-
Метод ВС. Строение молекул ICl2-, ClF3, SF4.
-
Метод ВС. Строение молекул NH3, H2O. Метод Гиллеспи.
-
Метод МО. Строение молекул Li2, B2, N2, O2, F2.
-
Метод МО. Строение молекул N2, O2, NO.
-
Возникновение и развитие атомно-молекулярного учения. Атомные спектры (Менвилл, Бальмер, Ридберг).
-
Двойственная природа электронов. Волновые свойства материальных объектов. Уравнение де Бройля.
-
Строение атома. Теория квантовой механики (Бор). Планетарная модель Бора, Резерфорда, Зоммерфельда.
-
Квантовая механика и атом водорода. Волновое уравнение Шрёдингера (вывод) и классическая механика.
-
Связь волнового уравнения Шрёдингера и классической механики. Волновая функция, плотность вероятности.
-
Принцип неопределённости Гейзенберга. Вывод уравнения неопределённости для частоты и времени, соотношение неопределённости между положением частицы и её моментом.
-
Энтропия и термодинамическая вероятность. Изменение энтропии системы, её связь с изменением объёма.
-
Структура Периодической системы элементов. Достоинства и недостатки различных вариантов Периодической таблицы.
-
Свойства свободных атомов и химических элементов. Периодичность в изменении свойств. Основные характеристики атомов. Химические характеристики элементов.
-
Классификация атомов. Изотопы, изобары, изомеры. Ядерные силы. Дефект массы.
-
Ядерные реакции и элементарные частицы. Применение радиоактивных изотопов в науке и технике.
-
Отличительная особенность азотной кислоты с точки зрения термодинамики. Новые представления о составе продуктов восстановления HNO3.
-
Свойства гомоядерных двухатомных молекул 2-го периода по методу МО.
-
Свойства двухатомных молекул АВ и их ионов по методу МО.
-
Принцип изоэлектронности. Описание строения многоатомных молекул по методу МО. Особенности строения водородсодержащих молекул различных элементов.
-
Энергетические диаграммы. Эффект смешивания молекулярных орбиталей.