Протокол самостоятельной работы

« » ___________201 _ г.

1.Определение бикарбонатной жесткости воды:

• на титрование 100 мл воды пошло _______ капель 12 % - ного раствора бисульфата натрия;

• бикарбонатная жесткость в мг – экв/л_______________________

2.Опытное коагулирование воды в стаканах (выбор рабочей дозы коагулянта).

Последовательность работы	Стаканы
	1	2	3	4	5	6
Количество капель 5% раствора сернокислого алюминия на стакан
Количество капель 2,5% раствора углекислой соды на стакан
Характер коагуляции (-, +, ++, +++)
Выбранные дозы в мг/л: сернокислого алюминия
углекислой соды

3.Потребное количество сухих реагентов для обработки ____ л воды:

• сернокислого алюминия ________г

• углекислой соды ___________г

4. Опытное хлорирование воды в стаканах (выбор рабочей дозы хлорсодержащего препарата).

Последовательность работы	Стаканы
	1	2	3	4	5	6
Количество капель 1% раствора хлорсодержащего препарата на стакан
Цвет и интенсивность ( -, +, ++, +++) окраски после прибавления йодистого калия и крахмала
Число капель 0,7% раствора гипосульфита натрия, пошедших на обесцвечивание
Остаточный хлор, мг/л по йодкрахмальному методу
Выбранная доза хлорсодержащего препарата, мг/л

5.Количество сухого хлорсодержащего препарата, необходимого для хлорирования _______ л воды = _______г.

Определение содержания свободного остаточного хлора в обработанной и водопроводной воде стандартным методом

1.На титрование 100 мл исследуемой воды пошло ______ мл 0,005% раствора метилового оранжевого.

2.Свободный остаточный хлор (х) определяется по формуле:

х = 0,04 + = 0,04 + 0,217V₁ мг/л

где V₁ – количество раствора метилоранжа, израсходованного на титрование;

0,0217 – количество свободного хлора (мг), связываемого 1 мл 0,005% раствора метилоранжа;

0,04 – эмпирический коэффициент;

V₂ – объем воды в мл, взятый для исследования.

Исследование проводил__________________

Подпись преподавателя__________________

Приложение 2

Определение содержания активного хлора в хлорной извести

Реактивы:

1. 10% раствор йодистого калия.

2. Соляная кислота (1:5 по объему).

3. 0,01 Н раствор гипосульфита натрия.

4. 0,5% раствор крахмала.

Ход анализа: отвешивают 3,55 г хлорной извести, растирают в фарфоровой ступке с небольшим количеством воды в однородную кашицу и разбавляют еще немного водой. Затем жидкость сливают в мерную колбу, несколько раз споласкивают ступку и доводят объем жидкости до 1 литра.

В колбу с притертой пробкой приливают 5 мл раствора йодистого калия, 5 мл соляной кислоты, 10 мл отстоявшегося раствора хлорной извести и 50 мл дистиллированной воды. При этом происходит выделение свободного йода в количестве, эквивалентном содержащемуся в исследуемой извести активному хлору. Через 5 мин. выделившийся йод титруют 0,01 раствором гипосульфита до бледно-желтой окраски, затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Количество мл 0,01 Н раствора гипосульфита, израсходованное на титрование, прямо указывает % активного хлора в исследуемой хлорной извести.