Константы неустойчивости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	Кнеуст.	Комплексный ион	Кнеуст.
[Ag(CN)2]-	1·10-21	[Co(NH3)6]2+	4,07·10-5
[Ag(NH3)2]+	5,89 ·10-8	[Co(CNS)4]2-	5,5·10-3
[Ag(S2O3)2]3-	1·10-18	[Co(NH3)4]2+	2,8 ·10-6
[Ag(NO2)2]-	1,8 ·10-3	[Co(En)2]2+	2,19 ·10-11
[AgBr2]-	7,8 ·10-8	[CoEDTA]2-	7,9 ·10-14
[AgCl2]-	1,76 ·10-5	[Cu(P2O7)2]6-	1,0 ·10-9
[AgEDTA]3-	4,8·10-8	[Cu(NH3)4]2+	2,14 ·10-13
[AlF6]3-	1,44 ·10-20	[Cu(CN)4]3-	5 ·10-31
[CaEDTA]2-	2,58 ·10-11	[Cu(CN)2]-	1,0 ·10-24
[Cd(En)2]2+	6·10-11	[Cu(En)2]2+	7,41·10-21
[Cd(CN)4]2+	1,41·10-19	[CuEDTA]2-	1,6 ·10-19
[Cd(NH3)4]2+	2,75 ·10-7	[Cu(CN)4]2-	9,6 ·10-29
[CdI4]2-	7,94 ·10-7	[Fe(CN)6]4-	1,0 ·10-24
[Hg(NH3)4]2+	5,3 ·10-20	[Fe(CN)6]3-	1,0 ·10-31
[Hg(CN)4]2-	4,0 ·10-42	[MgEDTA]2-	2,4 ·10-9
[Hg(CNS)4]2-	1,29 ·10-22	[Ni(CN)4]2-	1,0 ·10-22
[HgI4]2-	1,38 ·10-30	[Ni(NH3)4]2+	1,12 ·10-8
[HgCl4]2-	6,03 ·10-16	[Ni(NH3)6]2+	1,9 ·10-9
[HgBr4]2-	1,0 ·10-21	[Ni(En)2]2+	8,32 ·10-15
[PbBr4]2-	1,0 ·10-3	[NiEDTA]2-	3,54 ·10-19
[PbI3]-	2,22 ·10-5	[Zn(NH3)4]2+	3,46 ·10-10
[Pb(P2O7)2]6-	4,74 ·10-6	[Zn(CN)4]2-	1,3 ·10-17
[ZnEDTA]2-	3,2 ·10-17	[Zn(En)2]2+	8,5 ·10-12
[Zn(P2O7)2]6-	3,4 ·10-7	[Zn(OH)4]2-	3,6 ·10-16

Окраска вещества при поглощении определенной части спектра

Поглащаемая часть спектра	Длина волны, нм	Окраска вещества
Фиолетовая	400 – 424	Зелено-желтая
Синяя	424 – 450	Желтая
Голубая	450 – 490	Оранжевая
Зелёная	490 – 575	Пурпурная
Жёлтая	575 – 585	Фиолетовая
Оранжевая	585 – 647	Голубая
Красная	647 – 710	Зелёная

Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 298 К)

Электролит	КД	Электролит	КД
HNO2	K = 4,6·10-4	NH4OH	K =1,8·10-5
HAlO2	K = 6·10-13	H2O	K =1,8·10-16
H3BO3	К1 = 5,8·10-10 К2= 1,8·10-13 К3= 1,6·10-14	Al(OH)3	К1=7,41·10-9 К2=2,14 ·10-9 К3= 1,38 ·10-9
HOBr	K = 2,1 ·10-9	Fe(OH)2	К1= 5,5·10-8 К2=1,2 ·10-2
H2SiO3	К1= 2,2·10-10 К2= 1,6·10-12	Fe(OH)3	К1=4,79·10-11 К2= 1,82·10-11 К3= 1,48 ·10-12
HCOOH	K =1,8·10-4	Cu(OH)2	К1=2,19·10-7 К2=6,61 ·10-8
H2Se	К1= 1,7·10-4 К2= 1·10-11	Ni(OH)2	К2= 2,5·10-5
H2SO3	К1= 1,7·10-2 К2 = 6,3·10-8	AgOH	K =1,1 ·10-4
H2S	К1 = 5,7·10-8 К2= 1,2·10-15	Pb(OH)2	К1= 9,6·10-4 К2= 3 ·10-8
H2TeO3	К1= 3 ·10-3 К2= 2 ·10-8	Cr(OH)3	К2= 1,02·10-10
H2Te	К1= 1 ·10-3 К2= 1 ·10-11	Zn(OH)2	К1= 4,4 ·10-5 К2= 1,5 ·10-9
H2CO3	К1= 4,5 ·10-7 К2= 4,8 ·10-11	Cd(OH)2	К1=8,13·10-4 К2=4,17 ·10-7
CH3COOH	K =1,8 ·10-5	Mn(OH)2	К2= 5 ·10-4
HOCl	K =5 ·10-8	Со(ОН)2	К1=8,32·10-5 К2=8,32 ·10-6
H3PO4	К1= 7,5 ·10-3 К2= 6,3 ·10-8 К3= 1,3 ·10-12	Sc(OH)3	К1=3,16·10-8 К2= 5,01 ·10-9 К3 = 4,07 ·10-10
HF	K =6,6 ·10-4	Th(OH)4	К4= 2 ·10-10
HCN	K =7,9 ·10-2	V(OH)3	К3= 8,3 ·10-12
H2C2O4	К1= 5,4 ·10-2 К2= 5,4·10-5	Ga(OH)3	К2= 1,6 ·10-11 К3= 4 ·10-12
HClO	K1= 3,98 ×10-8	Sn(OH)2	К1=3,47·10-10 К2=1,26 ·10-12
H2CrO4	К1=1,8·10-1 К2=3,24·10-7	Sn(OH)4	К1=1,66·10-13 К2=2,14 ·10-14