Приклад 8

6

3

відновник, процес окиснення

1

окисник, процес відновлення

Визначити, в розчинах яких з наведених солей відбувається гідроліз:

ферум (ІІІ) нітрат;

натрій сульфат;

барій сульфат;

калій нітрат;

натрій сульфіт;

амоній карбонат;

кальцій хлорид;

арґентум бромід;

кальцій карбонат.

Розв’язок:

Аналіз можливості протікання гідролізу проводимо у відповідності до алгоритму, наведеного в таблиці 1.

1)

За таблицею розчинності визначити які з солей розчинні у воді, а які нерозчинні.

Розчинні у воді солі:

Нерозчинні у воді солі:

ферум (ІІІ) нітрат

арґентум бромід

калій нітрат

барій сульфат

кальцій хлорид

кальцій карбонат

натрій сульфат

Оскільки ці солі нерозчинні у воді, то і гідролізу у водних розчинах не зазнають.

натрій сульфіт

амоній карбонат

2)

Визначити чи входить до складу розчинних солей катіон слабкої основи або аніон слабкої кислоти.

– сіль утворена сильною кислотою та слабкою основою. Гідроліз відбувається за катіоном.

– сіль утворена сильною кислотою та сильною основою . Гідроліз не відбувається.

– сіль утворена сильною кислотою та сильною основою . Гідроліз не відбувається.

– сіль утворена сильною кислотою та сильною основою . Гідроліз не відбувається.

– сіль утворена слабкою кислотою та сильною основою . Гідроліз відбувається за аніоном.

– сіль утворена слабкою кислотою та слабкою основою . Гідроліз відбувається за аніоном та за катіоном одночасно.

Відповідь: гідроліз відбувається в розчинах ферум(ІІІ) нітрату, натрій сульфіту, амоній карбонату.

Приклад 11

Яка реакція середовища в водному розчині барій хлориду? Відповідь аргументувати.

Розв’язок:

Середовище водного розчину солі може відрізнятись від нейтрального в тому випадку, коли в розчині відбувається гідроліз цієї солі.

– це розчинна сіль, утворена сильною кислотою та сильною основою . Гідроліз не відбувається, отже середовище в розчині барій хлориду нейтральне.

Приклад 12

Яка реакція середовища в водному розчині калій сульфіту? Відповідь аргументувати.

Розв’язок:

1)

– це розчинна сіль, утворена слабкою кислотою та сильною основою . Дана сіль зазнає гідролізу.

2)

У водному розчині сіль дисоціює на іони:

З водою буде реагувати аніон , оскільки саме йому відповідає слабкий електроліт.

3)

Перша стадія гідролізу:

скорочене іонне рівняння

молекулярне рівняння

Відповідь: середовище розчину калій сульфіту лужне, оскільки в результаті гідролізу солі в розчині збільшується кількість іонів .

Приклад 13

Яка реакція середовища в водному розчині магній хлориду? Відповідь аргументувати.

Розв’язок:

1)

– це розчинна сіль, утворена сильною кислотою та слабкою основою . Дана сіль зазнає гідролізу.

2)

У водному розчині сіль дисоціює на іони:

З водою буде реагувати катіон , оскільки саме йому відповідає слабкий електроліт.

3)

Перша стадія гідролізу

скорочене іонне рівняння

молекулярне рівняння

Відповідь: Середовище розчину магній хлориду кисле, оскільки в результаті гідролізу солі в розчині збільшується кількість іонів .

Приклад 14

Яка реакція середовища в водному розчині амоній карбонату? Відповідь аргументувати.

Розв’язок:

1)

– це розчинна сіль, утворена слабкою кислотою та слабкою основою . Дана сіль зазнає гідролізу.

2)

У водному розчині сіль дисоціює на іони:

З водою будуть реагувати обидва іони.

3)

Перша стадія гідролізу

скорочене іонне рівняння

молекулярне рівняння

Відповідь: середовище розчину амоній карбонату близьке до нейтрального, оскільки в результаті гідролізу утворюється два слабких електроліта. Для більш точного визначення реакції середовища розчину необхідне кількісне порівняння сили продуктів гідролізу.