3. Закончите уравнения реакции:

Fe₂O₃ + HNO₃ →; Zn(OH)₂ + LiOH →; P₂O₅ + Ca(OH)₂ →; Al₂(SO₄)₃ + NaOH →; BeO + N₂O₃→; Co(OH)₃ .

4. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида цинка, оксида хрома (III).

5. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: (Al(OH)₂)₂SO₃, CrOHCl₂, Fe(HSO₄)₃, Cr(ClO₄)₃, KClO₂

6. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид магния, гидроксид аммония, хлорноватистая кислота, ортофосфат лития, гидрокарбонат магния, гидроксохлорид цинка

7. Приведите уравнения получения нитрата железа (III) (не менее 5 реакций)

8. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: Na₂Se, Ti, LiPO₃, Mn₂O₇, KClO₂. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

9. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Ca+HNO₃(p) →; As + H₂SO₄(к)→; Hg + H₂SO₄(к)→; Ag+HNO₃(к) →

10. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н₃РО₄, равной 49% (ρ = 1,33 г/см3).

11. Напишите уравнения диссоциации сульфита калия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 2 н. растворе соли.

12. Рассчитайте концентрация ионов H⁺, OH^- и рН 0,01 М раствора азотистой кислоты.

13. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфит хрома (III), силикат калия, сульфат никеля (II) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,05 М раствора хлорида меди.

14. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: фтора, фосфора, бора, теллура. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.

Вариант 5

1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Ti(OH)₃, LiOH, HClO₂, H₃BO₃

2. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: MgO, Al₂O₃, N₂O₅, SO₂

3. Закончите уравнения реакции:

Cr₂O₃ + HNO₃ →; Be(OH)₂ + KOH →; Cl₂O₃ + Mg(OH)₂ →; Al₂(SO₃)₃ + NaOH →; Na₂O + P₂O₃→; Cr₂(CO₃)₃ .

4. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида олова (IV) , оксида алюминия.

5. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Ca(ClO)₂, (BaOH)₂SO₄, Al(H₂PO₄)₃, AlOH(NO₃)₂, Fe(CN)₂

6. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид иттрия, гидроксид никеля, угольная кислота, карбонат лития, гидросульфит стронция, гидроксофосфат алюминия.

7. Приведите уравнения получения нитрата алюминия (не менее 5 реакций)

8. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: AsH₃, La, K₂MnO₄, CoO, KBrO₃. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

9. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Сa+HNO₃(p) →; Se + H₂SO₄(к)→; Co + H₂SO₄(к)→; Al+HNO₃(к) →

10. В 175 г воды растворили 25 г нитрата калия. Плотность раствора равна 1,01 г/см³. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.

11. Напишите уравнения диссоциации сульфата алюминия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 2 н. растворе соли.

12. Рассчитайте концентрация ионов H⁺, OH^- и рН 0,01 М раствора азотной кислоты.

13. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфит хрома (III), силикат натрия, сульфит никеля (II) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора сульфида натрия.

14. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: свинца, кальция, азота, никеля. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.

Вариант 6

1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Ni(OH)₂, RbOH, HClO₃, HClO

2. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: SnO₂, Li₂O, P₂O₃, WO₃